2018届二轮复习考纲变化的解读以及高考试题分析和备考方向课件（136张）（全国通用）

2018届二轮复习考纲变化的解读以及高考试题分析和备考方向课件（136张）（全国通用）

2018 年高考化学考纲变化的解读以及高考试题分析和备考方向 交流提纲 : 1 、考纲分析 2 、考题分析 3 、考点预测 4 、复习安排 5 、冲刺教学 6 、专题复习 高考化学考纲变化的解读 变化内容 变化要求 运用 化学原理 和科学方法， 能设计合理方案 ，初步实践科学探究 替换：运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释 对化学学习能力的要求： “化学与技术”选考模块 删除 考生从 “ 物质结构与性质 ” 和 “ 有机化学基础 ” 模块中任选 1 个模块作答。 一、选考内容的主要变化： 一、选考内容的主要变化： 对于《物质结构与性质》模块： 1. 原子结构与元素性质 对于核外电子排布，具体要求：正确书写1-36号元素的 价电子的电子排布式和轨道表示式； 一、选考内容的主要变化： 4.晶体结构与性质 (1)增加了 了解氢键的含义，了解分子晶体结构与性质的关系 （2） 增加了了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响； （5） 增加了了解金属晶体常见的堆积方式。 （6） 增加了了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成，并进行相关计算。 了解共价键的形成和极性，了解配位键的含义，了解范德华力含义及对物质性质的影响 一、选考内容的主要变化： 对对于选考模块“有机化学基础”有以下变化： 1. 有机化合物的组成与结构， （ 3 ）确定有机物结构的物理方法，具体标注了质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等方法。 （ 4 ）从能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体），改为能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括 手性异构体 ）。 一、选考内容的主要变化： 2. 烃及其衍生物的性质和应用 （ 2 ）从了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系，改为掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的组成和结构特点以及它们的相互转化。 （ 3 ）强调了烃的衍生物的合成方法及根据信息能设计有机化合物的合成路线。 4. 删除了“理解摩尔 (mol) 是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算”， 并不是说关于计算的要求降低了，而是摩尔是计算的核心，并非只是应用于简单的化学计算，几乎所有的高中化学有关的计算都与摩尔有关，实际上是强化了与摩尔有关的计算。 二、必考内容的变化： 　 ( 一 ) 化学学科特点和基本研究方法 （二）化学基本概念和基本理论 了解 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 掌握 原子结构示意图、 电子式 、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 　 2. 化学用语及常用计量 2015 全国 I 卷 27 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4 ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_____。 2016 全国 II 卷 26 （1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为_____________. 3 、溶液： (3) 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 了解 溶液浓度的表示方法 ，理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念（增） ， 并能进行有关计算。 （ 4 ） 了解 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 掌握 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 （ 5 ）了解胶体是一种常见的分散系。 了解胶体是一种常见的分散系， 了解溶液和胶体的区别 5 、化学反应与能量 (4) 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 了解热化学方程式的含义， 能正确书写热化学方程式， 理解盖斯定律（增）并用盖斯定理进行焓变计算 （ 6 ）了解焓变与反应热的含义。 了解 ∆ H = H ( 反应产物 ) － H ( 反应物 )  表达式的含义。 （删） 了解焓变与反应热的含义 （ 8 ）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解 原电池和电解池的 构成 、工作原理及 应用 ，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （ 9 ） 理解 金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 了解 金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 11．[2013重庆卷] （2）电化学降解NO 3 - 的原理如图所示.  ①电源正极为            （填“A”或“B”），阴极反应式为                     .  ②若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为     g.  2014 全国 I 卷 27 (4)H 3 PO 2 也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：  ①写出阳极的电极反应式：_____________。 ②分析产品室可得到H 3 PO 2 的原因：________。  ③早期采用“三室电渗析法”制备H 3 PO 2 ：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H 3 PO 2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因 是___________。  2016 全国卷 I 第 11 题 三室式电渗析法处理含 Na 2 SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab 、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na + 和 SO 4 2 － 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的 SO 4 2 － 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B ．该法在处理含 Na 2 SO 4 废水时可以得到 NaOH 和 H 2 SO 4 产品 C ．负极反应为 2 H 2 O–4e – =O 2 +4H + ，负极区溶液 pH 降低 D ．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O 2 生成 a 稀 Na 2 SO 4 溶液 ↑ c 负极区 正极区 b ↑ 浓 Na 2 SO 4 溶液 d 6 、化学反应速率与平衡 (1) 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 能正确计算化学反应的转化率（ α ）。 (2) 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解反应活化能的概念， 了解催化剂的重要作用。 (3) 了解化学反应的可逆性。 了解化学反应的可逆性及 化学平衡的建立。 (4) 了解化学平衡建立的过程。 了解 化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 掌握化学平衡的特征 。了解化学平衡常数（ K ）的含义，能利用化学平衡常数进行 相关计算 。 理解外界条件对速率平衡的影响， 能用相关理论解释 影响的一般规律 2015 全国 I 卷 28 ②上述反应中， 正反应速率为 v 正 =k 正 x 2 (HI) ，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H 2 )x(I 2 ) 其中 k 正 、 k 逆 为速率常数，则 k 逆 为 ________( 以 K 和 k 正 表示 ) 。 若 k 正 =0.0027min -1 ，在 t=40,min 时， v 正 =__________min -1 ③由上述实验数据计算得到 v 正 ～ x(HI) 和 v 逆 ～ x(H2) 的关系可用下图 表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别 为 ( 填字母 ) 。 7. 电解质溶液 (2) 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 理解 电解质在 水中 的电离以及电解质溶液的导电性。 (3) 了解 弱电解质在水溶液中的电离平衡 。 理解 弱电解质在水中的电离平衡， 能利用电离平衡常数进行相关计算。 （增） (7) 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 掌握 常见离子的检验方法。 (8) 了解难 溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 理解溶度积（ Ksp ）的含义，能进行相关的计算。 ( 三 ) 常见无机物及其应用。 1. 常见金属元素 ( 如 Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 等 ) 常见金属元素（如 Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 、 Cu 等） (2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 了解常见金属 及其重要化合物的 制备方法 ， 掌握 其主要性质及其应用。 镁做为一种重要的金属的元素，它的重要性重新得以彰显。并且镁在多次高考中已出现。 增加镁元素的原因：镁做为重要的金属重又彰显其在教材中的地位。 教材中多处出现： 必修 1 第一章粗盐提纯；必修 2 第一章镁与水反应；必修 2 第四章冶炼镁、海水提镁、镁条引发铝热反应；选修 4 氢氧化镁的沉淀溶解平衡。 2. 常见非金属元素 ( 如 H 、 C 、 N 、 O 、 Si 、 S 、 Cl 等 ) (1) 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解常见 非金属元素单质及其重要化合物的 制备方法 ， 掌握 其主要性质及其应用。 　 ( 四 ) 常见有机物及其应用 （ 2 ）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质 及应用。 （ 3 ）了解 乙烯 、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 增加：了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体；掌握常见有机反应类型。 　 ( 五 ) 化学实验基础 (5) 能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制溶液。 掌握 常见物质检验、分离和提纯的方法。 掌握 溶液的配制方法。 　 (6) 能根据实验试题要求，做到： 　 ① 设计、评价或改进实验方案 ; 　 ② 了解 控制实验条件的方法 ; 　 ③ 分析或处理实验数据，得出合理结论 ; 　 ④ 绘制和识别典型实验仪器装置图。 