2019届二轮复习化学实验基础知识学案（全国通用）(2)

2019届二轮复习化学实验基础知识学案（全国通用）(2)

‎[考纲要求]　1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。‎ 考点一　基本仪器与基本操作 ‎1．识别四类仪器 ‎(1)用作容器或反应器的仪器 ‎①试管　②蒸发皿　③坩埚　④圆底烧瓶　⑤平底烧瓶　⑥烧杯　⑦蒸馏烧瓶　⑧锥形瓶　⑨集气瓶　⑩广口瓶　⑪燃烧匙 ‎(2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ‎①漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 ‎(3)常用计量仪器 ‎①量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 ‎(4)其他仪器 ‎①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 ‎2．熟记十五大基本操作 ‎(1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。‎ ‎(2)沉淀剂是否过量的判断方法 ‎①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。‎ ‎②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。‎ ‎(3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。‎ ‎(4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。‎ ‎(5)容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎(6)滴定管检查是否漏水操作 ‎①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎(7)滴定管赶气泡的操作 ‎①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。‎ ‎②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。‎ ‎(8)装置气密性检查 ‎①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。‎ ‎②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。‎ ‎[答题模板]‎ 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 ‎(9)气体验满和检验操作 ‎①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。‎ ‎②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。‎ ‎③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。‎ ‎④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。‎ ‎⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。‎ ‎(10)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。‎ ‎(11)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。‎ ‎(12)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(13)粗盐的提纯 ‎①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。‎ ‎②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。‎ ‎(14)氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。‎ ‎(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ‎①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。‎ ‎②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：‎ 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。‎ 题组一　仪器的识别与使用 ‎1．下列说法或实验操作中，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)用托盘天平称取5.2 g NaCl(√)‎ ‎(2)用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸(×)‎ ‎(3)用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体(√)‎ ‎(4)用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 moL·L－1的H2SO4溶液(×)‎ ‎(5)区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管(√)‎ ‎(6)试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热(×)‎ ‎(7)用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液(√)‎ ‎(8)用瓷坩埚灼热各种钠的化合物(×)‎ ‎(9)用碱式滴定管量取23.10 mL溴水(×)‎ ‎(10)用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物(×)‎ ‎2．下列选用仪器和药品能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 答案　C 解析　A项，实验室制乙炔时因纯水反应速率过快，应使用饱和食盐水代替纯水，选用分液漏斗，错误；B项， 接收馏分的锥形瓶构成了密封环境，会因气压过大而造成安全事故，错误；C项，氯化氢能够和亚硫酸氢钠反应，被吸收，二氧化硫不反应，正确；D项，K2Cr2O7有强氧化性，能氧化橡胶，应选用酸式滴定管，错误。‎ ‎3．如图所示是几种常见的加热装置 请回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上________。其中F装置中对试管的加热方式是____________________，采用这种加热方式的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用H2还原CuO可选用________(填字母，下同)装置。‎ ‎(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用________装置。‎ ‎(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。‎ ‎(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。‎ ‎(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)石棉网　水浴加热　使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度　(2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎瓷片或沸石 解析　化学实验中有三种加热方法。①直接加热：在较高温度下不分解的溶液或纯液体可装在烧杯、烧瓶中垫上石棉网进行加热。②水浴加热：当被加热物体要求受热均匀，且温度不能超过100 ℃时，用水浴加热；加热温度在90 ℃以下时，可将盛物容器部分浸在水浴中。③油浴、砂浴加热：若需加热到100～250 ℃时，可选油浴加热；若需加热到更高温度时可选砂浴加热。(1)试管可直接加热，烧瓶、烧杯需要垫上石棉网加热。F装置中，试管置于水中加热，这是水浴加热的方式。水浴加热可使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度。(2)用H2还原CuO需要加热，可选用A中的硬质玻璃管装置。(3)加热固体混合物制取气体应选用C装置。(4)加热胆矾失去结晶水，测定反应前后固体的质量即得胆矾中结晶水的含量，固体灼烧应在坩埚中进行，故选用D装置。(5)实验室用加热乙醇、乙酸和浓硫酸混合物的方法制备乙酸乙酯，可用大试管作反应器，故选用B装置。(6)固体与液体共热制气体，应选用E装置。若该装置只加热液体时，为了防止液体暴沸，应加入少量的碎瓷片或沸石。‎ 题组二　化学实验基本操作 ‎4．下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)‎ A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 答案　B 解析　A项，过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B项，滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C项，滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D 项，向容量瓶转移液体时，为防止液体流到容量瓶外，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确。‎ ‎5．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ 答案　C 解析　A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A错误；B项，NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误；C项，氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，再加水稀释，故C正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，故D错误。‎ ‎6．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从下口放出 答案　B 解析　A项，滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成所测浓度不准确，错误；B项，容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据可能会产生干扰，正确；C项，蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，错误；D项，分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口流出，错误。‎ ‎7．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是(　　)‎ A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱 B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平 C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落 D．装置④中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差 答案　B 解析　装置②中最终水柱下降至与瓶中液面相平，不能形成稳定的水柱，说明装置漏气。‎ ‎8．检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。按照要求填空：‎ ‎(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口________，停止加热或松开手后导管内____________，证明装置不漏气。‎ ‎(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面______锥形瓶中的液面，静置，若________________，证明装置不漏气。