2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：章末质量检测卷（二） 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 Word版含解析

2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：章末质量检测卷（二） 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 Word版含解析

www.ks5u.com 章末质量检测卷(二)‎ ‎(时间：90分钟　　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Cl－35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是(　　)‎ A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂 C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 ‎2．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．Mg的摩尔质量是‎24 g/mol B．‎22 g CO2物质的量为2.2 mol C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D．常温常压下，1 mol N2的体积是‎22.4 L ‎3．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是(　　)‎ A．Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 B．钠着火时可用干冰灭火 C．Na2O、Na2O2水溶液的成分相同 D．向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ‎②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ‎③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ‎④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ‎⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．③‎ C．②③④ D．③⑤‎ ‎5．1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比 D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 ‎6．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等 B．常温常压下，‎2.24 L氮气含有的氮原子数大于0.2NA C．‎2.3 g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NA D．100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子 ‎7．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为‎27.4 g B．要完成本实验该同学应称出‎10.0 g NaOH C．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移 D．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 ‎8．下列关于氯及其化合物说法正确的是(　　)‎ A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．洁厕灵不能与“‎84”‎消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 ‎9．如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述1‎ 陈述2‎ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 ‎1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 ‎1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 ‎1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 ‎1对，2对，无 ‎10.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500‎ ‎ mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1‎ C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．下列物质在条件或用量不同的情况下，产物不相同的是(　　)‎ A．二氧化碳和氢氧化钠溶液 B．钠与氧气 C．氯气和铁 D．铜和硝酸银溶液 ‎12．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，‎23 g NO2含有NA个氧原子 B．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是‎11.2 L C．欲配制‎1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将‎58.5 g NaCl溶于‎1.00 L水中 D．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(忽略体积变化)‎ ‎13．下列叙述正确的是(　　)‎ A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素 C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物 D．钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性 ‎14．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(　　)‎ A．④⑤⑥ B．①②③④‎ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ ‎15．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是(　　)‎ A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。‎ ‎16．(12分)配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：‎ ‎(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度‎1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。‎ ‎(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________。‎ ‎(3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是________(填字母)。‎ A．①②③④ B．②③‎ C．①③④ D．②③④‎ ‎(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。‎ A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶 E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ‎17．(10分)请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。‎ ‎(1)A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式________________。‎ ‎(2)B中所加试剂是饱和NaHCO3溶液，它的作用是________________。‎ ‎(3)写出C中发生反应的化学方程式________________。‎ ‎(4)F中得到的气体是________，验证该气体的方法是________________。‎ ‎18．(14分)氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI===I2＋2KCl。‎ ‎(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________。‎ ‎(2)装置B的作用是________________。‎ ‎(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。‎ ‎(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________________。‎ ‎(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有________________的洗气瓶。‎ ‎(6)装置E的作用是________________，该反应的离子方程式为________________。‎ ‎19．(12分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。‎ ‎(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为‎36 g，体积为‎22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。‎ ‎(3)N2、CO2、SO2三种气体的物质的量之比为121时，它们的原子个数比为________，质量之比为________。‎ ‎(4)将质量比为1415的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________。