根据化学实验的目的和要求，能做到： 设计实验方案 ( 突出 ) ； 正确选用实验装置 ( 改 ) ； 掌握 控制实验条件的方法 （提高）； 预测或描述实验现象（增）、 分析或处理实验数据，得出合理结论； 评价或改进实验方案 。 15 年全国 Ⅰ 卷 设计实验证明 ：①草酸酸性比碳酸强 _____ ②草酸为二元酸______。 15 福建卷 该小组设计的测定饱和氯水中氯元素的总量实验方案为：使用右图装置，加热 15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。 此方案不可行的主要原因是 _______ 。 （ 5 ）根据下列资料，为该小组 设计一个可行的实验方案 15 年安徽 设计实验验证假设二 ，写出实验步骤，预期现象和结论。 15 年广东 设计实验 探究某一种因素对溶液中 NH 4 Cl 水解程度的影响。 15 江苏 提纯 K2FeO4 粗产品含有 Fe(OH) 3 、 KCl 等杂质的 实验方案 ： 定性方案 定量方案 方案评价、设计 方案设计 15 年探究性实验的侧重点 16 探究性实验的侧重点 解释 解释 解释 性质、 方程式书写 新课标 Ⅰ 、 Ⅱ 卷更注重对 实验装置的设计、实验现象的预测和描述、原理的解释（书写方程式）等学生基本知识和技能的考查。 总体印象： 1 、许多考试内容由要求由“了解”改为“理解”或“掌握”，考试内容、范围、难度更加明确、具体与规范，同时难度增大，考试内容增加。 2 、实验要求的改动是由初步要求变成了掌握、选择、预测或描述、设计等能力，增大了考查力度，对实验探究的能力要求提高。 3 、强化对学生思维能力和基础知识的考察，强化科学探究能力的考察。 新考纲知识内容变化不大，主要变化体现在能力要求的层次上。 按基本概念 —— 无机元素化合物 —— 化学反应原理 —— 物质结构 — 实验与技能的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。 一、整合教材  科学安排 应对策略： 应对策略： 二、注重基础  落实细节 1. 注重基础要突出教材的作用。 2.注重化学主干知识，突出复习重点。 3.注重规范、落实细节。 应对策略： 三、训练思维  培养能力 1. 思维训练。思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。 2.化学复习方法的指导。 3.强化解题能力的培养。 以“化学工艺流程题”为例： 试题特点： 以实际生产或生活背景为载体，将元素化合物、氧化还原、离子反应、电化学知识、化学实验等模块内容融为一体，充分体现化学是“真实的、有用的”命题思想。 主要分为两类：物质制备类；除杂、分离、提纯类。 涉及元素主要有： 钙、镁、铝、铅主族金属，铁、铜、锰、钴、镍、钒等变价过渡金属；氯、碳、硅、氮、硫、磷等非金属。 问题涉及方面主要有： 原料预处理、反应条件的控制、方程式的书写、产品的制备分离和提纯、常用操作等等 。 原料预处理 反应条件的控制 方程式的书写 产品的制备分离和提纯 常用操作 应对策略： 四、研究“纲”“题”  把准方向 化学实验部分：首先，在考核目标与要求中增加了“能设计实验方案”；其次，化学学科特点和基本研究方法中保留了“学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”； 再有，前面提到的化学实验部分的一系列变化 : 一调（将设计实验方案调整到首位）、二改（将“绘制和识别典型的实验仪器装置图”更改为“正确选用实验装置”）、三提（“了解控制实验条件的方法”提高到“掌握控制实验条件的方法”）、四增（增加了“预测或描述实验现象”）。预示着实验题应该会加强探究性实验的考察。 高考试题分析 2017 年高考化学试卷类型 试卷类型 使用地区 全国课标 Ⅰ 卷 河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、广东、安徽、福建、山东 全国课标 Ⅱ 卷 青海、甘肃、吉林、宁夏、新疆、重庆、辽宁、黑龙江、陕西、内蒙古 全国课标 Ⅲ 卷 云南、广西、贵州、 四川、西藏 自主命题 北京、天津、江苏、海南。 ( 上海、浙江 ) 考察模块 分别为基本概念，元素化合物，基本理论，实验基础，选修模块（有机和物质结构），近年来，每个模块的分值分布比较稳定。考察范围比较全面。 考试大纲各知识点在近三年化学试题中的分布 课本 必修 1 必修 2 选修 4 选修 5 选修 3 选修 2 2015 年 49 8 31 15 15 15 2016 年 57 12 40 15 15 0 2017 年 73 20 42 15 15 0 注：个别题目在统计时有重复 对近两年全国理综化学三套卷横向分析 1 、 2016 、 2017 年 选择题 横向对比分析 题 2016Ⅰ 卷 2016Ⅱ 卷 2016Ⅲ 卷 7 纤维 , 油加热 , 蛋白 , 消毒酒精 温室气体 , 大气污染 , 液化气 ,CO 是污染物 生活 : 泡沫灭火原理 , 铁铜性质 , 次氯酸性质 ,HF 刻蚀玻璃） 8 阿伏加德罗常数 有机 ( 能发生加成反应的有机物 ) 乙烷 , 乙烯 , 乙醇 , 乙酸性质 9 有机常识 ( 命名、加成、异构、高分子） 周期表与周期律 ( 以外层电子推元素 ) 实验 ( 稀释浓硫酸 , 制氧操作 , 净化制 Cl 2 ,CCl 4 萃 I 2 操作 10 实验操作 : 酸醇分离、收集 NO 、配 FeCl 3 溶液、净化 Cl 2 有机物 C 4 H 8 Cl 2 同分异构数 异丙苯结构简式 ( 分子式 , 沸点比苯高原因 , 碳原子同平面 , 同系物 ) 11 电解池（电解 Na 2 SO 4 溶液） Mg-AgCl 海水电池电极反应 , 离子移动 , 副反应 锌 - 空气燃料电池 : 由总反应有关问题 12 中和滴定曲线提问（向氨水中滴盐酸） 无机性质 ( 由反应现象判断粉末组成 ) 周期表周期律 13 周期表周期律与元素单质化合物性质 基本实验 ( 能达实验目的） 电解质溶液中离子浓度关系 题 2017 年 Ⅰ 卷 2017Ⅱ 卷 2017Ⅲ 卷 7 覆盖：天然纤维、合成纤维 覆盖面：糖类、蛋白质、微量元素 化学生活 :PM2.5 概念，绿色化学，减少酸雨措施，清洁燃料 8 提纯操作：蒸馏、升华、干 馏、萃取 阿伏加得罗常数 覆盖面：油脂、多糖，环烷烃芳香烃、苯与溴苯分离 9 苯的同分异构体、二氯代异构、化学性质、同平面原子 周期表与周期律 ( 以外层电子、周期和族数推元素 ) 