2018-2019学年山西省长治市第二中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）

2018-2019学年山西省长治市第二中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）

山西省长治二中2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试卷 ‎1.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是 A. NaHCO3 B. Ca(OH)2 C. NaOH D. NaCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. NaHCO3能与酸反应生成CO2，可作发酵粉，A正确；B. Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B错误；C. NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C错误；D. NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D错误，答案选A。‎ ‎2.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是 A. 朴硝和消石均易溶于水 B. 朴硝和消石加强热都不分解 C. 朴硝和消石都属于电解质 D. “紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.朴硝（硫酸钠）和消石（硝酸钾）均易溶于水，故A正确；‎ B.硫酸钠不易分解，硝酸钾强热分解生成亚硝酸钾和氧气，故B错误；‎ C.朴硝和消石都属于强酸强碱盐，属于强电解质，故C正确；‎ D.钾元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色但要透过蓝色钴玻璃观察。‎ ‎3.下列有关环境污染的说法中正确的是 A. 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物 B. 显酸性的雨水称之为酸雨 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D. 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体，增强了大气对红外线的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的温度上升而形成，但二氧化碳未列入大气污染物，故A错误；‎ B.酸雨的pH小于5.6，是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致，故B错误；‎ C.燃煤时加入适量石灰石，高温下石灰石分解生成氧化钙，可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙，可大大减少废气中SO2的量，故C正确；‎ D.含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是 A. 白磷、白糖、白糕属于单质 B. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 C. 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D. KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.白磷是单质，白糖是蔗糖，含有C、H、O三种元素，属于化合物，白糕主要成分是淀粉，属于混合物，故A错误；‎ B.纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，泡花碱是硅酸钠属于盐，故B错误；‎ C.盐酸、硝酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故C错误；‎ D. KCl、FeSO4属于正盐，NaHSO4属于酸式盐，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】B项为易错点，注意掌握纯碱和泡花碱的组成。‎ ‎5.下列关于金属说法正确的是 A. 自然界中的金属元素都以化合态存在 B. 金属钠着火，可以用水灭火 C. 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应 D. Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金的活动性较弱，在常温下不与氧气反应，以单质形式存在于自然界中，故A错误；‎ B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故B错误；‎ C.铁在潮湿的空气中会生锈，故C错误；‎ D.由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，每转移3mole-，就生成1.5molH2，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.下列物质不能由化合反应一步得到的是 A. Cu2S B. FeCl3 C. H2SiO3 D. NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铜和硫单质反应生成Cu2S，为化合反应，故A不选；‎ B.铁和氯气反应生成FeCl3，为化合反应，故B不选；‎ C.二氧化硅不溶于水，不能通过化合反应制得H2SiO3，故C选；‎ D.NO和O2反应生成NO2，为化合反应，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎7.下列有色溶液褪色原理相同的是 ‎①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；‎ ‎②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，具有强氧化性；‎ ‎③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应、生成NaOH、NaOH使酚酞变红，但是有H2O2生成、H2O2具有强氧化性、会氧化酚酞试剂，导致溶液褪色；‎ ‎④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性；故有色溶液褪色原理相同的是②③。‎ 故选C。‎ ‎8.下列关于材料应用及成分表述错误的是 ‎①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2‎ A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①水泥是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，故正确；‎ ‎②太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故错误；‎ ‎③人造刚玉主要成分是氧化铝，故错误；‎ ‎④玛瑙的主要成分是SiO2，故正确；‎ 故选B。‎ ‎9.下列对浓硫酸的叙述正确的是 A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应 B. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C. 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性 D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成一薄层致密氧化膜阻止反应进行，故A错误；‎ B.浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性，故B错误；‎ C.浓硫酸不能干燥NH3，浓硫酸可作H2的干燥剂体现其吸水性，故C错误；‎ D.浓硫酸和铜片加热时发生反应生成硫酸铜表现酸性，生成二氧化硫，硫元素化合价由+6价变化为+4价，表现氧化性，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，按水的组成比，浓硫酸夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。‎ ‎10.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是 A. 甲是浓硫酸，乙是浓氨水 B. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图中白色烟环是由于两种气体接触发生反应所致，且白色烟环的位置处于中间偏左的位置；气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，据此分析；‎ ‎【详解】由图中可知甲中气体的摩尔质量较大，乙中气体的摩尔质量较小，又由于浓硫酸不能挥发出气体，因此只有D正确；‎ 故选D。‎ ‎11.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水的密度比苯大，不能防止倒吸，故A符合；‎ B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；‎ C.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故C不符合；‎ D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不符合；‎ 故选A。‎ ‎12.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（　　）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．氨气极易溶于水且与盐酸反应，可充满试管，A是氨气，故A不选；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，B是二氧化氮，故B选；C．氯气不溶于饱和食盐水，但微溶于水，C应为氯气，故C不选；D．O2难溶于水，可用排水法收集，D是O2，故D不选；故选B。‎ 点睛：注意把握物质的性质，为解答该题的关键，四种气体中，NH3极易溶于水，能与盐酸反应，NO2与水反应可生成NO气体，1体积水可溶解2体积Cl2，但氯气O2难溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度降低，常用排饱和食盐水来收集Cl2，以此解答该题。