高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第2课时浓度压强对化学平衡移动的影响课后提能层级练新人教版选修4

高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第2课时浓度压强对化学平衡移动的影响课后提能层级练新人教版选修4

第二课时　浓度、压强对化学平衡移动的影响 课后提能 层级练 ‎1．一定能引起化学平衡移动的是(　　)‎ A．化学反应速率发生了变化 B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D．改变了反应物浓度 解析：选C　对于等体积反应，体积改变时，压强、反应速率、浓度均发生等比例变化，但平衡不移动。‎ ‎2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)‎ A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 解析：选B　如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；反应进行的程度与速率无关，C错；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入“惰性”气体)，平衡也不一定移动，D错。‎ ‎3．体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)‎ A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C．若移走部分W，平衡正向移动 D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 解析：选A　通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，B错误；W为固体，改变其用量，平衡不移动，C错误；ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关，D错误。‎ ‎4．如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)‎ 6‎ A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 解析：选C　化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不增大，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的条件下达到平衡，B正确；对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。‎ ‎5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的。当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是(　　)‎ A．m＋n＞p　　　　　　　 B．m＋n＜p C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加 解析：选B　体积缩小到原来的，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m＋n甲>丙 ‎8．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。‎ ‎(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：‎ a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。‎ ‎(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A________，B________，D________。‎ 解析：(1)设A、B、C、D初始物质的量都为m mol，由可逆反应：‎ 6‎ ‎　　　　　　　　　 aA ＋ bBcC(s)＋dD 初始时物质的量/mol　m　　m　　　m　　m 转化的物质的量/mol　n　　　　　n　　n 因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，所以得a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，即得a＝2，b＝1，c＝3，d＝2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前＝V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。‎ 答案：(1)2　1　3　2(2)气态　固态或纯液态　气态 ‎9．反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表所示：‎ 压强/Pa ‎2×105‎ ‎5×105‎ ‎1×106‎ c(A)/mol·L－1‎ ‎0.08‎ ‎0.20‎ ‎0.44‎ 分析表中数据，回答下列问题：‎ ‎(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是__________。‎ ‎(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是_________________，可能的原因是________________________________________________。‎ 解析：(1)由＝＝2.5，＝2.5，‎ 说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。‎ ‎(2)由＝＝2，＝＝2.2，‎ 说明p改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知n＋m＝p，故加压时，必然是B转化为液态或固态，逆反应方向变成为气体分子数减少的反应。‎ 答案：(1)不　当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝p ‎(2)向左　当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动　增大压强时，B转化为液态或固态 6‎