常见实验目的与操作：取用盐酸、清洗附碘试管、测 pH ，配定浓度溶液 10 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置、盛放试剂、操作、启普发生器适用范围 常见实验现象与结论（乙烯与溴加成，醇、水与钠反应，乙酸浸水垢，甲烷氯代） 阿伏加得罗常数 11 外加电流的金属防腐 电解氧化法制铝表面氧化膜 固态锂硫电池：电极反应、电子流量与质量、辅料作用，物质增减量 12 周期表周期律与元素单质或化合物性质 二元弱酸曲线：电解质溶液离子浓度关系与 pH 周期表周期律 13 己二酸曲线：离子浓度分析 基本实验 ( 现象与相应结论） 电解质溶液中离子浓度关系 2017 年 2016 年 2015 年 2014 年 2013 年 2012 年 7 化学素养：合成纤维判断 ( 尼龙绳、宣纸、羊绒衫、棉衬衣 ) 化学素养：纤维、油加热、蛋白、消毒酒精 化学素养：硝强水、卤水、醋 烷、烯、醇、酯同分异构体数目 化学素养：溶解度、验氨、微量元素碘、黑火药） 实验基础：液溴保存、 Cl 2 性质、 I 2 、 I — 的性质； Ag + 检验迁移 8 古代精制砒霜的操作 ( 蒸馏、升华、干馏、萃取） 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 化学素养：无机性质 ( 现象事实解释正误） 烃衍生物官能团性质 化学素养：医用酒精、硅、糖类、油脂、纤维 9 C 6 H 6 有机物判断 ( 同分异构、性质、共面） 有机常识 ( 命名、加成、异构、高分子 乌托品杂环） C 、 N 比，元素守恒 速率、条件、催化剂、活化能 周期表与周期律 阿伏加德罗常数 10 H 2 还原 WO 3 ( 试剂选择、操作、 H 2 验纯、启普发生器制气 ) 酸醇分离、收集 NO 、配 FeCl 3 溶液、净化 Cl 2 实验现象、结论因果关系 ( 表格） 周期表与周期律 原电池（银器上的 Ag 2 S 与 Al 在盐水中） 同分异构体数目 (C 5 醇异构 ) 11 电化学（牺牲阳极阴极保护法）（选修四 P86-87) 电解池（电解 Na 2 SO 4 溶液） 原电池（双糖微生物电池） 由溶解度曲线分析热效应、溶度积、提纯法 由溶度积判断离子沉淀顺序 水离子积 K W 与酸碱 pH 12 周期表周期律与元素单质或化合物性质 中和滴定曲线提问（向氨水中滴盐酸） 周期表与周期律 实验操作与仪器（中和滴定操作，容量瓶 ) 碳链异构和官能团异构 :C 5 酯水解 ) 有机物分子式规律 13 二元弱酸与一元强碱反应 pH 与对数图像分析 ( K a 及浓度 ) 周期表周期律与元素单质或化合物性质 强碱、弱碱溶液稀释曲线分析 K s p 、浓硫酸特性、 SO 2 与硝酸钡反应、强酸制弱酸 实验基础：判断分离方法与原理 周期表与周期律 1 、 2012-2017 年近六年全国卷 I 选择题考点对比 选择题考点 2013 2014 2015 2016 2017 化学与 STSE 　 　 　 　 　 有机物（必修） 　 2 　 　 　 　 电解质溶液 　 　 　 　 　 化学实验 　 　 2 　 　 　 2 元素周期律 　 　 　 　 　 电化学 　 　 　 　 　 中华优秀传统文化 　同 1 　 　同 1 　 　同实 反应速率与活化能 　 　 　 　 　 物质的量（ NA) 　 　 　 　 　 2 、全国 Ⅰ 卷选择题分析与统计 化学与 STSE 有机化学基础 实验基础 元素周期表与周期律 溶液中的离子平衡 电化学 化学与 STSE 、有机、实验基础、电解质溶液、元素周期律、电化学考查频率最高！ 其它如阿伏伽德罗常数、 化学反应速率与活化能（ 14 ）、中华优秀传统文化（ 13 、 15 、 17） 等重点知识轮换靠 考点 命题特点 高频考点 生活 与 STSE 取材极灵活，能反映考生的学科素养，涉及元素化合物知识 化学实验 元素化合物知识 为载体 ， 考查 实验原理和操作 元素周期律 基于微粒结构进行推理的能力 ，考查必修二内容 有机化学 考 性质 考 结构 考同分异构体 ，考 查 必修 二内容 电解质溶液 强调离子平衡问题中定性与定量分析相结合 电化学 前沿性的电化学应用为情境，但考的是基本概念 重点 考点 阿伏伽德罗常数 难点常落在混合物的组成或纯净物的结构 元素及化合物 考查化学用语及定量计算能力 化学反应与平衡 速率、催化剂、 3 、近五年新课标全国卷 1 选择题知识点分布 非常“ 6+1 ” 6 白马（高频、重点）考点 1 黑马（重点）考点 形式上强调图表等多种呈现方式，实质上考查多综合 运用化学概念和原理解决问题的能力 ， 选题上 不强调覆盖面， 侧重基础与能力并行 ，但在选项设置时却对相关知识点考查较系统 。 4 、 7 道题共涉及 12 个知识点 ： （ 1 ） 化学与环境、生活、 社会、 科学技术等知识的综合 ； （ 2 ）物质的量有关计算（阿伏加德罗常数及定律）； （ 3 ）离子方程式；（ 4 ）离子共存 或离子检验 ； （ 5 ）化学反应中能量变化和热化学方程式； （ 6 ）氧化还原反应有关知识； （ 7 ） 原电池和电解池有关知识； （ 8 ） 电解质溶液有关知识 ； （ 9 ）化学反应速率及化学平衡； （ 10 ） 元素周期律和元素周期表及元素化合物知识 ； （ 11 ） 化学实验有关知识； （ 12 ） 有机化学有关知识 。 5 、选择题复习反思及建议 知识上：（ 1 ）重视基础知识，牢记基础知识：基本物质，基本性质，基本反应， 基本实验 ，基本概念，基本结构，基本计算，基本原理等等（ 2 ）把握考点：① 常考什么，怎么考； ② 清楚必考题型：（ 3 ）建立模型（知识模型、方法模型）：如原电池、电解池模型；气体实验模型；氧化还原方程式书写模型；混合物计算模型；差量法计算模型；工艺流程题解题模型；化学平衡计算模型。（ 4 ）寻找原型： 6 、 2013-2017 年课标 1 卷选择题难度 选择 2013 年 得分率 2014 年 得分率 2015 年 得分率 2016 年 得分率 2017 年 得分率 7 化学与生活 93.45 同分异构 49.98 化学与生活 88.52 化学与生活 79.67 化学与生活 68.15 8 有机物性质 80.65 化学与生活 81.95 NA 阿常数 69.97 NA 阿常数 74.67 基础实验 39.02 9 周期律 69.13 速率催化活化能 35.17 有机计算 86.83 有机物 78.83 有机物 58.4 10 电化学 46.52 周期律 68.45 综合实验 52.99 综合实验 42.17 综合实验 58.88 11 电解质溶液 39.85 电解质溶液 65.99 电化学 63.74 电化学 61.67 电化学 33.27 12 同分异构 29.76 基础实验 75.48 周期律 42.88 电解质溶液 60 周期律 72.15 13 综合实验 59.13 综合实验 36.64 电解质溶液 56.49 周期律 59 电解质溶液 37.75 1. 