‎ ‎13. 下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A. 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热 B. 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 C. 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸 D. 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 ‎【答案】C ‎【解析】‎ B、D中浓硫酸和浓盐酸随反应进行，浓度变稀后停止反应，故酸均不足量，Cu和MnO2均有剩余；A中H+明显不足；C中Cu与浓HNO3按物质的量比1：4反应，当因反应消耗及H2O的生成造成HNO3浓度降低时，反应按物质的量比3：8进行，故酸过量，Cu能全部溶解。‎ ‎14.下列叙述中正确的是 A. 含金属元素的离子不可能是阴离子 B. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次 C. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体 D. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.AlO2- 含有金属铝元素，是阴离子，故A错误；‎ B.粗盐提纯过程中溶解需要玻璃棒，过滤需要玻璃棒，蒸发需要玻璃棒，故B错误；‎ C.氢氧化铁胶体是电中性的，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C错误；‎ D.氢气还原氧化铜，反应中氢元素失电子被氧化；铁和氯气的反应，氯元素化合价降低得电子被还原，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎15.下列关于离子检验正确的是 A. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-‎ B. 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+‎ C. 向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-‎ D. 向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可知该气体为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-等，或都存在，故A错误；‎ B.铵根离子与碱共热才能逸出氨气，故B错误；‎ C.该刺激性气味气体可能是二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-或HSO3-，故C错误；‎ D.向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明产生I2，Cl2+ 2I-=2Cl-+ I2，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎16.欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A B C D 检验装置气密性 制过氧化钠 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该装置为恒压装置，加热气体会从长颈漏斗逸出，无法检验装置气密性，故A错误；‎ B.利用该装置制得的过氧化钠不纯，过氧化钠会和空气中的水、二氧化碳反应，故B错误；‎ C.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性；品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故C正确；‎ D.向NaHCO3和Na2CO3固体中分别滴加少量水，触摸试管外壁，只能判断它们溶于水的温度变化，不能比较溶解度大小，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子 B. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA C. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA D. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.缺少溶液体积，无法计算，故A错误；‎ B.标准状况下，SO3是固体，无法计算，故B错误；‎ C.2Fe+3Cl2 2FeCl3，1molFe与1molCl2充分反应，铁剩余，根据方程式可知3mol Cl2参与反应，转移的电子为6mol，1molCl2参与反应，转移的电子为2mol，数目为2NA，故C正确；‎ D.2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2，根据方程式可知，2 molNa2O2参与反应，转移的电子数为2mol，1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数NA，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎18.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-‎ B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-‎ C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-‎ D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-与NO3-之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. 某无色透明溶液中Fe3+与SCN-不能大量共存，B错误；C. 能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之间不反应，能大量共存，C正确；D. c(OH-)=0.1mol/L溶液显碱性，HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。‎ 点睛：关于选项D需要注意在碱性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，但碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中会发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，也不能大量共存。反应的原理是依据较强酸制备较弱酸的原理，即由于碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝的，因此偏铝酸根离子能结合碳酸氢根离子电离出的氢离子发生反应。‎ ‎19.已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-‎ C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气 D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，氯化铁将碘化钾氧化生成碘单质，溶液变蓝，故A正确；B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先氧化亚铁离子，故B错误；C. 通入过量氯气，能够除去溶液中的Fe2+和I-，故C错误；D.生成的碘单质容易升华，故D错误；故选A。‎ ‎20.下列通过实验观察得到的结论正确的是 选项 ‎ 实验操作 ‎ 结论 A AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 Al(OH)3 能溶于强碱溶液 B 铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 ‎ 铝比镁更活泼 C 铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 ‎ 铝单质熔点高 D 铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 ‎ 反应后固体中不含+3价的铁 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解，说明Al(OH)3能溶于强碱溶液，A正确；B、镁与氢氧化钠溶液不反应，不能据此比较镁铝的活泼性，B错误；C、加热时铝表面生成了一层氧化铝，氧化铝的熔点高，因此不会滴落，C错误；D、反应中铁过量，生成的铁离子被铁还原为亚铁离子，因此再加KSCN溶液，溶液不变红，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误，答案选A。‎ ‎21.下列离子方程式书写错误的是 A. NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO B. 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O C. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D. 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NO2通入水溶液中生成硝酸和NO，离子方程式书写无误，故A正确；‎ B.铁粉与稀硝酸溶液反应生成三价铁，铁粉过量又把三价铁还原成二价铁，离子方程式书写无误，故B正确；‎ C. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：OH-+ HCO3-+ Ca2+= CaCO3↓+H2O，故C错误；‎ D.铜与稀硝酸溶液反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式书写无误，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，试题难度不大，C项为易错点，注意NaOH溶液少量，可以定NaOH为1，据此书写离子方程式。‎ ‎22.