湖南省株洲市醴陵四中2019-2020学年高二12月月考化学试卷

湖南省株洲市醴陵四中2019-2020学年高二12月月考化学试卷

化学试卷 ‎ 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )‎ A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 ‎2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　 　)‎ ‎ A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 ‎ B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ ‎ C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液 ‎ D．用托盘天平称量25.20 g NaCl ‎3. 为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施( )‎ ‎ ①直流电源负极相连 ②铜板相连 ③锌板相连 ④直流电源正极相连 A．①② B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎4. 下列热化学方程式中，正确的是( ) ‎ A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中,充分反应 催化剂 生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ ‎500℃、30MPa N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：‎ H+(aq) + OH－(aq) === H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)；ΔH＝+285.8 kJ· mol－1‎ ‎5.下列过程一定不能自发进行的是( )‎ A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＜0‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0‎ D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0‎ ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数 B．等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．催化剂不影响反应的活化能,但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率.‎ ‎7. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　 　)‎ CH3COOHH＋＋CH3COO－　 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　　CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　6H2(g)＋2CO2(g)　ΔH>0‎ ‎,, ‎ A. ‎ 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。‎ B. ‎ 向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c(Fe3+)的变化趋势图。‎ C. ‎ 密闭容器中进行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。‎ D. ‎ 密闭容器中进行CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　6H2(g)＋2CO2(g)　ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。‎ ‎8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　 　) ‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣‎ B．水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣　‎ C．Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣‎ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎9. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是( )‎ A．x＝1 B．B的转化率为50% ‎ C． 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1‎ D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 ‎10. ‎2018年10月23日,港珠澳大桥正式开通,研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题,下列有关判断中正确的是（　　）‎ A、用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B、②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C、③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D、①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质 ‎11．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：‎ ‎3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol ‎ C，则下列说法正确的是( )‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率增大 ‎12．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )‎ A．c(K+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) B．c(K+) + c(S2-) = 0.3mol/L C．c(K+) = c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) D．c(OH-‎) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)‎ ‎13. 吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O B．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O C．放电时，OH－移向镍电极 D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 ‎14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎15.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ） ‎ A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 C．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)‎ 的平衡常数K≈816‎ D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 ‎16.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③‎ D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V10。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________ ‎ A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化 ‎（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：‎ ‎①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1‎ C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol- 1 ②洗涤含SO2的烟气。‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                  。‎ ‎（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：‎ ‎ 物质 温度/℃‎ 活性炭 NO E F 初始 ‎3.000‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ T1‎ ‎2.960‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ T2‎ ‎2.975‎ ‎0.050‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________ ；‎ ‎②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；若T1＜T2，则该反应的△H 0‎ ‎(填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；‎ ‎19. (10分) 氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。‎ 请参照下表给出的数据填空。‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ ‎4.7‎ ‎7.0‎ ‎1.9‎ ‎6.7‎ ‎9.0‎ ‎3.2‎ ‎（1）操作I加入X的目的是 。（2）下列物质都可以作为X，最适合本实验的X物质可以是（填选项） 。‎ A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2‎ ‎（3）操作II的Y试剂为（填化学式） ，并调节溶液的pH在 范围。‎ ‎（4）操作III的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶体。‎ ‎（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）： 。‎ ‎20.(10分)如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ ‎(1)写出负极的电极反应式 　　。‎ ⑵ 石墨电极(C)的电极反应式为 。‎ ‎(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在 (填“铁极”或“石墨极”)区。‎ ‎⑷如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中先于金属铜放电进入溶液，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎⑸若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为 .‎ ‎21．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）滴定终点的判断：溶液由 。‎ ‎（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 ‎ B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用 盐酸溶液的体积为 mL。‎ ‎（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.15‎ ‎①V=__________‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎26.35‎ ‎②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。‎