化学与 STSE 2. 有机基础 分析高考试题，明确怎么考 选择题 必考大题 选考大题 实验题 无机综合（化工流程） 物质结构与性质 基础有机化学 3. 元素周期律表 5. 电化学 原理综合 4. 化学实验 6. 水溶液中离子平衡 选择题（一）化学与 STSE 考向及解题方法 1 、考向 （ 1 ） 社会、生活、生产和技术中的化学常识，化学知识在社会、生活、生产和技术中的应用。 （ 2 ） 环境保护、绿色化学和污染的治理。 （ 3 ） 能源的分类、开发和综合利用。 2 、试题特点 （ 1 ）试题特点取材极其灵活，能反应考生的学科素养，常涉及元素化合物知识，还有一些是被“边缘”的概念和常识。 （ 2 ）多数年份把其放到化学第一题（理综选择题第 7 题）除 2017 年得分率 68%, 其余年份得分率基本在 80% 之上。区分度不大。 （ 3 ）化学与生活为常识性知识，必修与选修没有明显界限 , 可能在课本上找不见 . （ 4 ）因为现在的学生对生活体验少 , 要补充一些生活常识 . 古代文化、绿色化学、生活中的化学知识需要拓宽了解（日常生活、课本习题等，教师讲题时要进行拓展） 需要记忆的生活常识：如：煤经过气化、液化等化学 变化 可转变为清洁燃料； CO 2 不属于污染气体，能产生温室效应，占空气体积的 0.03% ；输液时的生理盐水的浓度 0.9% ，较严格，而葡萄糖一般用 5% ，但不像生理食盐水那么严格；医用消毒酒精 75% 2017 全国 I-7 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A ．尼龙绳 B ．宣纸 C ．羊绒衫 D ．棉衬衣 化学与材料 得分情况： 平均分4.089 难度系数0.68 知识性错误，概念记忆不精准 （ 合成纤维 ） 选 B 项的多 . 3 、 《 考纲要求 》 及例题 2017 全国 II -7 下列说法 错误 的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 化学与生活 （ 2016 全国 Ⅰ 卷） 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 （ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 2016 全国 III -7 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 　 化学性质 实际应用 A. Al 2 （ SO 2 ） 3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl 3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF 与 SiO 2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 2015 全国 II -7 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ． P 2 O 5 不可用作食品干燥剂 C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2014 全国 II -7 下列过程没有发生化学反应的是（ ） A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2014 全国 I-8 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2 CO 3 可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反应生成 CaCO 3 C 施肥时，草木灰 ( 有效成分为 K 2 CO 3 ) 不能与 NH 4 Cl 混合使用 K 2 CO 3 与 NH 4 Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3 能从含有 Cu 2 ＋ 的溶液中置换出铜 【2016 北京卷 】 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠 剂 【2016 海南卷 】 下列物质不可用作食品添加剂的是 A ．谷氨酸单钠 B ．柠檬酸 C ．山梨酸钾 D ．三聚氰胺 （ 2017 全国 Ⅰ 卷） 《 本草衍义 》 中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 化学与社会 2017 北京 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 2015 全国 I-7 我国清代 《 本草纲目拾遗 》 中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 …… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 2013 全国 I-7 化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A 、 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B 、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C 、 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D 、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 化学与环境 （ 2017 天津卷）下列有关水处理方法不正确的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C ．