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：‎ ‎（1）取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ；‎ ‎（2）然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；‎ ‎（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。‎ 根据实验，以下推测不正确的是 A. 一定有CO32- B. 一定有SO42-‎ C. 不能确定SO42-是否存在 D. 不能确定Cl-是否存在 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.生成沉淀后加入盐酸沉淀部分溶解，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO2，沉淀中含有BaCO3，溶液中一定有CO32-，故A正确；‎ B.加入Ba2+后有沉淀生成，加入盐酸后沉淀部分溶解，说明有BaSO4沉淀生成，则一定有SO42-，故B正确；‎ C.加入Ba2+后有沉淀生成，加入盐酸后沉淀部分溶解，说明有BaSO4沉淀生成，则一定有SO42-，故C错误；‎ D.步骤（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，生成了氯化银白色沉淀，但（2）步骤中加入了盐酸，引入了氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎23.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A. B. ‎ C. D. 1000VρM/(MV+2240)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A气体的物质的量为mol，质量是，所得溶液的质量为(＋100)g，则此溶液的体积是，所以物质的量浓度为，答案选C。‎ ‎24.用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】反应前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n(SO42-)=0.46mol，反应后n(SO42-)=3mol/L×‎ ‎0.1L=0.3mol，则减少的n(SO42-)=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫为0.16mol，由 Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑，可知n(CuSO4)= 0.16mol，则C(CuSO4)= 0.16mol/0.1L= 1.6 mol/L。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】浓硫酸与铜共热，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，该反应中Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑，浓硫酸既体现强氧化性又体现酸性。‎ ‎25.某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：‎ ‎（1）本实验的现象是_________，本实验得到NH3的哪些性质_______‎ ‎（2）下列可以产生类似现象的组合为____________‎ a（干燥气体）‎ b（液体）‎ A NO 水 B CO2‎ ‎4mol/LNaOH溶液 C Cl2‎ 饱和NaCl溶液 D NH3‎ ‎1mol/L盐酸 ‎（3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①_____②（填“<”“>”或“=”） ‎ ‎（4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为____________________________，该装置_____（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因________________________________________‎ ‎【答案】 (1). 产生红色喷泉 (2). 氨气极易溶于水，氨水显碱性 (3). BD (4). = (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (6). 能 (7). 碱石灰可以吸收CO2、H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）本实验的现象是产生红色喷泉，因为氨气极易溶于水，氨水显碱性；‎ ‎（2）能形成喷泉，必须使烧瓶里压强迅速下降；‎ ‎（3）在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=V/Vm知，氨气、NO2的物质的量之比为1: 1，因NO2能与水反应: 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据NO2与HNO3的计量数之比，所以硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的2/3，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3: 2；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶能充满溶液，含NO2的烧瓶溶液进入2/3，所以溶液的体积为3: 2, 所以各物质的量浓度之比为1:1。‎ ‎（4）实验室制备氨气的反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，该装置能用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因是碱石灰可以吸收碳酸氢铵分解产生的CO2、H2O。‎ ‎【详解】（1）本实验的现象是产生红色喷泉，因为氨气极易溶于水，氨水显碱性，故答案为：产生红色喷泉；氨气极易溶于水，氨水显碱性。‎ ‎（2）A.NO不溶于水，故不能形成喷泉，故A不选；‎ B.CO2和NaOH溶液反应，能形成喷泉，故B选；‎ C.Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，故C不选；‎ D. NH3和盐酸反应，能形成喷泉，故D选；‎ 故选BD。‎ ‎（3）在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=V/Vm知，氨气、NO2的物质的量之比为1: 1，因NO2能与水反应: 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据NO2与HNO3的计量数之比，所以硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的2/3，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3: 2；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶能充满溶液，含NO2的烧瓶溶液进入2/3，所以溶液的体积为3: 2, 所以各物质的量浓度之比为1:1，故答案为：=。‎ ‎（4）实验室制备氨气的反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，该装置能用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因是碱石灰可以吸收碳酸氢铵分解产生的CO2、H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；能 ；碱石灰可以吸收CO2、H2O。‎ ‎26.A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎（1）若A为固体，则D为______。写出B→C的化学方程式___________________________，B的大量排放可能引起的大气污染问题为______________‎ ‎（2）若A为气体单质，则D为________。写出E→B的化学方程式____________________，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________‎ ‎【答案】 (1). H2SO4 (2). 2SO2+O22SO3 (3). 酸雨 (4). HNO3 (5). 4NH3+5O24NO+6H2O (6). 1:2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）若A为固体，A为硫，常温常压下B为气体，B为SO2，C为SO3，化合物D是重要的工业原料，D为H2SO4，E为A的氢化物，E为H2S；‎ ‎（2）若A为气体单质，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为NH3。‎ ‎【详解】（1）若A为固体，A为硫，常温常压下B为气体，B为SO2，C为SO3，化合物D是重要的工业原料，D为H2SO4，E为A的氢化物，E为H2S，B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3，SO2的大量排放可能引起的大气污染问题为酸雨，故答案为：H2SO4；2SO2+O22SO3；酸雨；‎ ‎（2）若A为气体单质，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为NH3，E→B的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，C→D的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂都是NO2，物质的量比为1:2，故答案为：HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O；1:2。‎ ‎27.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。‎ I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________‎ A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl ‎（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。‎ II.