2020届普通高等学校招生全国统一考试化学试题
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2020年普通高等学校招生全国统一考试（山师附中模拟卷一）
化学学科
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是
A．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
D．二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力
2．下列说法正确的是( )
A．与含有相同的官能团，互为同系物
B．官能团为—CHO，属于醛类
C．的名称为：2—乙基―1―丁烯
D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯
3．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )
A. 用图甲装置验证NH3易溶于水
B. 用图乙装置提纯I2
C. 用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)
D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
4．维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列有关说法错误的是
A．维生素C分子式为C6H8O6
B．维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物
C．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性
D．在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应
5．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：W
X
7．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．Na2SO4和Na2S均为离子晶体，晶体中每个SO42-或S2-周围均有2个Na＋
B．C（金刚石）属于共价晶体，1 mol该晶体中含的σ键数目为4NA
C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．标准状况下22.4 L CO2中含π键的数目为NA
8．下列实验中对应的现象和结论均正确的是
实验
现象
结论
A
向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热
无现象
淀粉未发生水解
B
将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
C
向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入1mL0.1mol／L MgCl2
有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
溶液，再向混合液中滴加0.1mol／L CuCl2溶液
D
向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液
分液前溶液分层，均为无色
溴苯中的液溴被除去
9．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（NaNO3）反应制备HNO3，反应装置如下图，下列说法不正确的是
A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色
B.反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3↑
C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质
10.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：
下列说法不正确的是( )
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为
4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S↓＋6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是
A. Pt电极II比 Pt电极I电势低
B.电解过程中，Pt电极I上发生反应：2HSO3－+2e－＝S2O42－＋2OH－
C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小
D.转移1 mol 电子时，吸收塔中消耗0.5 mol S2O42－
煅烧
12．近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
反应Ⅱ：SO3+H2O H2SO4。
下列说法不正确的是
A．当生成标准状况下气体22．4L时，转移1 mol电子
B．6.4g SO2中所含的质子数与6.4g SO3中所含的质子数相等
C．SO2、SO3的中心原子杂化类型不同
D．目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3
13．BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是
A．CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应
B．从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等
C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构
D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸
14．25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－5
B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)
D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小
15．雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV
C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的氧化剂
第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g) ⇌N2O2(g)(快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________
(4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。
17.（11分）目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：
图1
（1）Zr原子序数为40，价电子排布式为 。上图中属于非极性的气体分子是 。
（2）①氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。BF3 中B-F比BF4-
中B-F的键长短，原因是___________。
②乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。
图2 图3
B2H6的分子结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。
③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是__________。
④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有________。
A．离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键
（3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)4]的配体中配位原子是 。
图4 图5
（4）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有 个。
（5）与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格(如图5所示)，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为 g·cm-3（用来a、b、NA表示计算结果）。
18．（13分）某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO2气体的制备和性质初探
（1） 装置A中发生反应的化学方程式 。
（2） 装置B中的试剂x是 。
（3） 小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是 。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
（4）探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）
装置
序号
试剂a
实验现象
i
0.1 mol/L SO2溶液 ( pH = 2 )
红色逐渐变浅，之后完全褪色
ii
0.1 mol/L NaHSO3溶液 ( Ph = 5 )
红色立即变浅，之后完全褪色
iii
0.1 mol/L Na2SO3溶液 ( pH = 10 )
红色立即褪色
iv
pH = 2 H2SO4溶液
红色无明显变化
v
试剂a ________
红色无明显变化
①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因 （结合化学用语分析解释）。
②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH- 对品红褪色的影响，则试剂a可能
是 溶液。
查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③ 通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
（5）验证SO2使品红褪色反应的可逆
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因 。
② 乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式 。
③ 丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是 。
19．（11分）Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂（主要成
分及含量：Pd 0．3%，γ-A12O3 92.8%，其他杂质6.9%）中回收金属Pd的工艺如下：
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。
回答下列问题：
(l)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是 。
(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为 。
(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有 （填化学式）。
(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是 。
两者相比， （填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。
(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为 。
(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的 极（填“正”或“负”）；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生
副反应生成 （填化学式）。
20．（14分）芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下：
已知：
Ⅳ.RCH===CHR′RCOOH＋R′COOH，R、R′为烃基。
回答下列问题：
(1)A是一种烯烃，化学名称为______________，其分子中最多有________个原子共面。
(2)B中官能团的名称为__________、__________。②的反应类型为__________。
(3)③的化学方程式为_____________________________________。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子______。G的结构简式为____________，符合以下条件的G同分异构体有 种。
①能发生银镜反应
②结构中只含有一个环，该环结构为，环上只有一个侧链
(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是___________________________________________。
(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（山师附中模拟卷一）化学学科 参考答案
1-5 CCDBD 6-10 ACDCC 11-15 BD AC B B BC
16.(1) △H1+△H2 （1分） （1分） (2) < （1分）
(3) BD （1分） 图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD （1分）
(4) (2×10-9 )/（a-0.02）（1分） 21.5a或200a/9.3或2000a/93 （2分）
(5) H2SO4 （1分） NO+6H++5e-=NH4++H2O （1分）
17. (1)4d25s2 （1分） O2、N2、CO2 （2分）
(2)① BF3中B采用sp2杂化，BF4－中B采用sp3杂化，s轨道成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短。（或BF3中除了σ键，还有（Π46）大π键） （2分）
②sp3 （1分） ③H3NBH3分子间存在氢键，分子间作用力更大（1分）④ABD（1分）
加热
(3)C （1分） (4)12 （1分）(5) （2分）
18.（1）Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （1分）
（2）饱和NaHSO3 （1分）（3）SO2具有还原性，与I2发生氧化还原反应。（SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），使碘水的黄色褪去。 （1分）
（4）① SO32–在溶液发生水解， SO32-+ H2OHSO3- + OH-，SO32-结合 H2O电离的H+，从而使c(OH–) > c(H+)，溶液呈碱性。 （2分）
② pH=10的NaOH溶液(或pH=10的Na2CO3溶液) （1分）
③ SO32–、HSO3–、H2SO3 共轭 （双键或对醌式结构） （2分，各1分）
（5）① SO2+H2O H2SO3，加热使溶液中SO2逸出，溶液中H2SO3和SO2浓度均降低，使SO2与品红反应逆向移动，品红浓度增大，恢复红色。 （2分）
② SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O （2分）③ 碘水（1分）
19．（1）有利于Pd与Al2O3的分离（1分，或“大大减少了酸用量”，或“避免酸浸时氧化铝和酸发生反应”，答案合理均得分）
（2）3Pd＋ClO＋6H+＋11Cl-＝3PdCl＋3H2O（2
分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分）
（3）AlCl3（1分）
（4）对环境产生较大污染（或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低）（1分）NaClO3（2分）
（5）[Pd(NH3)4]Cl2＋2HCl＝[Pd(NH3)2]Cl2↓＋2NH4Cl（2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分，没有标注沉淀符号不扣分）
（6）①负（1分）②H2（1分）
20. (1)丙烯（1分）7（1分）(2)碳碳双键（1分） 碳氯键（1分） 取代反应（1分） (3) （2分）
(4) 8（每空1分）
(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率（1分）
(6) （3分）