用氯气处理水中的 Cu 2+ 、 Hg + 等重金属离子 D ．用烧碱处理含高浓度 NH 4 + 的废水并回收利用氨 （ 2017 江苏卷） 2017 年世界地球日我国的主题为 “ 节约集约利用资源，倡导绿色简约生活 ” ．下列做法应提倡的是（　　） A ．夏天设定空调温度尽可能的低 B ．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C ．少开私家车多乘公共交通工具 D ．对商品进行豪华包装促进销售 2017 全国 III -7 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A ． PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ． 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2016 全国 II -7 下列有关燃料的说法错误的是 A ．燃料燃烧产物 CO 2 是温室气体之一 B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D ．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 化学与能源 2013 全国 II -7 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是                                                A ．生物柴油由可再生资源制得 B ．生物柴油是不同酯组成的混合物 C ．动植物油脂是高分子化合物 D ．“地沟油”可用于制备生物柴油 C 高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物 （ 2017 全国 Ⅰ 卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 必修 2P98 必修 2P81 必修 2P81 重视教材，夯实基础 教材关注点：教材实验、科学探究、科学视野、科学史话、课本插图、课后练习、物质的用途甚至还得有些注解，高考题中 STSE 的题源常是我们易忽视的章节 （ 2016 全国 Ⅰ 卷） 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 （ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 选修 5 P90 1 、回归课本，返璞归真 化学与材料 ： 金属 —— 必修 1 P64-67 必修 2 P82-89 非金属 —— 必修 1 P78-80 高分子材料 —— 必修 2 P97-99 选修 5 P104-113 化学与生活： 必修 2 P78-82 选修 5 P76-77 选修 5 P88-90 化学与能源： 必修 2 P35-36 P39 必修 2 P90-92 P95-97 选修 4 P8-9 化学与环境：必修 1 P93-95 必修 2 P100-102 易忽视的章节 要注意以下几个问题： （ 1 ） Ⅰ 卷的选择题最好按顺序做。速度不宜过快，对于没有把握的题随时标记（便于猜选、复查）。选择题做完后，对部分试题要进行复查。由于开考时心理因素的影响，前 2 题往往错误率较高，必须复查；其他加标记要复查的题，若没有充分理由说服自己，最好尊重第一印象、相信第一判断：只有当你发现第一次判断肯定错了，另一个百分之百是正确答案时，才能做出改动，而当你拿不定主意时千万不要改。特别是对中等程度及偏下的同学尤为重要。 复查后及时涂卡 。 Ⅰ 卷总用时 45 至 50 分钟为宜 化学选择题用时 13-17 分 （因人而异）。 （ 2 ） 选择题怎么做，充分利用单选的特点，用好排除法和推理法。果断排除或选择（更省时间）、对比分析：选择只需要确定选出哪个答案，不需要解释不选的答案。 （ 3 ）审题要慢要细，做题要快。 爱因斯坦曾说过一句话：如果给我 1 个小时解答一道决定我生死的问题，我会花 55 分钟来弄清楚这道题到底是在问什么。一旦清楚了它到底在问什么，剩下的 5 分钟足够回答这个问题。 。 ① 提倡两遍读题，第一遍要快，抓住关键“字词”第二遍，放慢速度，缩小范围（看是否有隐含条件）。 4 、解题方法：解答选择题时 考试重效率，考下 重知识 . (3) 审题要慢要细，做题要快。 ② 注意题干要求，让你选择的是“正确” “ 不正确的 ” 、 “ 可能的 ” 还是 “ 一定的 ” 。 ③ 切记：每年高考选择题错误率高的不是难题，而是开头简单题。 ④ 掌握“错误原理”⑴知识错误排第一 ⑵逻辑错误排第二⑶表述错误排第三⑷与题干要求不符排第四。近三年的高考化学选择题中涉及“正确的” “ 不正确的 ” 或“错误的是”占近一半。所以答这类试题，我们要掌握“错误原理”应该逐项排查例 2017 年 1 卷 13 题 解答选择题时 ：考试重效率，考下重知识 . 2 、答题思路 牢记 22 个名词 1 ． 空气质量日报 : 空气质量日报的主要内容包括 “ 空气污染指数 ”“ 首要污染物 ”“ 空气质量级别 ”“ 空气质量状况 ” 等。目前计入空气污染指数的项目暂定为 : 可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。 2 ． PM2 .5:2012 年 3 月修订的 《 环境空气质量标准 》 中新纳入的强制监测指标是 PM2.5 。 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比， PM2.5 粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 3 ．酸雨 : 指 pH 小于 5.6 的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。 4 ． 温室效应 : 指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的 CO 2 、 CH 4 等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。 