甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考化学试题

甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考化学试题

山丹一中2019-2020学年上学期11月月考试卷 高二化学 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 测试范围：人教选修4第1章~第4章第2节。‎ 可能用到的相对原子质量: H ‎1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是 A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 ‎2．下列事实可以证明MOH是弱碱的有 ‎①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红 ‎②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12‎ ‎③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱 ‎④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎3．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌是负极 ‎4．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ‎5．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，中含有的分子数为个 D．室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强 ‎6．下列各项实验基本操作中，正确的是 A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验 B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸 C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 D．为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸 ‎7．镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是 A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+‎ B．负极反应为Al-3e-+4OH-+2H2O C．外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极 D．Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出 ‎8．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ‎9．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 A．8.4×10－4 B．5.6×10－‎4 ‎ C．4.2×10－4 D．2.8×10－4‎ ‎10．将4 mol A气体和3 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)，若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L−1 ，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s−1‎ ‎②物质 B的体积分数是40%‎ ‎③2 s 时物质 A 的转化率为30％‎ ‎④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1‎ 其中正确的是 A．①④ B．②③ C．①③ D．③④‎ ‎11．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 ‎12．在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ v(O2）/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.1‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）‎ A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)‎ B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)‎ C．反应到6 min时，H2O2分解了40%‎ D．反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L ‎13．根据下列图示所得出的结论一定错误的是 A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B．图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C．图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲线 D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 ‎14．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电流从石墨电极流向锌电极 B．充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－‎ C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 ‎15．在不同温度下，向 ‎2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。‎ 温度/℃‎ n(C)/mol n(CO2)/mol t1‎ ‎0.70‎ t2‎ ‎0.25‎ 下列说法不正确的是 A．上述信息可推知:t1”“＝”或 “<”)。‎ ‎（5）‎25 ℃‎时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka＝________。‎ ‎20．（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。‎ ‎（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：‎ ‎①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1‎ ‎②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2‎ ‎③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3‎ 则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。‎ ‎（2）T℃时，2NO(g) +Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：‎ 序号 c(ClNO)/mol·L－1‎ υ/mol·L－1· s－1‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎3.6×10－8‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44×10－7‎ ‎③‎ ‎0.90‎ ‎3.24×10－7‎ n=__________；k=___________（注明单位）。‎ ‎（3）在‎2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。‎ ‎①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。‎ a．气体体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变 d．气体颜色保持不变 e．υ(ClNO)=υ(NO) f．NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ‎②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。‎ ‎③温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。‎ ‎（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。‎ 高二化学·参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B B B B A D B C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C B B C C D D ‎17．（10分，每空2分）‎ ‎（1）酸式 ‎（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去 ‎（3）A ‎（4）0.1600 ‎ ‎（5）偏高 ‎18．（14分，除标明外，每空2分）‎ ‎（1）冷凝管（1分） b（1分）‎ ‎（2）SO2+H2O2===H2SO4 ‎ ‎（3）③ 酚酞 ④ ‎ ‎（4）0.12 ‎ ‎（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响 ‎19．（14分，每空2分）‎ ‎（1）①②⑥⑤④③‎ ‎（2）5.9×10－10‎ ‎（3）酸性　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ ‎（4）m/2 mol/L　>‎ ‎（5）1.7×10－5 mol/L ‎20．（14分）‎ ‎（1）（2分） ‎（2）2（1分） 4.0×10−‎7L·mol－1·s－1（1分）‎ ‎（3）①bdf（2分） ②0.05mol·L－1·min－1（2分） ‎ ‎ ③‎2 L·mol－1（2分）‎ ‎（4）C（2分） F（2分）‎