【化学】云南省施甸县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题

【化学】云南省施甸县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题

云南省施甸县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 ‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是(　　)‎ A． 酸根中不可能含有氧元素 B． 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 C． 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐 D． 酸不可能电离产生金属阳离子 ‎2.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)‎ A． 蒸馏 B． 分液 C． 过滤 D． 蒸发 ‎3.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A． 2.2 g CO2中含有的分子数为0.1NA B． 0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA C． Na2O2与足量水反应时，生成1 mol O2转移的电子数为2NA D． 标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.2NA ‎4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)‎ A． 氧化还原反应过程中一定有电子转移 B． 氧化还原反应前后一定有氧的得失 C． 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子 D． 失去电子的反应是还原反应 ‎5.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是(　　)‎ ‎①氢气只是氧化产物　②氢气只是还原产物　③水是氧化剂　④氢化钙中的氢元素被还原　⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1‎ A． ①④ B． ②③⑤ C． ① D． ③⑤‎ ‎6.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 摩尔是表示物质质量的单位 B． 物质的量就是指物质的质量 C． 摩尔是表示物质粒子多少的物理量 D． 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 ‎7.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是(　　)‎ A． 氯水 B． 液态氯化氢 C． 液氯 D． 氯酸钾溶液 ‎8.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是(　　)‎ ‎①点燃酒精灯进行加热 ‎②在试管中加入2～3 mL液体 ‎③用试管夹夹持在试管的中上部 ‎④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处 A． ②③④① B． ②④③① C． ③②④① D． ③②①④‎ ‎9.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是(　　)‎ A． 是一种无色有毒的气体 B． 具有强烈的刺激性气味 C． 能溶于水，与水反应生成亚硫酸 D． 水溶液能导电，二氧化硫是电解质 ‎10.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2、 ② CO2、 ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(　　)‎ A． 分子数目：①＝②＝③ B． 质量关系：①＜③＜②‎ C． 压强关系：①＞③＞② D． 原子数目：②＞③＞①‎ ‎11.下列气体中不能做喷泉实验的是(　　)‎ A． 氨气 B． 二氧化硫 C． 氯化氢 D． 一氧化氮 ‎12.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是(　　)‎ ‎①托盘天平　②量筒　③容量瓶　④试管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦酒精灯　⑧胶头滴管 A． ①③⑤⑥⑦ B． ②③⑤⑥⑧ C． ①③⑤⑥⑧ D． ②③④⑤⑧‎ ‎13.为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)‎ ‎①蒸馏水　②氢氧化钠溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A． ①⑤ B． ④⑤ C． ①③ D． ①④⑤‎ ‎14.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是(　　)‎ A． 元素 B． 单质 C． 分子 D． 氧化物 ‎15.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(　　)‎ A． 剩余固体是铁、铜混合物 B． 原固体混合物中铜的质量是9.6 g C． 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D． 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75 mol ‎16.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的(　　)‎ A． NaOH B． Na2CO3 C． BaCl2 D． Ba(OH)2‎ ‎17.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A． 野火烧不尽，春风吹又生 B． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 ‎18.必须通过加入其他试剂才能鉴别的一组无色溶液是(　　)‎ A． 氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B． 碳酸氢钠和稀盐酸 C． 偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D． 碳酸钠和稀硫酸 ‎19.下列说法正确的是(　　)‎ A． 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金 B． 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样 C． 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的 D． 各种铜合金都有良好的导电、导热性 ‎20.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）‎ A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油 ‎21.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)‎ A． 氨水 B． 硝酸 C． 醋 D． 卤水 ‎22.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B． 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C． 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D． 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 ‎23.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　)‎ A． 碳酸氢铵 B． 碳酸氢钠 C． 氯化铵 D． 碳酸铵 ‎24.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是(　　)‎ A． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 B． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2‎ C． CuCuSO4Cu(NO3)2 D． CuCuOCu(NO3)2‎ ‎25.Fe3＋、、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)‎ A． Na＋ B． OH－ C． D． Cl－‎ ‎26.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　)‎ A． 单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法 B． 交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法 C． 树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法 D． 对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同 ‎27.将二氧化硫分别通入下列溶液：①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是(　　)‎ A． ①⑤ B． ②③ C． 全部 D． 都不是 ‎28.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是(　　)‎ A． Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ B． K＋、Na＋、CO、S2－‎ C． K＋、Na＋、NO、SO D． NH、Cu2＋、Cl－、NO 二、非选择题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。‎ ‎（1）写出C→E的化学方程式：　　。‎ ‎（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：　　，干燥C常用　　（填写试剂名称）。‎ ‎（3）E物质遇到D物质时，会观察到　　现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为　　（填写物质的化学式）。‎ ‎（4）写出A→D的化学方程式：　　。‎ ‎30.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。‎ KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）‎ ‎（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。‎ ‎（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。‎ ‎（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。‎ ‎++　　=====Mn2++CO2↑+　　‎ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。‎ ‎31.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。‎ ‎(1)若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的________(填“x”或“y”)口进入。‎ ‎(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________。‎ ‎(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________(填名称)。‎ ‎(5)装置D的作用是____________________________。‎ ‎(6)反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎32.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎33.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。‎ ‎(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。‎ ‎(3)A中元素的原子结构示意图为________________。‎ ‎(4)F在溶液中的电离方程式为_____________。‎ ‎(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。‎ ‎34.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：‎ ‎(1 )A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。‎ ‎(2 )反应①的化学方程式为__________________。‎ ‎(3 )反应③的化学方程式为__________________。‎ ‎(4 )反应④的化学方程式为__________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B 14.A 15.D 16.D 17.D 18.B 19.C 20.C 21.B 22.D 23.B 24.D 25.D 26.D 27.D 28.D ‎29.（1）4NH3+5O24NO+6H2O ‎（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 ‎（3）无色气体变为红棕色 NO ‎（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ ‎30.（1）‎ ‎（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎（3）②‎ ‎（4）1 1NA ‎（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4‎ ‎31.(1)E、F、C、D　x ‎(2)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 ‎(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(4)氢氧化钠固体(或生石灰、碱石灰等)‎ ‎(5)吸收水蒸气，干燥氨气 ‎(6)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl ‎32.　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B ‎33.(1)CO2　CaCl2　HClO　O2‎ ‎(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ‎(3)‎ ‎(4)HCl===H＋＋Cl－‎ ‎(5)①⑤‎ ‎34.(1 )Fe　Cl2　H2‎ ‎(2 )2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎(3 )Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎(4 )2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎ ‎