2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册章末综合测评（5）　化工生产中的重要非金属元素 Word版含解析

2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册章末综合测评（5）　化工生产中的重要非金属元素 Word版含解析

www.ks5u.com 章末综合测评(五)　化工生产中的重要非金属元素 ‎(时间90分钟，满分100分)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染 B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放 C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染 D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放 C　[吸烟危害健康，产生的尼古丁可造成室内空气污染，A项正确；向煤中加入适量石灰石，燃煤时发生反应CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，可减少SO2的排放，B项正确；含放射性元素的天然建材对人体有危害，也会造成室内空气污染，C项错误；汽车尾气在催化转化器中发生反应2xCO＋2NOxN2＋2xCO2，故催化转化器可以降低汽车尾气中CO、NOx的排放，D项正确。]‎ ‎2．下列说法错误的是(　　)‎ A．H2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了H2O2的漂白性 B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 C．向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2，可以得到两种沉淀 D．浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性KMnO4溶液中，气体不可能完全被吸收 A　[H2O2使氯水褪色，体现了H2O2的还原性，A项错误；加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，B项正确；向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2，‎ 得到Al(OH)3和H2SiO3两种沉淀，C项正确；浓硫酸与蔗糖混合加热产生二氧化碳和二氧化硫两种气体，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化碳不能与之反应，D项正确。]‎ ‎3．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是(　　)‎ A．铜　　　　 B．铂　‎ C．铝　　　　 D．镁 C　[Cu、Mg均与浓硝酸反应，铂太贵重，浓硝酸使铝在常温下发生钝化，C正确。]‎ ‎4．根据右图“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是(　　)‎ A．该实验证明氨气极易溶于水 B．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 C．红色喷泉说明氨水显碱性 D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 D　[只要气体易溶于液体，就可形成喷泉，D错误。]‎ ‎5．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A．浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 A　[H2S具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能氧化H2S，不能用浓硫酸干燥H2S，故A正确；SO2和Cl2在溶液中等物质的量混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，故B错误；NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3，与过量SO2反应生成NaHSO3，所以用NaOH溶液吸收SO2时可能生成两种盐，故C错误；S与H2反应生成H2S，此反应中S作氧化剂，故D错误。]‎ ‎6．下列表述正确的是 (　　)‎ ‎①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ‎②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ‎③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ‎④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋‎ ‎⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ‎⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＝5.6‎ A．①③④　　 B．①② ‎ C．①⑤　　　 D．①②⑥‎ C　[浓硝酸见光或受热易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，故①正确；稀硝酸中的HNO3具有强氧化性，能将SO氧化为SO，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能确定原溶液中是否含有SO，故②错误；锌与稀硝酸反应，因硝酸的氧化性很强，一般不会生成氢气，故③错误；足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与稀硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应生成了硝酸亚铁，故④错误；将浓硫酸滴到纸上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；酸雨的pH＜5.6，故⑥错误。]‎ ‎7．在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是(　　)‎ A．N2(g)NO(g)NaNO2(aq)‎ B．SiO2Na2SiO3H2SiO3‎ C．SSO2SO3―→H2SO4‎ D．NH3NONO2―→HNO3‎ A　[NO与NaOH溶液不反应，A符合题意。]‎ ‎8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A FeCl3‎ FeCl3能从含Cu2＋‎ 溶液可用于铜质印制线路板制作 的溶液中置换出铜 B 浓硝酸久置后变黄色 硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸 C 常温下将铜加入浓硫酸中无明显现象 铜表面生成致密的氧化膜 D 在酸性高锰酸钾溶液中通入过量的SO2，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 B　[FeCl3溶液用于铜质印刷线路板制作涉及的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A错误；浓硝酸不稳定，见光或受热易分解生成NO2，NO2是红棕色气体，溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；常温下，Cu和浓硫酸不反应，加热条件下二者反应生成硫酸铜、SO2和水，故C错误；SO2和酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中SO2体现还原性，故D错误。]‎ ‎9．将X气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　)‎ 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ Cl2‎ B　[A选项，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，不符合题意；B选项，CO2不与BaCl2溶液反应，符合题意；C选项，NH3＋H2ONH3·H2O、2NH3·H2O＋CO2(少量)===(NH4)2CO3＋H2O、(NH4)2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NH4Cl，不符合题意；D选项，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，不符合题意。]‎ ‎10．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是(　　)‎ A．工业合成氨的过程是固氮的过程 B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 C　[将游离态氮转化为化合态氮称为氮的固定，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环；自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环；用氮气作保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环；在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环。]