c 中，从乙管加入适量水，使乙管液面______________________甲管液面，静置，若液面_______________________，证明装置不漏气。‎ ‎(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果____________________________________，则装置气密性良好。‎ ‎(4)抽气(吹气)法，如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面________，则表明装置的气密性良好。‎ 答案　(1)产生气泡　倒吸形成一段稳定的水柱 ‎(2)高于　液面位置保持不变　高于　位置保持不变 ‎(3)水不能持续流下 ‎(4)能回到原来位置　 上升　 保持稳定 ‎1．化学实验中的几个数据 ‎2．几种操作的“第一步”‎ ‎(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。‎ ‎(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。‎ ‎(3)调“0”点——天平等的使用。‎ ‎(4)验纯——点燃可燃性气体。‎ ‎(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。‎ ‎(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。‎ 题组三　表格实验中逻辑关系的考查 ‎9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2‎ 答案　B 解析　A项，无白色沉淀，说明苯酚过量，生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，错误；B项，加入足量稀盐酸，不溶解的沉淀为BaSO4，说明部分Na2SO3被氧化为Na2SO4，正确；C项，银镜反应需要在碱性条件下进行，加银氨溶液前，应先加NaOH溶液中和H2SO4，错误；D项，溶液呈蓝色，说明I－被氧化为I2，溶液中含有氧化性物质，不一定是溴，也可能是Fe3＋等，错误。‎ ‎10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe2＋‎ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3‎ 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)Fe2＋，A选项能推出相应结论；B选项：发生的反应为4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)C>Si B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙用于测定某NaOH溶液的浓度 D．丁装置能组成Cu－Zn原电池 答案　D 解析　A项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，因此不能得出Cl>C，错误；B项，I2易升华，NH4Cl受热易分解，不能达到分离目的，错误；C项，没有指示剂不能滴定，错误；D项，符合原电池的构成条件，正确。‎ ‎5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用图1所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 B．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 C．用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气 D．用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 答案　A 解析　B项，FeCl3发生水解反应，蒸干时生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3晶体，错误；C项，硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁反应不生成氢气，错误。‎ ‎6．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　)‎ 答案　D 解析　A项，NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，错误；B项，加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，错误；C项，Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，错误；D项，通过观察溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，正确。‎ ‎7．用下列装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A．用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠) <ρ(水)‎ B．用乙图装置制备Fe(OH)2‎ C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置制取氯气 答案　D 解析　A项，由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，正确；B项，由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，正确；C项，由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，正确；D项，MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，错误。‎ ‎8．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是(　　)‎ 答案　A 解析　A项，定容时，当液面距离刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面距离刻度线远大于2 cm，应该用玻璃棒引流注入蒸馏水，错误；B项，若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，正确；C项，氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，正确；D项，锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，正确；故选A。‎ ‎9．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　　)‎ A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 答案　A 解析　A项，根据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性，亚硫酸不是最高价，错误；B项，橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，正确；C项，如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，正确；D项，NO不溶于水，可用排水法收集，正确；故选A。‎ ‎10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．图1所示装置制取并收集氨气 B．图2所示装置用于制备并收集NO气体 C．图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 D．图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体 答案　A 解析　A项，浓氨水滴到生石灰中后，CaO与水反应消耗水，同时释放热量，且生成的碱性溶液可以降低NH3的溶解度，这些都能够促使浓氨水更进一步挥发出NH3，右侧为向下排空气法收集NH3，正确；B项，制取NO方法可行，但是收集方法错误，排空气法收集NO时，NO与O2反应生成NO2，错误；C项，除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠时，加热分解被除去的是碳酸氢钠，错误；D项，由于碳酸钠易溶于水，置于隔板上的碳酸钠在加入稀硫酸后很快溶解，使得反应无法控制，错误。‎ ‎11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀盐酸 CaCO3‎ Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si B 浓硫酸 蔗糖 Ba(NO3)2溶液 验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 氨气的水溶液呈碱性 D 浓硝酸 Fe NaOH溶液 铁和浓硝酸反应可生成NO2‎ 答案　C 解析　A项，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，错误；B项，SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，错误；C项，浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞溶液，溶液变红色，证明氨气的水溶液呈碱性，正确；D项，常温下浓硝酸与Fe发生钝化，无法观察到有二氧化氮气体生成，错误；答案选C。‎ ‎12．下列实验能达到相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液 B 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中的NaHCO3‎ 用酒精灯灼烧固体混合物 D 制取NH3‎ 直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体 答案　C 解析　A项，苯和四氯化碳都是很好的有机溶剂，能互溶，不能用分液漏斗进行分离，错误；B项，向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌，得到的是氢氧化铁悬浊液而得不到氢氧化铁胶体，错误；C项，用酒精灯灼烧固体混合物，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，从而除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确；D项，直接加热NH4Cl固体，产生的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵，无法制得氨气，错误。‎ ‎13．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 玻璃仪器 A 将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2‎ 胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯 B 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水 酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 C 用植物油提取溴水中的Br2‎ 铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯 D 用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 答案　B 解析　A项，从溶液中分离生成的I2，需要进行萃取分液操作，使用分液漏斗，错误；B项，实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，故正确；C项，植物油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，错误；D项，NaOH固体溶解于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，错误。答案为B。‎ ‎14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－‎ C 室温下，用pH试纸分别测0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L－1 Na2S溶液的pH，后者pH较大 酸性：H2S

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