2020届一轮复习人教版 化学能与电能 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 化学能与电能 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应 ‎2、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（　　）‎ A．正极附近c（H+）逐渐增大 B．SO42﹣向正极移动 C．正极、负极附近c（H+）基本不变 D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯 ‎3、下列有关原电池的叙述中正确的是（　　）‎ A．把电能转变为化学能的装置 B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极 C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应 ‎4、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是 ‎ A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH― ‎ B．电解时，a 极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明前者的还原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2 5、某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl3‎ Fe(NO3)2‎ CuSO4‎ Fe2(SO4)3‎ ‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）‎ A. 铜片、石墨棒，稀硫酸 B. 铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，FeCl3溶液 ‎7、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)‎ A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液 D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 ‎8、能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠 其他能源的能量间接制取的能源为二级能源．下列叙述正确的是（　　）‎ A．电能是一级能源 B．水煤气是二级能源 C．天然气是二级能源 D．水能是二级能源 ‎9、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5‎ D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应 ‎10、锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（NH3）2C12+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）‎ A．电池工作时锌片作为正极 B．电池工作时从正极向外电路输出电子 C．电池工作时Mn02发生还原反应 D．电池工作时电能向化学能转化 ‎11、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）‎ A．正极发生得电子的氧化反应 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 ‎12、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（　　）‎ A. 该电池的正极为锌，发生氧化反应 B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C. 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×1023‎ D. 电池正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-‎ ‎13、如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（ ）‎ A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸 14、分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：‎ ‎（1）以下叙述中，正确的是　 ．‎ A．B中铁片是负极，C中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生 C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率A中比B中慢 E．B的外电路中电流方向Fe→Sn F．B溶液中SO42﹣向 Sn电极移动 ‎（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为　 　；B为　 　．‎ ‎（3）有同学想把Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为此想法是否可行？　 　 （填“是”或“否”），理由是　 　．‎ ‎（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率　 　＞　 　＞　 　．‎ ‎15、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应①是 热反应，其离子方程式是 ．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．其化学方程式是 ． 反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．‎ ‎（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2‎ ‎①以上两个反应能设计成原电池的是 ．‎ ‎②写出设计原电池正极电极反应式 ． 16、英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．‎ ‎ ‎ 请回答下列问题．‎ ‎（1）电池是将化学能直接转化为　 　能的装置．‎ ‎（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是　 　．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是　 　．‎ ‎（3）b 电极上的反应为，则该电极为电池的　 　极．从氧化还原角度分析，该反应属于　 　反应．‎ ‎（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是　 　（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为　 　能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是　 　．‎ ‎17、燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图为一种氢氧燃料电池的结构装置．‎ ‎（1）电极b为该燃料电池的 极（填“正”或“负”），电极方程式为 ；‎ ‎（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向 极（填“a”或“b”）；‎ ‎（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）；‎ ‎（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值 （填“增大”或“减小”）；‎ ‎（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子 mol．‎ ‎18、某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（涉及到电极填写具体物质的元素符号）‎ ‎（1）正极是 （填“铜极”或“铁极”），现象是： ，电极反应是： .‎ ‎（2）电流从 经导线流到 （填“铜极”或“铁极”）．