海藻中提取碘的流程如图所示 ‎（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______‎ A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架 ‎（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-‎ 转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________‎ ‎（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________‎ A．含碘的有机溶剂呈现紫红色 B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体 C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 ‎【答案】 (1). ABC (2). 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 (3). BCEF (4). 过滤 (5). 萃取分液 (6). 蒸馏 (7). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (8). 1:1 (9). A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I.（1）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化钡除去，最后过滤后向滤液加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。‎ ‎（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。‎ II.（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架。‎ ‎（2）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，萃取、分液即可，④从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏。‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，如果用H2O2氧化I-，离子方程式为H2O2+2I-+2H+= I2+2H2O，由离子方程式可知将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1:1。‎ ‎（4）A. 碘易溶在有机溶剂中，含碘的有机溶剂呈现紫红色。‎ B. 操作③中先放出下层液体，然后关闭活塞，再从上口放出上层液体。‎ C. 操作④时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。‎ ‎【详解】I.（1）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化钡除去，最后过滤后向滤液加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，故选ABC。‎ ‎（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子，故答案为：取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。‎ II.（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架，故答案为：BCEF。‎ ‎（2）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，萃取、分液即可，④从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏，故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏。‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，如果用H2O2氧化I-，离子方程式为H2O2+2I-+2H+= I2+2H2O，由离子方程式可知将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1:1，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；1:1。‎ ‎（4）A. 碘易溶在有机溶剂中，含碘的有机溶剂呈现紫红色，故A正确；‎ B. 操作③中先放出下层液体，然后关闭活塞，再从上口放出上层液体，故B错误；‎ C. 操作④时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；‎ 故选A。‎ ‎28.SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。‎ I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图 ‎（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________‎ ‎（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性 ‎（3）⑤中离子反应方程式为______________________‎ II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：‎ 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________‎ ‎（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：‎ a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；‎ b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。‎ ‎①实验a的目的是_______________________________________________‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________ ‎ ‎（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ‎①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________‎ ‎②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________‎ ‎【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 有淡黄色沉淀产生 (3). 氧化 (4). SO2+2OH-=SO32-+ H2O (5). 碱性、漂白性 (6). 检验白雾中是否含有氯气，排除干扰 (7). 白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应 (8). CaSO4 (9). SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；‎ ‎（2）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；‎ ‎（3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；‎ II（1）漂粉精的pH约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性；‎ ‎（2）①实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气；‎ ‎②白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀；‎ ‎（3）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；‎ ‎②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸和硫酸。‎ ‎【详解】I（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：‎ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；‎ ‎（2）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，实验现象为有淡黄色沉淀产生，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，故答案为：有淡黄色沉淀产生；氧化；‎ ‎（3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，化学方程式为：‎ SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+ H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+ H2O；‎ II（1）漂粉精的pH约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性，故答案为：碱性、漂白性；‎ ‎（2）①实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气，如果有氯气，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故答案为：检验白雾中是否含有氯气，排除干扰；‎ ‎②白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应；‎ ‎（3）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；‎ ‎②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。‎ ‎【点睛】Cl2与SO2都有漂白性，但它们以1:1混合，漂白性消失，是因为Cl2与SO2反应生成盐酸和硫酸，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。‎ ‎ ‎