‎ ‎(5)标准状况下，将‎224 L HCl气体溶于835 mL的水(ρ＝‎1 g·cm－3)中，所得盐酸的密度为‎1.2 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎(6)某气体物质质量为‎6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为________。‎ ‎(7)相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。‎ ‎20．(12分)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。‎ ‎(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为________________。‎ ‎(2)称取两种固体各‎2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论________________。‎ ‎(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。‎ ‎①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。‎ ‎②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。‎ a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d．无法判断 ‎(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：‎ 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应____________(写离子方程式)。‎ ‎ 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中CO浓度很小，不能与CaCl2发生反应。‎ 操作1反应的离子方程式为__________________________________，实施试验后，发现操作2的现象与预测有差异，产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。‎ 章末质量检测卷(二)‎ ‎1．解析：过氧化钠具有漂白作用，A正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，C错误；做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，D正确。‎ 答案：C ‎2．解析：Mg的摩尔质量是‎24 g/mol，A正确；‎22 g CO2物质的量为‎22g÷‎44g·mol－1＝0.5 mol，B错误；1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，C错误；在标准状况下，1 mol N2的体积是‎22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于‎22.4 L，D错误。‎ 答案：A ‎3．解析：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，A错误；钠着火时可用沙子灭火，钠与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭钠的着火，B错误； Na2O、Na2O2水溶液均为NaOH溶液，成分相同，C正确；向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，D错误。‎ 答案：C ‎4．解析：氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，①错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，②错误；次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，③正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸、氯化氢与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，④错误；Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，氯化氢却极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，⑤错误。‎ 答案：B ‎5．解析：氮气、CO的摩尔质量均为‎28 g/mol，根据n＝可知，等质量的氮气、CO的物质的量相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者占有的体积相等，A正确；同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，但构成分子的原子数不一定相同，故原子数不一定相等，B正确；同温同压下，气体体积与气体物质的量，即气体分子的分子数成正比，C正确；根据PV＝nRT，两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强可以均不相同，D不正确。‎ 答案：D ‎6．解析：NA个O3分子和NA个CO2分子的物质的量都是1 mol，1 mol O3的质量为‎48 g,1 mol CO2的质量为‎44 g，二者的质量不同，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4 L·mol－1，所以‎2.24 L氮气的物质的量小于0.1 mol，含有的氮原子数小于0.2NA，B错误；钠反应时钠元素由0价升高为＋1价，则1 mol Na与过量氧气反应转移1‎ ‎ mol电子，由于n(Na)＝＝0.1 mol，则0.1 mol Na与过量氧气反应转移0.1 mol电子，C正确；100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有溶质硫酸0.05 mol，但硫酸溶液中不含H2SO4分子，D错误。‎ 答案：C ‎7．解析：某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，游码为‎2.6 g，应该左盘放物质，右盘放砝码，因此烧杯的实际质量为‎30 g－‎2.6 g＝‎27.4 g，A正确；氢氧化钠的物质的量n＝cV＝1.0 mol·L－1×‎0.25 L＝0.25 mol，氢氧化钠质量m＝nM＝0.25 mol×‎40 g·mol－1＝‎10.0 g，B正确；氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移，避免引起误差，C正确；容量瓶使用前需洗涤，干燥与不干燥都可以，对结果没有影响，D错误。‎ 答案：D ‎8．解析：次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A错误；洁厕灵不能与“‎84”‎消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气而中毒，B错误；漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误；氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。‎ 答案：D ‎9．解析：碳酸钠溶液不能用于治疗胃病，碳酸氢钠和氢氧化铝可以用于治疗胃病，陈述1错误，A错误；向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠先变红色后褪色，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠有漂白性，陈述1错误，陈述2不准确，B错误；钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，陈述2错误，C错误；碳酸氢钠作发酵粉，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠溶解度，两者没有因果关系，D正确。‎ 答案：D ‎10．解析：假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100 mL×0.3 mol/L＋300 mL×0.25 mol/L ＝500 mL×a，解得：a＝0.21 mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H＋)＝‎2c(H2SO4)＝2×0.21 mol/L＝0.42 mol/L。‎ 答案：B ‎11．解析：氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足，生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，A正确；钠与氧气反应在常温下反应产物是氧化钠，在燃烧时产物是过氧化钠，B正确；Fe和Cl2‎ 反应只生成氯化铁，C错误；铜和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，D错误。‎ 答案：AB ‎12．解析：‎23g NO2为0.5 mol，含有NA个氧原子，A正确；没有指明标准状况，B错误；配制溶液时应将溶质溶于少量水中，再加水稀释至‎1 L，C错误；因体积不具有加和性，则加水80 mL不能配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液，D错误。‎ 答案：A ‎13．解析：氯气的漂白性是通过与水反应生成的次氯酸体现的，所以不能直接说氯气是漂白剂，A错误；蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色说明有钠离子，但是不能说明有无钾元素，B错误；新制氯水含有氯气、氯离子、氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子，次氯酸分子、水分子7种微粒，所以是混合物，而液氯是纯净物，C正确；熔融状态下硫酸铜中没有水，钠可以从熔融状态下置换出铜，是因为钠具有较强的还原性，D正确。‎ 答案：CD ‎14．解析：设定该饱和溶液是由‎100 g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，A不符合题意；由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，B不符合题意；由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，C符合题意；由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，D不符合题意。