‎ ‎（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 ‎ ‎ mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g．‎ ‎19、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：‎ ‎（1）负极反应式为　 ；正极反应式为　 　．‎ ‎（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．‎ 金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：‎ Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑‎ ‎①反应Ⅱ中的氧化剂是　 　；‎ ‎②已知LiH固体密度为0.80g·cm﹣3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　 　（可用分数表示或用a×10﹣b表示，a保留两位小数）；‎ ‎③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　 　mol．‎ ‎20、为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：‎ ‎(1)此装置工作时，可以观察到的现象是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 电池总反应式为__________________________________________________________。‎ ‎(2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。‎ ‎(3)电池工作时，硫酸锌溶液中SO向________移动，硫酸铜溶液中SO向________移动。‎ ‎(4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。在工作时，K＋移向________。‎ 参考答案 ‎1、答案：D 解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；‎ B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；‎ C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；‎ D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜片上发生还原反应，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎2、答案：D 解：A．该装置中，锌易失电子作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，正极上氢离子得电子发生还原反应消耗氢离子，所以附近c（H+）逐渐减小，故A错误；‎ B．原电池放电时，阴离子向负极移动，所以SO42﹣向负极移动，故B错误；‎ C．原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应消耗氢离子，所以附近c（H+）逐渐减小，故C错误；‎ D．电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出；如果锌片上有氢气生成，则说明锌片不纯，锌与杂质电解质溶液形成原电池，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎3、答案：C A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；‎ B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误；‎ C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确；‎ D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎4、答案：D 5、答案：D A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+，A错误；‎ B、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；‎ C、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，C错误；‎ D、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，D正确；‎ ‎6、答案：A 解：本题考查原电池形成的条件。‎ ‎7、答案：C 解:该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。‎ ‎8、答案：B 解：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源．‎ A、电能是通过热能或风能、太阳能等等转化而来，是二级能源，故A错误；‎ B、水煤气是用水和煤制得的，属于二级能源，故B正确；‎ C、天然气是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故C错误；‎ D、水能是可以直接利用、没有经过人为加工的能源，属于一级能源，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎9、答案：C 解：A．由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，故A错误；‎ B．石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为NO，故B错误；‎ C．石墨I上NO2失去电子，负极反应为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，故C正确；‎ D．石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎10、答案：C 解：A、根据电池反应：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（ NH3）2C12+2MnO（OH），原电池中负极上是金属锌发生失电子的氧化反应，故A错误；‎ B、电池中电子从负极流向正极，故B错误；‎ C、电池工作时，Mn02中Mn的化合价降低，发生还原反应，故C正确；‎ D、电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎11、答案：D Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极．‎ A、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A错误；‎ B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；‎ C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；‎ D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎12、答案：D 解：‎ 本题考查化学电源新型电池。A．该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B．该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-，故D正确；故选D。‎ ‎13、答案：D 解：A．植物油是有机物，不能产生自由移动的离子，不能导电，不能形成原电池，故A不符合；B．酒精是非电解质不导电，不能形成用原电池反应，故B不符合；C．蔗糖溶液是非电解质溶液，无自由移动的离子，不能导电，故C不符合；D．稀硫酸是电解质溶液，锌做负极发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，原电池反应中有电子转移，产生电流，故D符合；故选D。‎ ‎14、答案：（1）ACD；‎ ‎（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能；‎ ‎（3）否；该反应不是氧化还原反应；‎ ‎（4）B；A；C．