江西省吉安市四校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷
化学试卷
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Mn:55 Zn:65
一、单选题（每小题3分，共48分）
1．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）
A．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙
2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
C．图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
3．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）
A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35g
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11
D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
4．下列说法正确的是( )
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则
5．如图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意
图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．该反应的逆反应是吸热过程
C．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
6．将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A．(5a+2b)kJ B．(4b-10a)kJ C．(5a-2b)kJ D．(10a+4b)kJ
7．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）
A．增大 B．不变 C．变小 D．因条件不足无法判断
8．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙中不变
C．甲降低温度，乙增大压强 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
9．某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0 测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( )
A．0--10min内,该反应速率v(H2)= 0.075 mol•L﹣1•min﹣1
B．点b所对应的状态为化学平衡状态
C．的生成速率,点a低于点b
D．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度
10．甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应△H<0 B．图中P1
c(NH4+)
D．当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性
二、填空题（每空2分, 共52分）
17．(10分） 铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：
已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。
（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是__________________________________。
（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为_________________________________。
（3）残渣中含有一种单质，该单质是___________________。
（4）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以______________(填化学式)进入残渣中。
（5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：________________________________________________。
18．(10分）Ⅰ．MgH2拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题：
（1）请写出MgH2的电子式：___________________。
（2）MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3与H2O类似，MgH2与NH3反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式： _________________________________________________________________。
Ⅱ．（3）甲铵（H2NCOONH4，氨基甲酸铵，简称甲铵），在不同条件下分解的能量变化如图所示，ΔH=__________________kJ·mol−1。
Ⅲ．氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如图：
（4）MnO2电极为________________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），写出Ni电极的电极反应式：__________________________________________________。
19．（12分）Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备(实验装置如图所示)
已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。
(1)仪器a的名称为______________________
(2)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________
(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)
ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；（步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为：
Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O ）
ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；
ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。
(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)
（4）滴定终点的标志是__________________________________________________
（5）所取固体中Mn2O3的质量分数为_______________________(计算结果精确到0.1％)
（6）下列操作使测定结果偏高的是__________________________
A.滴定前平视，滴定终点俯视读数
B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长
D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡
20(10分） 甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。
请回答：
(1)已知一定条件下发生如下反应：
CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。
将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=____________________。
(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T1℃、催化剂M作用下，0--20h内该反应速率v(H2O)=________________________。
③根据图1判断，催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)
以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。
①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为__________________________________。
②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
21(10分）. 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=___________________kJ/mol。
（2）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是__________________。
A．平衡常数大小: KM < KN
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（3）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,
以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
（4）放电时,正极的电极反应式为______________________________________。
（5）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_ __________________g