‎ 答案：C ‎15．解析：若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为D外的水蒸气会进入到D装置中引起变蓝，A错误；装置B是U型管，装固体干燥剂碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl，B正确；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，C正确；装置A不能直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，因为该装置缺少加热装置，D错误。‎ 答案：BC ‎16．解析：(1)质量分数98%、密度‎1.84 g/cm3‎ 的浓硫酸的物质的量浓度c＝ mol/L＝18.4 mol/L，配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，18.4 mol/L×V＝0.5 mol/L×500 mL，解得V＝13.6 mL，应选择15 mL量筒。‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶，胶头滴管。‎ ‎(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，不宜贮存溶液，不能用来加热，使用之前要检查是否漏水，C正确。‎ ‎(4)浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，V偏小，则浓度偏高，A正确；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，n偏小，则浓度偏低，B错误；向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，V偏小，则浓度偏高，C正确；用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，n偏大，则浓度偏高，D正确；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，则浓度偏高，E正确；摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，V偏大，则浓度偏低，F错误。‎ 答案：(1)13.6　15 mL　(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)C　(4)ACDE ‎17．解析：(1)A装置是二氧化碳的实验室制法：用稀盐酸与大理石反应，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(2)由于制取CO2气体使用的稀盐酸具有挥发性，使得反应生成的CO2中混有HCl和水蒸气，仪器B中加入饱和的NaHCO3溶液的目的是除去二氧化碳中的HCl气体。‎ ‎(3)过氧化钠和CO2反应生成Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；过氧化钠和水蒸气反应生成NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。‎ ‎(4)通过装置C后的气体中含有未反应的CO2，装置D作用是除去未反应的CO2气体，根据CO2是酸性氧化物，使用NaOH溶液或Ca(OH)2溶液吸收未反应的CO2气体，得到的O2可以用排水的方法收集，因此装置F中收集得到的气体是O2，验证O2的方法是将带火星的小木条伸入瓶中，若木条复燃则证明是O2。‎ 答案：(1) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎(2)除去CO2中的HCl杂质气体 ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎(4)O2　将带火星的小木条伸入瓶中，若木条复燃则证明是O2‎ ‎18．解析：(1)实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，方程式为MnO2＋ 4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(2)浓盐酸具有挥发性，在加热时产生HCl杂质气体，而饱和食盐水能吸收HCl气体，且降低氯气的溶解度。‎ ‎(3)少量Cl2通过后，氯气与KI反应生成I2，I2遇到淀粉溶液显蓝色。‎ ‎(4)Cl2持续通过装置D中，氯气经过淀粉溶液时，带出少量的水蒸气，使干燥的有色布条变得潮湿，生成次氯酸，从而使有色布条褪色。‎ ‎(5)若要证明干燥Cl2是否有漂白性，则氯气必须为干燥的，则在C、D之间添加干燥装置，即浓硫酸。‎ ‎(6)氯气有毒，不能直接排放到大气中，则NaOH溶液吸收未反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ 答案：(1)MnO2＋ 4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)吸收HCl　(3)蓝 ‎(4)能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 ‎(5)浓硫酸　(6)除去多余的Cl2　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎19．解析：(1)根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体物质的量之比，反应的化学方程式为X2(g)＋3Y2(g)===2Z(g)；根据质量守恒定律，Z的化学式为XY3。(2)根据题意列式：‎28 g·mol－1×n(CO)＋‎44 g·mol－1×n(CO2)＝‎36 g，n(CO)＋n(CO2)＝，解得n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol；标准状况下CO所占体积为0.5 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎11.2 L，质量为0.5 mol×‎28 g·mol－1＝‎14 g。(3)因为n(N2):n(CO2):n(SO2)＝1:2:1，所含分子个数比为1:2:1；1个N2分子中含2个原子，1个CO2分子中含3个原子，1个SO2分子中含3个原子，所含原子个数比为(1×2):(2×3):(1×3)＝2:6:3；N2、CO2、SO2的摩尔质量依次为‎28 g·mol－1、‎44 g·mol－1、‎64 g·mol－1，质量之比为(1×28):(2×44):(1×64)＝7:22:16。(4)N2、NO的摩尔质量依次为‎28 g·mol－1、‎30 g·mol－1，m(N2):m(NO)＝14:15，则混合气体中n(N2):n(NO)＝:＝1:1；n(N):n(O)＝3:1；设混合气体为1 mol，则N2、NO物质的量都为0.5 mol，混合气体的平均摩尔质量为(0.5 mol×‎28 g·mol－1＋0.5 mol×‎30 g·mol－1)÷1 mol＝‎29 g·mol－1。(5)n(HCl)＝‎224 L÷‎22.4 L·mol－1＝10 mol；溶液的质量为10 mol×‎36.5 g·mol－1＋‎ ‎1 g‎·mL－1×835 mL＝1 ‎200 g，溶液的体积为1 ‎200 g÷‎1.2 g·mL－1＝1 000 mL＝‎1 L；盐酸物质的量浓度为10 mol÷‎1 L＝10 mol·L－1。(6)该气体物质的量为6.02×1022÷(6.02×1023 mol－1)＝0.1 mol，则气体的摩尔质量为‎6.4 g÷0.1 mol＝‎64 g·mol－1；该气体的相对分子质量为64。(7)O2、O3的摩尔质量依次为‎32 g·mol－1、‎48 g·mol－1，相同质量的O2和O3物质的量之比为48:32＝3:2，所含分子数目之比为3:2；1个O2分子中含2个O原子，1个O3分子中含3个O原子，则所含氧原子的物质的量之比为1:1。‎ 答案：(1)XY3　(2)11.2　14　(3)2:6:3　7:22:16　(4)1:1　3:1　‎29 g·mol－1　(5)10 mol·L－1　(6)64　(7)3:2　1:1‎ ‎20．解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故A为碳酸氢钠，A分解反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(2)常温下，同质量、同体积的溶剂，同质量Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶。‎ ‎(3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈。‎ ‎②Na2CO3的摩尔质量为‎106 g/mol，物质的量为1/106 mol，NaHCO3的摩尔质量为‎84 g/mol，物质的量为1/84 mol，盐酸的物质的量为310－3×1＝0.003 mol，由方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑和NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，盐酸不足，生成二氧化碳的量由盐酸决定，两试管中盐酸的量相同，所以装置 Ⅰ的气球体积大于装置Ⅱ的气球体积。‎ ‎(4)操作1：碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，离子反应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。操作2：CaCl2与NaHCO3溶液反应生成沉淀和气体，可发生反应为CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子反应为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。‎ 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ‎(3)①Ⅰ　 ②a ‎(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　 Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O