2020届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业(1)

2020届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业(1)

课练7　镁、铝及其化合物 小题狂练⑦‎ ‎1．[2019·黑龙江哈尔滨三中验收考试]下列说法错误的是(　　)‎ A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 B．钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域 C．明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙 D．单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料 答案：D 解析：酸性、碱性食物长时间存放，会与金属铝发生化学反应，咸的食物长时间存放易使铝制餐具发生电化学腐蚀，故A正确；钛及钛合金密度小、硬度大、熔点高、抗腐蚀，多用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，故B正确；明矾水解产生能够吸附水中悬浮物的氢氧化铝胶体，所以可用作净水剂，除去悬浮于水中的泥沙，故C正确；二氧化硅是光纤制品的基本原料，故D错误。‎ ‎2．[2019·陕西黄陵中学模拟]下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是(　　)‎ ‎①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al　⑤Na2CO3‎ A．②③④　B．①②③④‎ C．①③④ D．②③‎ 答案：D 解析：①NaHCO3、②Al2O3、③Al(OH)3、④Al都是既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质，其中只生成盐和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3与酸反应还生成二氧化碳，④Al与酸或碱反应均产生氢气。⑤Na2CO3只和酸反应，不和碱反应。‎ ‎3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作顺序中最恰当的组合是(　　)‎ ‎①加入盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3　⑤加盐酸生成Al(OH)3　⑥加过量氨水生成Al(OH)3‎ A．①⑥③ B．①③⑥③‎ C．②③④③ D．②③⑤③‎ 答案：C 解析：，故C正确。‎ ‎4．[2019·重庆一中月考]下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiO2是酸性氧化物 用氢氟酸蚀刻石英制品 B 氯化钠熔点很高 电解熔融氯化钠制备钠 C 镁具有还原性 镁可以在CO2中燃烧 D 硬铝是合金材料 硬铝在空气中生成致密的氧化膜 答案：C 解析：二氧化硅与氢氟酸反应得到四氟化硅和水，Ⅰ与Ⅱ无因果关系，故A错误；钠是活泼金属，可利用电解熔融氯化钠来制备钠，与其熔点无关，故B错误；镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，体现了镁的还原性，故C正确；铝在空气中生成致密的氧化膜，与其活动性强有关，与硬铝是合金材料无关，故D错误。‎ ‎5．已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(　　)‎ A．CO2＋2OH－===CO＋H2O B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－‎ C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑‎ D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－‎ 答案：D 解析：向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，易拉罐渐渐凹瘪，是由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气体压强减小，发生了A项反应。铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶液反应，发生了B项反应。氢氧化钠溶液能与铝发生反应生成氢气，使易拉罐凸起，发生了C项反应。由于溶液中没有Al3＋故未发生D项反应。‎ ‎6．下列各组物质，不能按a→b→c→a(“→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)‎ 选项 a b c A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C Al Al(OH)3‎ Al2O3‎ D MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgO 答案：C 解析：‎ A项，‎ 能一步转化；‎ B项，‎ 能一步转化；‎ C项，Al―→Al(OH)3不能一步完成；‎ D项，‎ 能一步转化；故选C。‎ ‎7．已知a、b、d、e均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是(　　)‎ A．a、b、d可能是钠的化合物 B．a、b、d可能是镁的化合物 C．a、b、d可能是铝的化合物 D．a、b、d可能是非金属单质及其化合物 答案：B 解析：a为NaOH、b为NaHCO3、d为Na2CO3、e为CO2时满足框图转化关系，A正确；镁的化合物不满足此转化关系，B错误；a为AlCl3、e为NaOH、b为NaAlO2、d为Al(OH)3时满足框图转化关系，C正确；a为C、e为O2、b为CO2、d为CO时满足框图转化关系，所以a、b、d可能是非金属单质及其化合物，D正确。‎ ‎8．[2019·广西钦州钦州港经济开发区中学测试]将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)‎ A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4‎ 答案：B 解析：硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与镁、铝反应不会产生氢气，镁、铝都能与盐酸反应生成氢气，镁与NaOH溶液不发生反应，铝与NaOH溶液反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与足量酸还是与足量碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与足量盐酸反应放出的氢气量大于与足量NaOH溶液反应放出的氢气量，故选B。‎ ‎9．[2019·湖北部分重点高中考试]现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，‎ 下列推断不合理的是(　　)‎ A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH(aq)‎ C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3‎ 答案：A 解析：Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，M为Al，Cl2只能与Al和NaOH(aq)反应，HCl(aq)能与除Cl2外的另四种物质反应，N为HCl(aq)，NaOH(aq)能与另五种物质反应，Y为NaOH(aq)，X一定为Cl2，A项不合理。‎ ‎10．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的氢氧化钠溶液中 铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 C 向氯化铵溶液中投入一小块铝片 铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向NaOH溶液中逐滴滴加氯化铝溶液至过量 先无明显现象，后产生白色沉淀，逐渐增多至不再变化 氢氧化铝能溶于强碱溶液 答案：D 解析：应该根据金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度来比较金属性强弱，A错误；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，B错误；氯化铵溶液显酸性，则与Al反应产生的气体应为H2，C错误。‎ ‎11．[2019·河南漯河高级中学模拟]双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)‎ A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋‎ D．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用 答案：C 解析：NaAl(OH)2CO3‎ 中含有金属阳离子和碳酸根离子，属于盐，故A错误；NaAl(OH)2CO3有固定的组成，属于化合物，故B错误；NaAl(OH)2CO3与足量盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、二氧化碳和水，1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，故C正确；NaAl(OH)2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，不适合胃溃疡患者服用，故D错误。‎ ‎12．[2019·保定质检]工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 对上述流程的判断正确的是(　　)‎ A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 答案：C 解析：A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，A错误；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证得到Al(OH)3沉淀，B错误；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al，D错误。‎ ‎13．[2019·江西新余四中模拟]将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的(　　)‎ A．实线表示溶液浊度随时间的变化 B．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 C．该实验是在常温下进行的 D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 答案：D 解析：常温下，Mg与水缓慢反应生成Mg(OH)2，溶液变浑浊，随着反应的进行，Mg(OH)2沉降，溶液浊度减小，实线表示溶液的pH变化，故A错误；pH大于8时，酚酞呈红色，50 s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故B错误；常温下蒸馏水的pH＝7，而图像中水的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度下降，故D正确。‎ ‎14．[2019·甘肃天水一中月考]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL浓度均为3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为(　　)‎ A．‎2.7 g B．‎3.6 g C．1. ‎8 g D．‎‎5.4 g 答案：D 解析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为‎0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x mol，‎ 则2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎ 6 3‎ ‎ 0.3 mol x mol ＝，解得x＝0.15，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则氢氧化钠与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol，则由方程式知，NaOH有剩余，氢氧化钠与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y mol，‎ 则2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎ 2 3‎ ‎ y mol 0.3 mol ＝，解得y＝0.2，则铝的质量为0.2 mol×‎27 g·mol－1＝‎5.4 g，故选D。‎ ‎15．[2019·洛阳联考]如表是三种物质的溶解度(‎20 ℃‎)，下列说法中正确的是(　　)‎ 物质 MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgCO3‎ 溶解度(g/‎100 g水)‎ ‎74‎ ‎0.000 84‎ ‎0.01‎ A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6. 82×10－6‎ B．将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 答案：B 解析：Ksp与温度有关，温度不同，Ksp不同，且在所有含有固体MgCO3的溶液中，不一定有c(Mg2＋)＝c(CO)，A项错误；三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物均为MgO，B项正确；由题表中数据知，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，C项错误；用石灰水处理含有Mg2＋和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D项错误。‎ ‎16．[2019·贵阳高三摸底]将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体‎5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，沉淀达到的最大量为13. ‎60 g，则m的值为(　　)‎ A．5.10　B．8.50‎ C．9.35 D．11.48‎ 答案：A 解析：设合金中镁的物质的量为x mol、铝的物质的量为y mol，根据生成的气体体积(标准状况下)得x＋y＝①，当Mg2＋、Al3＋分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀时，此时沉淀的量达到最大值，故根据生成的沉淀的最大量得58x＋78y＝13.60②，联立①、②解得x＝y＝0.1，则m＝0.1×(24＋27)＝5.10。‎ ‎17．[2019·北京二十中月考]将‎15.6 g Na2O2和‎5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体‎6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，反应过程中得到‎6.72 L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ C．最终得到‎7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1‎ 答案：C 解析：‎15.6 g Na2O2的物质的量为＝0.2 mol，‎5.4 g Al的物质的量为＝0.2 mol，二者同时投入水中，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成NaOH 0.4 mol，再发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由方程式可知，Al完全反应，剩余NaOH 0.4 mol－0.2 mo1＝0.2 mol，生成NaAlO2为0.2 mol，通入标准状况下的HCl气体‎6.72 L，物质的量为＝0.3 mol，首先发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，剩余HCl为0.3 mol－0.2 mol＝0.1 mol，再发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al(OH)3为0.1 mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl。过氧化钠与水反应生成氧气0.2 mol×＝0.1 ‎ mol，铝与NaOH反应生成的氢气为0.2 mol×＝0.3 mol，故生成气体的体积为(0.1 mol＋0.3 mol)×‎22.4 L·mol－1＝‎8.96 L，故A错误；反应后溶液中溶质是NaCl和NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO)－c(H＋)，c(AlO)≠c(H＋)，故B错误；最终生成0.1 mol Al(OH)3，质量为0.1 mol×‎78 g·mol－1＝‎7.8 g，故C正确；根据钠原子守恒可知，反应后溶液中n(Na＋)＝2n(Na2O2)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，故溶液中Na＋的物质的量浓度为＝2 mol·L－1，故D错误。‎ ‎18．在研究Al2(SO4)3溶液与KOH溶液反应时，反应过程中某些微粒的物质的量的关系曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)‎ A．