‎ 解：（1）C中锌比铜铁活泼，能与稀硫酸反应，构成原电池，Zn是负极，Fe是正极；A没有形成闭合回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极；A．B中铁片是负极，C中铁片是正极，故正确；‎ B．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，铁片表面不会有气泡产生，故错误；‎ C．A、B两烧杯中硫酸溶液都会被消耗，所以酸性减弱，溶液的pH均增大，故正确；‎ D．B形成原电池，A不会，原电池可以加快反应速率，所以产生气泡的速率A中比B中慢，故正确；‎ E．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，外电路中电流方向Sn→Fe，故错误；‎ F．B中Fe是负极，Sn是正极，SO42﹣向负极Fe电极移动，故错误；‎ 故选：ACD；‎ ‎（2）A中金属Fe的化学腐蚀，是将化学能转化为热能，B是原电池，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；‎ ‎（3）Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：否；该反应不是氧化还原反应；‎ ‎（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀，A没有形成闭合回路，不能形成原电池，属于化学腐蚀，B形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，C中铁片是正极，被保护，所以三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C，故答案为：B；A；C．‎ ‎15、答案：（1）放；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；吸；Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3；①；‎ ‎（2）①B；‎ ‎②2Fe3++2e﹣=2Fe2+．‎ 解：（1）Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，离子反应方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应，化学反应方程式为：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示；故答案为：放；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；吸；Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3；①；‎ ‎（2）①自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；B属于自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：B；‎ ‎②‎ 该原电池中，Cu失电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；故答案为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．‎ ‎16、答案：（1）电能；‎ ‎（2）2H2+O2=2H2O；KOH溶液；‎ ‎（3）正；还原反应；‎ ‎（4）无污染，还能循环再利用；热；有利于水蒸气的散发．‎ 解：本题考查原电池和电解池的工作原理．‎ ‎（1）燃料电池是将化学能转化成电能的装置，故答案为：电能；‎ ‎（2）碱性氢氧燃料电池中的电解质溶液一般是KOH溶液，电池总反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H2+O2=2H2O，‎ 故答案为：2H2+O2=2H2O；KOH溶液；‎ ‎（3）正极充入氧气，则b 电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应方程式：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，‎ 故答案为：正；还原反应；‎ ‎（4）氢氧燃料电池的产物是水，与普通电池相比，无污染，还能循环再利用；手机电池长时间使用时会感觉手机发烫，是因为有一部分能量转化为热能，因此手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发，‎ 故答案为：无污染，还能循环再利用；热；有利于水蒸气的散发．‎ ‎17、答案：（1）正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；‎ ‎（2）a；‎ ‎（3）a流向b；‎ ‎（4）减少；‎ ‎（5）0.6．‎ 解：（1）电极b通入氧气，为该燃料电池的正极，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；‎ ‎（2）原电池中阴离子向负极移动，溶液中的OH﹣移向a，故答案为：a；‎ ‎（3）电子流动由负极流向正极，所以由a流向b，故答案为：a流向b；‎ ‎（4）总的反应式为：O2+2H2=2H2O，生成水溶液浓度变稀，所以溶液的PH减小，故答案为：减少；‎ ‎（5）产生标准状况下H2 为6.72L，所以物质的量为=0.3mol，生成1mol的氢气转移2mol的电子，所以转移电子的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，‎ 故答案为：0.6．‎ ‎18、答案：（1）铜极；有气泡产生；2H++2e﹣=H2↑；‎ ‎（2）铜极；铁极；‎ ‎（3）0.4；11.2．‎ 解：（1）铁的活泼性大于铜，所以铜是正极；正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有气泡生成，发生还原反应．‎ 故答案为：铜极；有气泡产生；2H++2e﹣=H2↑；‎ ‎（2）电子的流向是从负极沿导线到正极，电流的方向与电子的流向相反，‎ 故答案为：铜极；铁极；‎ ‎（3）Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 转移电子 ‎ 56g 22.4L 2mol ‎ 11.2g 4.48L 0.4mol 故答案为：0.4；11.2．‎ ‎19、答案：（1）2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；‎ ‎（2）① H2O；‎ ‎② 8.93×10﹣4；‎ ‎③ 16．‎ 解：（1）通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；‎ 故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；‎ ‎（2）①Li从零价升至+1价，作还原剂，H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂，故答案为：H2O；‎ ‎②由反应I，吸收112L（标准状况下）H2，即5molH2时，则生成10molLiH，V===0.1L，‎ ‎==8.93×10﹣4，‎ 故答案为：8.93×10﹣4；‎ ‎③10mol LiH可生成10mol H2，实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以8molH2可转移16mol的电子，‎ 故答案为：16．‎ ‎20、答案：(1)电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出　‎ Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu ‎(2)锌半电池　铜半电池　(3)锌电极　盐桥 ‎(4)离子　正极区(CuSO4溶液)‎ 该装置为锌铜原电池，总反应式为：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，电池工作时，观察到①电流计指针发生偏转，②锌片不断溶解，③铜片上有红色物质析出，其中Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池，Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。电池工作时，ZnSO4溶液中SO向负极(锌电极)移动，CuSO4溶液中SO向盐桥移动，而盐桥中，K＋向正极区(CuSO4溶液)移动，Cl－向负极区(ZnSO4溶液)移动，这样靠离子的移动形成闭合回路而导电。 ‎