黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期3月月考化学试题

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期3月月考化学试题

化学试卷 ‎ 一、单选题 ‎1.下列变化过程,属于放热反应的是(   )‎ ‎①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ‎④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥‎ ‎2.在做中和热实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是(   )‎ ‎①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯 A.①②④⑤     B.②③⑤     C.②③④⑦     D.全部 ‎3.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)N2O4(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0kJ·mol-1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是(    )‎ A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7kJ·mol-1 B.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1059.3kJ·mol‎-1 ‎C.N2H4(g)+1/2N2O4(g)3/2N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7kJ·mol-1‎ ‎4.知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 2NH3,反应1mol N2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是(   )‎ A.431kJ/mol     B.945.6kJ/mol     C.649kJ/mol     D.869kJ/mol ‎5.对于反应‎2A(g)+B(g)‎2C(g)(正反应放热),下列图象正确的是(   )‎ A. B. C. D.‎ ‎6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )‎ A．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2（g）＋（g）===2（l）　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/mol C．含20．‎0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋（aq）===（aq）＋（l）　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知‎2C（s）＋2（g）===2（g）　Δ；‎2C（s）＋（g）===2CO（g）　Δ，则Δ＞Δ ‎7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )‎ A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、 B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl- C.在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+ D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、、、‎ ‎8.下列混合溶液的一定小于7的是(    )‎ A. 的盐酸和的氨水等体积混合 B. 的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C. 的醋酸和的的氢氧化钡溶液等体积混合 D. 的硫酸和的氨水等体积混合 ‎9.密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在‎500℃‎时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为(   )‎ A.25%        B.50%        C.75%        D.80%‎ ‎10.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1 和1 ,乙容器中充入2 和2 。充分反应后,下列叙述中错误的是(  )‎ A.化学反应速率:乙﹥甲 B. 的转化率:乙>甲 C.平衡后的浓度:乙>甲 D.平衡混合气中的体积分数:乙>甲 ‎11.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g) 2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是(   )‎ A.a1、a2均减小     B.a1减小,a2增大 C.a1不变,a2增大     D.a1不变,a2减小 ‎12.对于可逆反应,,下列研究目的和示意图相符的是(   )‎ 选项 A B C D 研究 目的 压强对反应的 影响（)‎ 温度对反 应的影响 平衡体系 中增加对反应的影响 催化剂对反 应的影响 图示 A.A          B.B          C.C          D.D ‎13.下列溶液一定呈中性的是(   )‎ A.使石蕊试液呈紫色的溶液 B.pH=7的溶液 C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎14.在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是(   )‎ A.加入NaOH     B.加入纯醋酸     C.加水       D.降低温度 ‎15.在某一元酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(   )‎ A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B.某一元酸能与水以任意比例互溶 C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,某一元酸溶液的导电性比硫酸弱 ‎16.在相同温度时,100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是(   )‎ A.中和时所需NaOH的量     B.溶液的pH C.电离常数Ka     D.CH3COOH的物质的量 ‎17.25℃‎下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(   )‎ A.1:10:100:1000 B.0:1:12:‎11 ‎C.14:13:12:11 D.14:13:2:3‎ 二、填空题 ‎18.硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。‎ ‎1.氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:‎ ‎①4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1‎ ‎②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2‎ ‎③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3‎ 则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。‎ ‎2.T℃时,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正= k cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:‎ 序号 c(ClNO)/mol·L-1‎ v/mol·L-1·s-1‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎3.6×10-8‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44×10-7‎ ‎③‎ ‎0.90‎ ‎3.24×10-7‎ n=____________;k=____________(注明单位)。‎ ‎3.在‎2L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2mol Cl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:‎ ‎①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;‎ a.