2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）

2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）

田家炳高中2018-2019学年度下学期期中考试 高 一 化 学 试 卷 一、选择题(每小题只有一个选项题意。共40分)‎ ‎1.据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（ ）‎ A. 115 B. 38 C. 269 D. 154‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎（192-77）-77=38‎ ‎2. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是ⅠA族元素 D. 一定是非主族元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、可能是H,它属于非金属元素，A项错误；B、最外层只有一个电子可以是Li,Na,K,等等是金属元素,也可以是H, B项正确；C、非主族元素中的过渡元素也是最外层只有一个电子的，C项错误；D、因为主族元素Li,Na,K,等都是最外层只有一个电子，D项错误；答案选B。‎ 考点：考查元素推断 ‎3.下面有关13C、15N的叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同位素 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、13C与15N有相同的中子数分别为13-6=7，15-7=8，两者不相等，A项错误；B、13C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，B项错误；C、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为14-7=7，15-7=8，两者不同，属于同位素，C项正确；D、14C的核外电子数是6，中子数是14-6=8，两者不相等，D项错误；答案选C。‎ 考点：考查原子结构 ‎4.已知某粒子，则元素R的原子序数是( )。‎ A. Z B. A-Z C. Z-n D. Z+n ‎【答案】A ‎【解析】‎ 根据原子构成，A代表的是质量数，Z代表的质子数，质子数=原子序数=核电荷数，因此该元素的原子序数为Z，故选项A正确。‎ ‎5. 下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）‎ A. ①②③ B. ① C. ①② D. ①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核一般是由质子和中子构成的，其中，氕原子没有中子．故原子中一定含有质子和电子，故选项C正确。‎ 考点：考查原子的构成的知识。‎ ‎6. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选A。‎ ‎7.某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A. a+x－n B. a+x+n C. a－x－n D. a－x+n ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：阳离子Mn+‎ 的核外共有x个电子，则该微粒的质子数＝x＋2。又因为质子数＋中子数＝质量数，则质量数＝x＋2＋a，答案选B。‎ 考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算 点评：该题是高考中的常见题型，试题以核燃料为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。‎ ‎8.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )‎ A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断。‎ ‎【详解】A. H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，A项错误；‎ B. BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，B项错误；‎ C. CCl4分子中C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为−1，所以|−1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，C项正确；‎ D. PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量，为吸热反应；反应物能量大于生物能量，为放热反应，据此分析。‎ ‎【详解】A. 反应物能量小于生成物，为吸热反应，A项正确；‎ B. 反应物能量大于生成物，为放热反应，B项错误；‎ C. 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误；‎ D. 反应物能量大于生成物，为放热反应，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎10. 下列说法错误的是 A. 原子半径：F＜Mg＜K B. 稳定性：PH3＞H2S＞NH3‎ C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，即K>Mg>F，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，非金属性：N>P，即NH3>PH3，故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确。‎ 考点：考查元素周期律的应用等知识。‎ ‎11. 下列物质中，碱性最强的是（ ）‎ A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．‎ 解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，‎ 同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强，‎ 则金属性K＞Na＞Mg＞Al，‎ 所以碱性最强的为KOH，‎ 故选D．‎ ‎12.下列物质中属于共价化合物的是( )‎ A. Na2O2 B. I2 C. NaHSO4 D. HNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。‎ ‎【详解】A. Na2O2中既含共价键又含离子键，为离子化合物，A项错误；‎ B. I2中含共价键，但不属于化合物，而是单质，B项错误；‎ C. NaHSO4中既含共价键又含离子键，为离子化合物，C项错误；‎ D. HNO3中只含共价键，共价化合物，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题易错点为B选项，要特别注意存在共价键的不一定是共价化合物，可能是离子化合物，也可能是共价单质，单质不属于化合物，这是学生做题时要特别注意的细节，以免陷入误区。‎ ‎13.下列说法中不正确的是( )‎ A. 在共价化合物中也可能含有离子键 B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键 C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D. 含有离子键化合物一定是离子化合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；‎ B. 非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；‎ C. 共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确；‎ D. 离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确；‎ 答案选A ‎【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，特别注意的是，氯化铝为共价化合物；非金属元素之间易形成共价键，特别注意的是，铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键，铵盐为离子化合物；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。‎ ‎14. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）‎ A. KOH B. KCl C. H2O D. H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键，C中含有极性键，D中含有非极性键，答案选A。‎ ‎15.图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是(    )‎ A. P B. Mg C. Cl D. S ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令结合原子序数之间的关系列方程计算x的值，进而确定各元素解答。‎ ‎【详解】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，则B为P元素，A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎16.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）‎ A. 质子数：c＞b B. 