‎ ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，1 mol SO3的体积为‎22.4 L B．1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA C．0.2 mol Cu与含0.4 mol的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为‎4.48 L D．0.5 mol Cu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA D　[A选项，SO3在标准状况下为固体；B选项，1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移的电子数为NA；C选项，随着反应的进行，H2SO4溶液浓度逐渐减小，Cu与稀硫酸不反应，因此生成的SO2在标准状况下的体积小于‎4.48 L；D选项，0.5 mol Cu与足量浓硝酸反应生成Cu(NO3)2，转移的电子数为0.5×2×NA＝NA。]‎ ‎12．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：‎ 实验操作 现象 ‎(1)a和b混合 气体变红棕色 ‎(2)c和d混合 产生白烟 ‎(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水均变成无色透明的液体 ‎(4)b和e分别通入氢硫酸中 均产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是(　　)‎ A．O2、NO、HCl、NH3、CO2‎ B．O2、NO、NH3、HCl、SO3‎ C．NO、O2、NH3、HCl、SO2‎ D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4‎ C　[由a和b混合，气体变成红棕色，可知两种气体为NO和O2；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，c通入少量溴水中可使溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，‎ 溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，结合选项分析，e可能为SO2，C项符合题意。]‎ ‎13．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　)‎ A．白色沉淀是FeSO3‎ B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C．白色沉淀是BaSO4‎ D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2‎ C　[氯化铁具有较强的氧化性，在酸性环境下能够氧化SO2生成SO，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，SO与Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中的Fe3＋全部被还原为Fe2＋，故选C。]‎ ‎14．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系(　　)‎ A．a点　　　 B．b点 ‎ C．c点　　　 D．d点 A　[Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由方程式可知参加反应的硝酸只有被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为3Cu～2HNO3(还原)，A正确。]‎ ‎15．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法错误的是(　　)‎ A．上图所含反应都不属于氧化还原反应 B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料 C．用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D．高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣 A　[A项，由SiO2制取单晶Si的一系列反应都属于氧化还原反应，错误；B项，SiO2可作光导纤维，单晶硅可作半导体材料，正确；C项，盐酸与SiO2不反应，与CaCO3反应，正确；D项，高炉炼铁中，存在反应：CaCO3CaO＋CO2↑，SiO2＋CaOCaSiO3，CaSiO3作为炉渣被除去，正确。]‎ ‎16．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)‎ ‎①　　　②　　　　　③‎ A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 A　[加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在封管上部温度较低处两种气体结合又生成NH4Cl固体，A正确；加热时NH3·H2O分解，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O浓度增大，酚酞溶液又变红，B错误；含SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液变红，说明SO2对物质的漂白不是永久性的，C错误；三个“封管实验”都是在对比加热和冷却不同条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件”的定义，D错误。]‎ ‎17．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列对该实验描述错误的是 (　　)‎ A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B．装置J收集的气体中不含NO C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 B　[装置F、I中的试剂依次为水和硫酸亚铁溶液，F中的水可除去NO气体中混有的硝酸蒸气，硫酸亚铁溶液可检验NO气体，故A正确；在装置I中，发生反应FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4，该反应为可逆反应，NO不能完全吸收，且NO不溶于水，装置J收集的气体中含NO，故B错误；实验结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入N2，故C正确；若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO和铜反应生成了氧化铜，故D正确。]‎ ‎18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出‎2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)‎ A．0.25 mol　 B．0.21 mol ‎ C．0.30 mol　 D．0.35 mol A　[混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出‎2.24 L NO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2；根据氮元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(‎0.15 L×4 mol·L－1－‎2.24 L÷‎22.4 L·mol－1)×1/2＝0.25 mol，则n(Fe)＝0.25 mol，故用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25 mol。]‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19．(9分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出N2的一种用途：________________________________________。‎ ‎(2)从氮元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。写出N2表现氧化性的一个化学方程式：________________。‎ ‎(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为________________。‎ ‎(4)实验室制取物质B的化学方程式为________________。