此曲线对应的反应过程是向Al2(SO4)3溶液中缓慢滴加KOH溶液 B．①线表示Al3＋的物质的量的变化 C．a点时的混合溶液中n(SO)＝n(K＋)‎ D．④线表示AlO的物质的量的变化 答案：C 解析：根据②③线的变化可知是向Al2(SO4)3溶液中缓慢滴加KOH溶液，A判断正确；反应开始时Al3＋的物质的量不断减少，B判断正确；a点时Al3＋刚好沉淀完全，Al2(SO4)3与KOH的物质的量之比为16，n(K＋)＝2n(SO)，C判断错误，符合题意；从a点起Al(OH)3开始溶解，④线表示AlO的物质的量的变化，D判断正确。‎ 课时测评⑦‎ ‎1.[2019·广东模拟]化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)‎ A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 B．铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属 C．电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝 D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 答案：C 解析：‎ 铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，故A不符合题意；铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属，B不符合题意；冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C符合题意；Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D不符合题意。‎ ‎2．[2019·山东寿光月考]下列物质的制备方法正确的是(　　)‎ A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3‎ B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2‎ C．蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2‎ D．在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3‎ 答案：D 解析：氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，得不到Al2S3，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁，C错误；在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解，D正确。‎ ‎3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．在碱性条件下铝粉可以将NO还原为N2：10Al＋6NO＋4OH－===10AlO＋3N2↑＋2H2O 答案：D 解析：氨水不能溶解Al(OH)3，A错误；NH、Al3＋同时存在时，Al3＋先与OH－反应，B错误；通入足量CO2时，应生成HCO，C错误。‎ ‎4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝7的溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、NO B．1 mol·L－1偏铝酸钠溶液中：K＋、Mg2＋、HCO、Cl－‎ C．1 mol·L－1烧碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、SiO D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：Na＋、NH、AlO、SO 答案：C 解析：Al3＋易水解溶液显酸性，在中性溶液中不能大量存在，A错误；HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，B错误；Al3＋与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D错误。‎ ‎5．[2019·河南商丘九校联考]某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)‎ A．实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀 B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体 D．将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应 答案：A 解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，可制备Al(OH)3，A正确；铝块在空气中不能燃烧，B错误；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氢易挥发，故不能得到无水AlCl3固体，C错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应，D错误。‎ ‎6．[2019·贵州遵义四中模拟]工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．试剂X可以是硫酸 B．反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁 C．图中所示转化中：Al2O3→Al可选用热分解法 D．反应②的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 答案：B 解析：根据流程图，X是强碱溶液，Al2O3与强碱溶液反应生成AlO，Fe2O3与强碱不反应，所以沉淀1是Fe2O3；向溶液1(含AlO)中通入过量二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀。根据上述分析，X不可能是硫酸，故A错误；反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁，故B正确；图中所示转化中：Al2O3→Al可用电解法，故C错误；反应②的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故D错误。‎ ‎7．[2019·甘肃天水一中模拟]某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下探究：(1)‎ 滴入少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的NaOH溶液，白色沉淀明显减少。实验小组同学经定量分析，得到如图所示沉淀与滴入NaOH溶液体积的关系。下列说法正确的是(　　)‎ A．该未知溶液中至少含有4种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1‎ C．若溶液中除Al3＋外，还含另一种二价金属阳离子，则a＝10‎ D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为‎6 g 答案：C 解析：分析实验过程，开始滴入NaOH溶液无沉淀，说明含有H＋，继续滴入NaOH溶液生成白色沉淀，最后沉淀部分溶解，说明溶液中除了Al3＋，还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A错误；依据图像分析，生成Al(OH)3的物质的量为0.20 mol－0.15 mol＝0.05 mol，溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积＝110 mL－100 mL＝10 mL，则NaOH溶液的浓度＝＝5 mol·L－1，故B错误；若含二价金属阳离子，生成Al(OH)3沉淀的最大量为0.05 mol，则另一种金属阳离子的物质的量为0.15 mol，开始阶段H＋消耗NaOH溶液的体积为a mL，则消耗NaOH的物质的量为0.05 mol×3＋0.15 mol×2＋a×10－‎3 L×5 mol·L－1＝‎0.1 L×5 mol·L－1，a＝10，故C正确；最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的物质的质量，故D错误。‎ ‎8．[2019·辽宁鞍山一中模拟]某学习小组设计如下实验制备Mg3N2并进行定性分析。