离子的还原性：Y2－＞Z－‎ C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D. 原子半径：X＜W ‎【答案】B ‎【解析】‎ aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－说明其微粒的核外电子数相等，即a－3＝b－1＝c+2＝d+1，即a＞b＞d＞c。所以W、X属于金属，Y、Z属于非金属，且位于W、X的上一周期。由元素周期律可知离子的还原性：Y2－＞Z－，氢化物的稳定性：H2Y＜HZ，原子半径：X＞W，所以答案是B。‎ ‎17.下列电子式，正确的是(   )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、Cl－没有表示出最外层电子，正确的是，故A错误；B、正确应是，故B错误；C、Na2O2的电子式为，故C 正确；D、简单阳离子，不需要加[]，阴离子和复杂的阳离子，需要加[]，故D错误。‎ ‎18.下列变化属于吸热反应的是 ( ) ‎ ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ②④ B. ①②④ C. ②③ D. ①④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 常见的吸热反应：①绝大多数的分解反应； ②以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应； ③Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应，据此分析。‎ ‎【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，①项错误；‎ ‎②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，是胆矾的分解反应，需要吸热，属于吸热反应，②项正确；‎ ‎③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热的物理变化，③项错误；‎ ‎④氯酸钾分解制取氧气是分解反应，需要吸热，④项正确；‎ ‎⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，会放出大量的热，是放热反应，⑤项错误。‎ 综上所述，②④属于吸热反应，A项正确，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】要特别注意区分概念，吸热反应与吸热过程不是一种过程，吸热过程如液态水汽化为物理变化，而吸热反应为化学变化，切莫概念混淆。‎ ‎19.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：元素X的原子核外M电子层有3个电子，X是Al元素；元素Y2－离子核外共有18个电子，Y是S元素，铝为+3价、硫为-2价，这两种元素可形成的化合物为Al2S3，故C正确。‎ 考点：本题考查原子结构。‎ ‎20. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 气态氢化物稳定性逐渐增强 C. 卤素X－离子的还原性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．随着卤素原子半径的增大，单质熔、沸点逐渐升高，A错误；B．随着卤素原子半径的增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；C．随着卤素原子半径的增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，则X－离子的还原性逐渐增强，C正确；D．随着卤素原子半径的增大，单质的氧化性逐渐减弱，D错误，答案选C。‎ 考点：考查元素周期律的应用 二、选择题(每小题只有一个选项题意。共15分)‎ ‎21. 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）‎ A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3‎ B. 第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反 C. 第11列中肯定没有非金属元素 D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 考查元素周期表的结构。根据周期表的结构可知，第15列元素是第ⅤA元素，最高价是＋5价，所以最高价氧化物的化学式为R2O5，A不正确。第1列是碱金属，自上而下熔沸点逐渐降低，第17列是卤素，自上而下熔沸点逐渐升高，B正确。第11列是第ⅢA元素，全部是金属元素，C正确。第3列包括镧系和锕系元素，所以元素种类最多。答案选A。‎ ‎22.下列分子含有的电子数目与HF相同，且一个分子中只有两个极性共价键的是：‎ A. CO2 B. H2O C. N2O D. CH4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎ CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8， CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，A错误； H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8， H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，B正确； N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8， N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，C错误； CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1， CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，D错误；正确选项B。‎ ‎23. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）‎ A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。‎ 考点：本题考查元素周期律。‎ ‎24. 已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是 A. HXO4 B. H2YO4 C. H3ZO4 D. H4WO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 电子层数相同，说明位于同一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。因为原子半径依次增大，则所以非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z＞W。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，答案选A。‎ ‎25.已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4 ，下列判断正确的是 ( )‎ A. 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强 B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D. 原子半径按X、Y、Z的顺序增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，再依据元素周期律解答。‎ ‎【详解】最高价含氧酸的酸性HZO4＞H2YO4＞H3XO4，说明非金属性Z＞Y＞X，则 A. 非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则阴离子还原性按X、Y、Z的顺序减弱，A项错误；‎ B. 非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，B项错误；‎ C.‎ ‎ 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，C项正确；‎ D. X、Y、Z在周期表中的位置不确定，无法直接比较原子半径，D项错误；‎ 答案选C。‎ 三、填空题(共45分)‎ ‎26.原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_____增加到______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐________，因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐_________。‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 7 (3). 减小 (4). 增强 (5). 减弱 (6). 增强 (7). 减弱 (8). 增强 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电子层数相同的元素，处于同周期，依据同周期元素结构与性质的递变规律作答。‎ ‎【详解】原子序数11∼17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，电子层数相同的元素随着原子序数的递增，元素性质出现递变规律，原子半径依次减小，核电荷数依次增大，核对最外层电子的引力依次增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，所以金属性依次减弱，非金属性依次增强，‎ 故答案为：1；7；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强；‎ ‎27.