广东省云浮市2019-2020高一化学下学期期末试题（Word版附答案）

广东省云浮市2019-2020高一化学下学期期末试题（Word版附答案）

广东省云浮市 2019-2020 学年高一下学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 I 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修 2、必修 1。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第 I 卷 (选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是 A.绿色食晶就是指颜色为绿色的食品 B.“煤改气"煤改电"等清洁燃料改造 I 程有利于减少雾霾的形成 C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置,其能量转化率可达 100% 2.下列过程属于化学变化的是 A.海水的蒸馏 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.丁烷的液化 3.下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是 A.化学能→电能 B.风能→电能 C.太阳能→电能 D.电能→化学能 4.下列有机物属于烃的是 A.淀粉[(C6H10O5)n] B. CH3CH2Br C. D. 5.室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸 C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸 6.由于锂电池的需求急剧增长,全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是 A.电解 LiCl 熔盐可制取金属 Li B.Li 与 O2 反应能生成 Li2O2 C. Li、Cu 及海水构成的电池中，Li 为电池正极 D. Li 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的 7.分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 8.溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是 A.和所含有的电子数不同 B.和都含有 35 个中子 C.和分别含有 44 和 46 个质子 D.和是两种不同的核素 9.下列实验操作正确的是 A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干 B.除去 H2 还原 CuO 时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗 C 用洁净的铂丝施取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了 KIO3 D.用分液漏斗分离苯萃取 Br2 后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层 10.广东盛产柠檬.柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为 ，下列有关说法不正确的是 A.分子中含有 2 种官能团 B.0.1 mol 柠檬酸与足量的 Na 反应生成 8.96 L H2 C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应 D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上 11.超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下 列说法正确的是 A. HF 的热稳定性比 HCl 弱 B.氢氟酸的酸性比盐酸强 C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.H2 与 F2 在暗处可化合为 HF 12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g 苯中含碳碳双键的数目为 3NA B.5.8 g 正丁烷中含 C-H 的数目为 NA C.1 mol CH4 与 1 mol Cl2 在光照下充分反应,生成 CH3Cl 的分子数为 NA D.0.1 mol 乙酸与 0.1 mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0. 1NA 13.可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中 能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. 3v 正(N2)=v 正(H2) B. v 正(N2)=v 逆(NH3) C.2v 正(H2)= 3v 逆(NH3) D. v 正(N2)=v 逆(H2) 14.实验室可用苯(沸点为 80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液 反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是 A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B.水浴加热时，一般用沸水浴 C.反应的化学方程式为： + HO-NO2 +H2O D.反应后纯化硝基苯， 需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏 15.金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A.负极反应方程式为 O2+4e-+4H+=2H2O B.蔗糖可作为电解质 C.电流由金属电极经导线流向空气电极 D.消耗相同质量的 Zn、Al、Mg 时，通过导线转移的电子数最多的是 Al 16.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 最外层电子数之和为 13，Y 是同周期主族元 素中半径最大的元素，Z 的最外层电子数是 Y 的最外层电子数的 3 倍。下列说祛不正确的是 A.原子半径：X＜W＜Z＜Y B.W 的简单气态气化物的热稳定性比 X 的强 C. W、X、Y、Z 的简单离子的电子层结构均相同 D. Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 第 II 卷 (非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17. (10 分)香花石是 1958 年中国地质学家发现的第一种世 界新矿物，其主要成分的化学式为 Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题： (1)质子数与中子数相等的 Ca 原子的符号为_______，Ca2+的结构示意图为___________。 (2)Si 位于元素周期表第__________，周期______________。 (3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同),最大的是 _____________。 (4)CO2 的电子式为______________ 。 (5)用电子式表示 CaF2(氟化钙)的形成过程：____________________。 18. (10 分)NH3 的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化 反应为 4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质 的量浓度随时间的变化如下表： 0 1 min 2 min 3 min 4 min c(NH3) /mol.L-1 0.800 c1 0.300 0.200 0. 200 c(O2) /mol.L-1 1. 600 1.100 0. 975 0.850 c2 (1) c1=______mol/L；c2=_________________mol/L。 (2)0~2 min 内，v(NH3)=________mol./(L·min)。 (3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是___________(填标号)。 A.使用合适的催化剂 B.减小 O2 的浓度 C.适当升高温度 (4)反应达到平衡时，O2 的转化率为___________(精确到小数点后 1 位数字)%。 19. (10 分)乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备,部分合成方法如下： 回答下列问题： (1)A 的化学名称为__________________。 (2)E 中官能团的名称为__________________。 (3)C 的分子式为________________。 (4)反应②的化学方程式为_____________，该反应的反应类型为_____________ 。 (5)W 是 D 的同分异构体，1 mol W 与足量 NaHCO3 反应可生成 2 mol CO2，则 W 的结构简式为 ___________(写 2 种)。 20. (12 分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验： 请回答下列问题： (1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是_____________。 (2)"过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有____________________。 (3)①从环保角度及产物中不引人新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是__________(填标号)。 A.氯气 B.硝酸 C. H2O2 ②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为___________。 (4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_________(填标号)。 A. B. C. D. (5)请设计一个简 单的实验方案,检验加入 CCl4 萃取碘后的水层中是否还含有碘单质 z： ___________________。 21. (10 分)铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题： (1)用黄铜矿冶铜原理如图所示： ①CuFeS2 中 Fe 的化合价为__________。 ②反应 I 的化学方程式为__________________。 (2)制锈中有无害的 Cu2(OH)2CO3 和有害的“粉状锈[Cu2(OH)3Cl]。 ①Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl 均属于_________(填“正”“酸式”或“ 碱式”)盐；CuCl 在湿的空气中生成 Cu; (OH)2Cl 的反应中，CuCl 作________(填“氧化剂”或“还原剂")。 ②某铜锈样品可能由 CuCl、Cu2(OH)3Cl 和 Cu2(OH)2CO3 组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中 n(CuCl)：n[Cu2(OH)3C1] ：n[Cu2(OH)2CO3]=______________。 广东省云浮市 2019-2020 学年高一下学期期末考试 化学试题参考答案 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B 17.(1)(或 40Ca，1 分) (1 分) (2)三(1 分)；IVA(1 分 ) (3)F(1 分)；Ca(1 分 ) (4) (2 分) (5) (2 分) 18.(1)0.400(2 分)；0.850(2 分) (2)0250(2 分 ) (3)AC(2 分 ) (4)46.9(2 分 ) 19.(1)乙烯(2 分 ) (2)羟基(1 分 ) (3)C4H8O3(2 分 ) (4) (2 分 )；加成反应(1 分 ) (5) 、 、 、 、 、 、 、 、 （任写 2 种，2 分） 20.(1)时海带燃烧更充分(2 分)； (2)漏斗、玻璃棒(2 分) (3)①C(2 分 ) ②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(2 分 ) (4)A(2 分) (5)取少量水层溶液于试管中，滴入 2-3 滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还存在碘单质；如果溶液不 变蓝，说明溶液中没有碘单质(2 分 )。 21.(1)①+2 价(2 分) ②2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑(2 分) (2)①碱式(1 分)；还原剂(2 分) ③2：2：3(3 分)