‎ ‎(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为_________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)作保护气(或作制冷剂、制氨气等，其他合理答案也可)‎ ‎(2)N2＋3H22NH3(或N2＋3MgMg3N2)‎ ‎(3)AgNO3‎ ‎(4)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(6)4HNO3(浓)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎20．(11分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。‎ ‎(1)形成酸雨的原理之一如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。‎ ‎②D物质的化学式为________。‎ ‎③反应②的化学方程式为______________。‎ ‎(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________________，‎ 反应中氧化剂是________。‎ ‎(3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：‎ NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 现有V L某NaOH溶液能完全吸收由n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。‎ ‎①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为____________mol·L－1。‎ ‎②若所得溶液中c(NO)∶c(NO)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。‎ ‎③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO和NO的物质的量浓度之比c(NO)∶c(NO)＝________。‎ ‎[解析]　(1)由题给转化关系可知，A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3。正常雨水的pH＝5.6，酸雨的pH＜5.6。反应②的化学方程式为2SO2＋O22SO3，注意此反应是可逆反应，应用可逆符号连接。(2)NH3和NO2发生氧化还原反应生成的无污染物质是N2和H2O，反应的化学方程式为6NO2＋8NH37N2＋12H2O，NO2中N的化合价由＋4降低到0，得到电子，被还原，作氧化剂。(3)①因产物NaNO3、NaNO2中n(Na＋)＝n(N)，故n(NaOH)＝n(NO)＋n(NO2)＝(m＋n)mol，c(NaOH)＝ mol·L－1。②NO2和NO的混合气体与NaOH溶液的反应可以认为先后发生如下反应：‎ NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O m m ‎‎2m ‎2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O n－m 　(n－m)　(n－m)‎ 当n(NO2)≥n(NO)时能完全吸收，所以c(NO)∶c(NO)＝＝，得n∶m＝3∶2。‎ ‎③c(NO)∶c(NO)＝(n－m)∶[‎2m＋(n－m)]＝(n－m)∶(‎3m＋n)。‎ ‎[答案]　(1)①＜　②H2SO3　③2SO2＋O22SO3‎ ‎(2)6NO2＋8NH37N2＋12H2O　NO2‎ ‎(3)①　②3∶2　③(n－m)∶(‎3m＋n)‎ ‎21．(8分)氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点而受到广泛关注。工业上普遍用如图所示流程进行生产：‎ ‎(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由________决定的。 ‎ ‎(2)反应①的条件是___________________________________________。‎ ‎ (3)写出反应②的化学方程式为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________。 ‎ ‎(4)A中可能的杂质有__________________________________。 ‎ ‎(5)现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应的化学方程式为______________________________。 ‎ ‎[解析]　(1)SiO2与C在高温下反应，会因C的用量不同而使产物不同：SiO2＋‎ ‎2CSi＋2CO↑或SiO2＋‎3CSiC＋2CO↑。‎ ‎(2)反应①的条件是高温和隔绝空气。‎ ‎(3)反应②转化CuO与NH3反应生成A，A经浓硫酸干燥得到高纯度N2，据此推测②中NH3被氧化为N2，则CuO被还原为Cu，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。‎ ‎(4)A中可能的杂质有NH3和H2O。‎ ‎(5)用SiCl4、N2、H2在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的Si3N4，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。‎ ‎[答案]　(1)C的用量　(2)高温和隔绝空气　(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　(4)NH3和H2O ‎(5)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl ‎22．(10分)某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________。‎ ‎(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________(填“合理”或“不合理”)。‎ ‎(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_____________________________。‎ ‎(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是________(填字母)。‎ A．无色酚酞溶液　　　　　 B．蓝色石蕊试剂 C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液 ‎(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有________性，相关反应的总的离子方程式为____________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。(2)检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。(3)氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气防止干扰实验。(4)二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故C错误；KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故D错误。(5)氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为Ba2＋＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋BaSO4↓＋4H＋。‎ ‎[答案]　(1)分液漏斗　(2)不合理 ‎(3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验　(4)B　(5)还原　Ba2＋＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋BaSO4↓＋4H＋‎ ‎23．(8分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸。请就两者与金属铜的反应情况，回答下列问题：‎ ‎(1)①在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________。‎ A．‎40.32 L B．‎‎8.96 L C．‎20.16 L D．‎‎30.24 L ‎②若要使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入________(填两种物质名称，加入后能发生两种不同的离子反应使铜溶解)。‎ ‎(2)若‎19.2 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时(铜无剩余)，收集到NO2、NO气体共‎11.2 L(标准状况)，则该气体中NO的物质的量为________mol，反应中所消耗的硝酸的物质的量为________mol。‎ ‎[解析]　(2)根据电子守恒可列方程式 n(NO)＝0.05 mol，‎ n(NO2)＝0.45 mol n(HNO3)＝0.5 mol＋×2 mol＝1.1 mol。‎ ‎[答案]　(1)①B　②硝酸钠、氯化铁(其他合理答案也可)　(2)0.05　1.1‎