从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。‎ ‎【答案】吸收能量，放出能量，反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 ‎【解析】‎ 断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，‎ 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 ‎28.在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为_______，化学性质最稳定的元素符号是_________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是______________，显两性的氢氧化物的化学式是______________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________________________和_____________，离子半径最小的离子结构示意图是______________。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). Ar (3). HClO4 (4). NaOH (5). Al(OH)3 (6). Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O (7). Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH−=[Al(OH)4]−） (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质。‎ ‎【详解】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，‎ 则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素，即为Na； ‎ 化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；‎ 最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素,对应的酸为HClO4；‎ 碱性最强的化合物为NaOH；‎ 第三周期中的两性氢氧化物为Al(OH)3；‎ Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为： Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH−=[Al(OH)4]−）；‎ 离子半径最小的离子为Al3+，离子结构示意图是，‎ 故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH−=[Al(OH)4]−）；。‎ ‎29.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：‎ ‎(1)写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。‎ ‎(2)写出D2C2的电子式______________，AC2的结构式____________________。‎ ‎(3)用电子式表示 AC2化合物的形成过程___________________________________.‎ ‎【答案】 (1). C (2). N (3). O (4). Na (5). S (6). ‎ ‎(7). O=C=O (8). ‎ ‎【解析】‎ 分析】‎ A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C；C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，氧化物为SO3，则E为S，C为O；D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na，以此来解答。‎ ‎【详解】(1)A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C；C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%，氧化物为SO3，则E为S，C为O；D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na，A. B. C. D. E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A. B. C. D. E的顺序增大，则B为N，‎ 故答案为：C；N；O；Na；S；‎ ‎(2)D2C2形成的是过氧化钠，其电子式为；AC2为CO2，分子内含碳氧共价双键，结构式为O=C=O，‎ 故答案为：；O=C=O；‎ ‎(3)用电子式表示CO2化合物的形成过程为，‎ 故答案为：。‎ ‎30.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: ‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎(1)在这些元素中，化学性质最不活泼是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。 ‎ ‎(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。 ‎ ‎(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的 化学方程式_______________________________________。‎ ‎(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。‎ ‎【答案】 (1). Ar (2). HClO4 (3). NaOH (4). Al (5). Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (6). (7). 离子 (8). (9). 极性 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，再结合元素周期律与物质的结构与性质进行分析解答。‎ ‎【详解】由上述分析可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，‎ ‎（1）0族元素化学性质不活泼，最稳定，则上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar，‎ 故答案为：Ar；‎ ‎（2）非金属性越强，在最高价氧化物的水化物中酸性越强，则酸性最强的是HClO4；金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则第三周期中碱性最强的化合物为NaOH，‎ 故答案为：HClO4；NaOH；‎ ‎（3）氧化铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐与水，则最高价氧化物是两性氧化物的元素为Al，它最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，‎ 故答案为：Al；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O；‎ ‎（4）元素④与⑥形成化合物Na2S，为离子化合物，则用电子式表示其形成过程为：，‎ 故答案为：；离子；‎ ‎（5）③与①最高价态形成的化合物二氧化碳，为共价化合物，分子内含碳氧极性键，其电子式为：‎ ‎，‎ 故答案为：；极性。‎ ‎31.(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。‎ ‎(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。‎ ‎【答案】 (1). x+n (2). x-m (3). x+m (4). x-n ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）R、M均为IA族元素，当M在R的下一周期时，M和R的原子序数之差恰好为R所在周期的元素种类数，M在R的上一周期时，R和M的原子序数之差恰好为M所在周期的元素种类数； （2）R、M均为ⅦA族元素，依据元素周期表的结构与特点可知，R、M原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，据此作答。‎ ‎【详解】（1）R、M均为IA族元素，当M在R的下一周期时，M和R的原子序数之差恰好为R所在周期的元素种类数，则M的原子序数为x+n；M在R的上一周期时，R和M的原子序数之差恰好为M所在周期的元素种类数，则M的原子序数为x-m，‎ 故答案为：x+n；x-m；‎ ‎（2）R、M均为ⅦA族元素，R、M原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M和R的原子序数之差恰好为M所在周期的元素种类数，M的原子序数为x+m；当M在R的上一周期时，M和R的原子序数之差恰好为R所在周期的元素种类数，M的原子序数为x-n，‎ 故答案为：x+m；x-n。‎ ‎【点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，元素周期表是元素周期律的表现形式。掌握元素周期表的结构，知道各个周期包含的元素种类数目及元素的原子序数关系。‎ ‎ ‎ ‎ ‎