容器体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变 d.气体颜色保持不变 e.v(ClNO)= v(NO)‎ f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ‎②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=____________;‎ ‎③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________(注明单位)。‎ ‎4.一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数φ随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n(NO)/n(Cl2)=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。‎ ‎19.25℃‎时,三种酸的电离平衡常数如下:回答下列问题:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ ‎1.一般情况下,当温度升高时,电离平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 2.下列四种离子结合质子能力最强的是__________(填字母)。 ‎ a.        b.ClO-        c.CH3COO-          d. ‎ ‎3.下列反应不能发生的是__________(填字母)。 ‎ a. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O  ‎ b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO ‎ c. +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-‎ d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO ‎20.下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,(填序号,下同。)是弱电解质有__________,是非电解质有__________。‎ ‎21.常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。‎ ‎22.在一定温度下,测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。‎ ‎23.将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎24.体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。‎ ‎25.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H‎2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。‎ ‎1.该反应的离子方程式为(提示:H‎2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2)__________。 ‎ 设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):‎ ‎2.甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:‎ ‎    ‎ A溶液 B溶液 序号 ‎①‎ ‎2mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 ‎4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 ‎②‎ ‎2mL 0.2mol/L H‎2C2O4溶液 ‎4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 ‎③‎ ‎2mL 0.2mol/L H‎2C2O4溶液 ‎4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4                ‎ 该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是__________(用实验序号填空)。‎ ‎3.乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。 ‎ 取两支试管各加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究__________对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是__________。‎ 参考答案 ‎1.答案：A 解析：一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。①③④不是化学变化,其中①和④是吸热过程,③是放热过程,故选A。‎ ‎2.答案：B 解析：‎ ‎3.答案：D 解析：根据盖斯定律可知,后者乘以2减去前者,即得到热化学方程式2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g),所以该反应的反应热ΔH=-534.0kJ/mol×2-8.7 kJ/mol=-1076.7 kJ/mol,答案选D。‎ ‎4.答案：B 解析：假设N≡N键键能为x,根据在化学反应中,旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值, 当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时,反应表现为放热,可以得到:x-436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol, 解得x=945.6KJ/mol. 故选B.‎ ‎5.答案：D 解析：‎ ‎6.答案：B 解析：‎ ‎7.答案：B 解析：‎ ‎8.答案：C 解析：A、二者混合后由于氨水还能电离而剩余,溶液显碱性,不选A; B、二者恰好完全反应生成氯化钡,溶液显中性,不选B; C、二者混合够醋酸有剩余,电离出氢离子,溶液显酸性,选C; D、二者混合后氨水剩余,溶液显碱性,不选D。 考点:酸碱混合后溶液的酸碱性的判断。‎ ‎9.答案：C 解析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）‎ 起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0‎ 转化浓度（mol/L） x x x x 平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x 根据平衡常数表达式可知 解得x＝0.015‎ 所以在此条件下CO的转化率＝×100%＝75%，答案选C。‎ ‎10.答案：D 解析：‎ ‎11.答案：D 解析：‎ ‎12.答案：C 解析：A项,压强增大,平衡正向移动,氨的百分含量增大,不正确;B项,该反应为放热反应,温度越高,氮气的转化率越低,不正确;D项,催化剂不能影响化学平衡,但是可以加快反应速率,使达到平衡所需时间缩短,不正确。‎ ‎13.答案：C 解析：‎ ‎14.答案：B 解析：试题分析:A.加入NaOH消耗氢离子,平衡向正反应方向进行,但氢离子浓度降低,A错误;‎ B.加入纯醋酸增大醋酸浓度,平衡向正反应方向进行,氢离子浓度增大,B正确;‎ C.加水稀释促进电离,但氢离子浓度降低,C错误;‎ D.电离吸热,降低温度平衡向逆反应方向进行,D错误,答案选B。‎ ‎【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响 ‎【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒·夏特列原理,其规律是:①浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。②温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。③同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。‎ ‎15.答案：A 解析：‎ ‎16.答案：B 解析：‎ ‎17.答案：A 解析：‎ ‎18.答案：1. /K1 2.2; 4.0×10-7mol-1·L·s-1 3.①bdf;②0.05mol·L-1·min-1;③2L/mol 4.C; F 解析：‎ ‎19.答案：1.增大; 2.a; 3.cd 解析：‎ ‎20.答案：③⑤⑥; ⑨⑩; ②⑧‎ 解析：‎ ‎21.答案：12‎ 解析：‎ ‎22.答案：10-7‎ 解析：‎ ‎23.答案：小于 解析：‎ ‎24.答案：大于 解析：‎ ‎25.答案：1. +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2.浓度和催化剂; ③>②>①; 3.温度;KMnO4溶液过量 解析：‎ ‎ ‎