5 ． 臭氧空洞 : 家用电冰箱中使用的制冷剂 “ 氟利昂 ” 以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。 6 ． 光化学烟雾 : 指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光 ( 紫外线 ) 作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。 7 ． 重金属污染 : 一般把密度在 4.5 g · cm － 3 ( 或 5 g · cm － 3 ) 以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物 ( 以及少数重金属单质 ) 对环境的污染称为重金属污染。 8 ． 水体富营养化 : 在人类活动的影响下，生物所需的 N 、 P 等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。 9 ． 赤潮 : 海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质 (N 、 P 等 ) 而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。 10 ． 水华 : 人为向淡水中投入 ( 或排入 ) 生物需要的营养物质 (N 、 P 等 ) 后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。 11 ． 厄尔尼诺 : 指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。 12 ． 绿色化学 : 指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括 “ 原料绿色化 ”“ 化学反应绿色化 ”“ 产物的绿色化 ” 等内容。 13 ． 原子经济利用率 : 指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率＝ ( 预期产物的相对分子质量 / 全部生成物的相对分子质量总和 ) × 100% 。按绿色化学的原则，最理想的 “ 原子经济 ” 就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为 100% 。 14 ． 绿色食品 : 指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。 15 ． 白色污染 : 指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。 16 ． 一次污染物 : 由污染源直接排入环境，其性质 ( 物理、化学性质 ) 未发生变化的污染物。也称 “ 原发性污染物 ” 。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。 17 ． 二次污染物 : 由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素 ( 物理、化学、生物 ) 作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染。 18 ． 可燃冰 : 是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是八水合甲烷晶体 (CH 4 ·8 H 2 O) ，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。 19 ． 一次能源 : 指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。 20 ． 二次能源 : 指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等 。 21 ． 荒漠化 : 指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化的现象。由于大风吹蚀、流水侵蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。土地荒漠化的最终结果大多数是沙漠化。 22 ． 雾霾 : 雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。 2 、 2016 、 2017 年 实验题 对比分析 卷 2016Ⅰ 卷 26 2016Ⅱ 卷 28 题 2016Ⅲ 卷 26 题 载体 NH 3 与 NO x 反应探究 ( 装置图 ) Fe 2+ 和 Fe 3+ 性质 ( 无流程无装置 ) 制纯净 CaCO 3 ，再制 CaO 2 (2 个流程 ) 作答量 7 空 ( 填空 3 个 , 简答 2 个 , 写方程 2 个 ) 9 空 ( 简答 4 个 , 填空 3 个 , 写方程式 2 个 ) 10 空 ( 简答 7 个 , 选择 1 个 , 填空 1 个 , 写方程式 1 个 ) 涉及知识点 选制氨装置 , 写方程 ;( 干燥收集氨气装置连接顺序 ; NH 3 与 NO 2 反应现象 , 及原因 配 FeCl 2 溶液加 Fe 目的 ; 氯水与 FeCl 2 反应离子方程 ; 煤油作用 ( 隔氧气 );I - 被 Fe 3+ 氧化的萃取 , 沉淀 , 可逆判断 ;H 2 O 2 还原 Fe 3+ 离子方程式 , 放气泡和有 ↓ 原因 制 CaCO 3 过程中加氨水调 pH 目的 ( 使 Fe 3+ ↓), 小火煮沸利于 ( 沉淀过滤分离 ) ; 过滤不规范操作 ; 碳酸钙加酸后有固体 , 溶液呈 ( 酸性 ), 煮沸目的 ( 除 CO 2 ); 写制 CaO 2 方程 , 加氨水和 H 2 O 2 在冰浴中原因 ( 防分解 ); 用乙醇洗目的 ( 除水 ); 2016 年 Ⅰ 卷采用装置图提问， Ⅱ 卷直接给物质，有回归旧题的感觉。 Ⅲ 卷 有流程，提问以性质为基础的方程、选装置、作用、目的、原因等。 