请回答下列问题：‎ ‎【制备】(装置如图所示)‎ ‎(1)A装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠固体的作用：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)仪器b为多孔球泡，其作用是 ‎________________________________________________________________________；‎ 浓溴水中发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)E装置中发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【定性分析】‎ ‎(5)步骤一：取少量氮化镁产品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒出气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案： ‎ ‎(1)氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH＋OH－的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出 ‎(2)增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率　3Br2＋8NH3===6NH4Br＋N2(或3Br2＋2NH3===6HBr＋N2)‎ ‎(3)3Mg＋N2Mg3N2‎ ‎(4)在E装置后添加一个装有碱石灰的干燥管 ‎(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑‎ ‎(6)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎ 解析：(1)氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH＋OH－的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，故向NaOH固体中滴加浓氨水可制备NH3。‎ ‎(2)多孔球泡可使氨气与溴水充分接触，提高吸收效率；Br2能氧化NH3生成N2，则浓溴水中发生反应的化学方程式为3Br2＋8NH3===6NH4Br＋N2或3Br2＋2NH3===6HBr＋N2。‎ ‎(3)Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，发生反应的化学方式为3Mg＋N2Mg3N2。‎ ‎(4)因Mg3N2易水解，则需要在E装置后添加一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中。‎ ‎(5)步骤一，根据题给信息易推出，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。‎ ‎(6)步骤二，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。‎ ‎9．[2019·辽宁沈阳质量监测]‎ 某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：‎ 实验 实验方案 实验现象 ‎1‎ 向5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 铝片表面无明显现象，20 min后铝片表面有极少气泡产生，且有很少量红色物质生成 ‎2‎ 向5 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1 min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀 ‎(1)打磨铝片的目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验中出现的红色物质是________。‎ ‎(3)实验2中“1 min后反应进一步加快”的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)经检验实验1、2中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释产生H2的原因：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 用文字简述产生黑色固体的原因：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)依据上述实验1、2的现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者________(填“快”或“慢”)。‎ ‎(6)经证明实验2中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1 mol·L－1 CuCl2溶液混合，一段时间后观察，无白色沉淀产生。该同学再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎(1)除去表面的氧化物薄膜 ‎(2)Cu(或铜)‎ ‎(3)Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快了反应速率 ‎(4)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；2Al＋6H＋===3H2↑＋2Al3＋　Cu2＋水解生成的Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO ‎(5)快　(6)还原　加热后观察 解析：(1)打磨铝片可以除去表面的氧化铝薄膜。‎ ‎(2)铝的活泼性比铜强，能够置换出硫酸铜溶液中的铜，因此实验中出现的红色物质是铜。‎ ‎(3)置换出来的Cu和Al在酸性条件下形成原电池，反应速率加快。‎ ‎(4)CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，金属铝能够与酸反应放出氢气，反应过程中放出的热量使水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜。‎ ‎(5)实验1 CuSO4溶液水解生成硫酸，反应速率较慢，实验2 CuCl2溶液水解生成盐酸，反应速率较快，因此用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸反应，盐酸中的反应速率较快。‎ ‎(6)Cu与CuCl2反应生成CuCl，Cu中Cu元素的化合价升高，体现还原性。通过与实验Ⅱ对比可知，应加热后再进行观察。‎ ‎10．[2019·宁夏育才中月考]镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________。(填化学式)‎ ‎(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂、其中镁的化合价为________，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：‎ ‎①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。‎ ‎②“煅烧”时称取‎27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为‎6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为________、________。‎ 答案：(1)MgO　Mg3N2‎ ‎(2)＋2‎ ‎2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓‎ ‎(3)①>　②‎8.7 g　‎‎15 g 解析：(1)镁能在氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，Mg与O2、CO2反应均生成MgO，且氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2。‎ ‎(2)CH3MgCl中Cl为－1价，H为＋1价，C为－4价，则镁的化合价为＋2 价，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓。‎ ‎(3)①根据流程图，“酸溶”后加入氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。②“煅烧”时称取‎27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为‎6.72 L(标准状况下)，则CO2的物质的量为0.3 mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3 mol，‎100 g·mol－1×n(CaCO3)＋‎84 g·mol－1×n(MgCO3)＝‎27.6 g，解得n(CaCO3)＝0.15 mol，n(MgCO3)＝0.15 mol，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2的质量为‎58 g·mol－1×0.15 mol＝‎8.7 g、CaCO3的质量为‎100 g·mol－1×0.15 mol＝‎15 g。‎