卷 2017Ⅰ 卷 28 2017Ⅱ 卷 28 题 2017Ⅲ 卷 26 题 载体 测定蛋白质氮含量 水中的溶解氧测定 探究绿矾性质 作答量 8 个空（填空 1 个、简答 4 个，写方程 1 个，计算 2 个） 7 空 ( 填空 4 个 , 简答 2 个 , 写方程 1 个，计算 1 个 ) 9 空 ( 填空 4 个 , 简答 3 个 , 计算 1 个 , 选择 1 个 ) 涉及知识点 仪器和名称、作用，碎瓷片作用 ; 倒吸、液封、双层玻璃原因 ; 写离子方程 , 计算含氮量和纯度 操作原因 ; 写固氧化学方程式 ; 选仪器 , 煮沸水目的 ; 滴定终点现象 , 误差 , 计算含氧量 Fe 2+ ,Fe 3+ 特性 ; 仪器名称 , 操作步骤 , 计算结晶水、分析误差；洗气所装物质、现象，写硫酸亚铁高温分解方程 2017 年实验题素材都来自于工业生产，都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，前两套卷还有误差分析或滴定计算。 3 、 2016 、 2017 年 无机题 对比分析 卷 2016 年 I 卷 27 题 2016 年 Ⅱ 卷 27 题 2016Ⅲ 卷 28 题 载体 工业制取 ClO 2 流程 化学原料联氨 ( 肼 )N 2 H 4 ( 无流程 ) 从废矾催化剂中回收 V 2 O 5 ( 流程 ) 作答量 8 个空 ( 填空 4 个 , 写 1 个方程式 , 计算 1 个 ) 10 空 ( 填空 4 个 , 简答 3 个，计算 2 个 , 写方程式 1 个 ) 7 空 ( 填空 4 个 , 写方程式 2 个 , 计算 1 个） 涉及知识点 写亚氯酸钠化合价 ; 写生成 ClO 2 方程 ; 除钙镁离子应加试剂 , 阴极电解产物 ; 碱吸收尾气氧化 还原剂比 , 氧化产物 ; 计算有效氯 写联氨电子式 , 判断 N 化合价 ; 写实验室制联氨方程式 ; 盖斯定律算反应热 , 与 N 2 O 4 共同作火箭推进剂原因 ; 计算第一步电离常数 ; 联氨还原 AgBr 现象 , 处理溶解氧质量 , 与 Na 2 SO 3 处理溶解氧比的优点 写 V 2 O 5 转化为 VO 2 + 离子方程，废渣 1 成分 ; 需氧化剂物质的量 ; 废渣 2 成分 ; 阴离子交换树脂淋洗液酸碱性 ; 流出液最多的阳离子 ;( 写 NH 4 VO 3 锻烧方程式 这三套题是流程图题。除结合性质为基础的知识提问以外，还往往穿插化学反应原理提问，有时加入小计算。 卷 2017 年 I 卷 27 题 2017 年 Ⅱ 卷 26 题 2017Ⅲ 卷 28 题 载体 FeTiO 3 制 Li 4 Ti 5 O 12 和 LiFePO 4 流程 测定水泥熟料 ( 含 CaO 、 SiO 2 , 少量铁、铝镁 ) 钙含量流程 由铬铁矿制取 K 2 Cr 2 O 7 流程 作答量 6 空 ( 填空 2 个、写 2 个方程式 , 计算 1 个 , 简答 1 个） 8 空 ( 填空 4 个 , 简答 2 个，计算 1 个 , 写方程式 1 个 ) 9 空 ( 填空 6 个 , 简答 2 个，计算 1 个 ) 涉及知识点 由曲线分析实验条件 ; 写离子方程 ; 由数据分析转化率最高原因 ; 过氧键数目 ; 用溶度积计算是否有沉淀；写由 FePO 4 制备 LiFePO 4 化学方程式 加入硝酸目的，替代氧化剂硝酸物质；判断沉淀成分，写它与弱酸反应化学方程；加氨水目的；氧化还原滴定计算钙含量 还原剂与氧化剂系数比 , 不能使用陶瓷仪器原因 ; 滤渣成分 ; 调 pH 变大或小及原因 ; 由溶解度曲线分析冷却温度 ; 反应类型 ; 计算产率 三套卷都是工业流程图题， 6-9 空，条件、原因、转化率变化、调 pH 数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。 4 、 2016 、 2017 年 化学反应原理题 对比分析 卷 2016 年 Ⅰ 卷 28 题 2016 年 Ⅱ 卷 27 2016 年 Ⅲ 卷 27 题 载体 铬在溶液中存在形式 “ 丙烯氨氧化法”生产丙烯腈 CH 2 =CHCN 用 NaClO 2 溶液吸收烟气中的 SO 2 和 NO x 脱硫脱硝 作答量 8 空 ( 简答 1 个 , 填空 3 个 , 写方程 1 个 , 计算 3 个 ) 8 空 ( 填空 2 个 , 选择 1 个 , 简答 3 个 , 计算 2 个 ) 10 空 ( 简答 2 个 , 填空 6 个 , 写方程 1 个 , 计算 1 个 ) 涉及知识点 Cr 3+ 溶液中滴入 OH - 过量的现象 ; 判断曲线随酸性增强 :Na 2 CrO 4 转化反应方程 , 转化率 , 平衡常数 , △H; 溶度积应用 ; 离子方程 式 由热反应推反应趋势的原因 , 提高产率的条件及原因； 由曲线推未平衡曲线含义 , 高于某温度产率下降原因；由曲线计算原料最佳配比说原因 写 NaClO 2 的化学名称 ; 由浓度数据写脱硝离子方程 , 增压 NO 转化率 ( 增大 ), 吸收剂 pH 变化 , 脱硫与脱硝速率比较 , 初始浓度不同的气体 ; 由曲线推 K 变化和写 K 表达式 Ⅰ 卷一改往年气体设问，变为溶液中离子浓度为素材设问，简答减少。三套卷都有计算。以判断现象、分析曲线、列表达式、说明原因（或理由）为主。 卷 2017 年 28 题 2017 年 Ⅱ 卷 27 题 2017 年 Ⅲ 卷 28 题 载体 H 2 S 气体相关性质 正丁烷脱氢制 1- 丁烯 砷及化合物 作答量 9 个空 ( 选择 2 个 , 填空 3 个 , 写方程 1 个 , 计算 3 个 ) 7 空 ( 填空 2 个 , 选择 1 个 , 简答 4 个 ) 9 空 ( 填空 5 个 , 简答 2 个 , 写方程 1 个 , 计算 1 个 ) 涉及知识点 比较 H 2 S 、 H 2 SO 3 酸性强弱 ；盖斯定律 、耗能比较；计算转化率和平衡常数，转化率比较，充入气体使转化率增大 由 盖斯定律算反应热 ; 分析温度 - 压强曲线 , 提高转化率采取措施 ; 由原料比 - 产率曲线回答产率降低原因 ; 由温度 - 产率曲线分析温度升高产率先升高后降低原因 画砷原子结构图 ; 写氧化还原方程 , 加压原因 ; 盖斯定律 算反应热 ; 由时间 - 温度曲线推速率大小、理由，算平衡常数 三套题都是通过某一种物质相关性质进行挖掘，上下左右延伸提问。通常都有盖斯定律与热化学方程式，曲线分析转化率、酸性强弱或速率变化原因及采取措施，计算转化率和平衡常数，平衡移动分析或离子浓度计算。 一、选择题 全国 Ⅰ 第 7 题：高分子材料 第 8 题：分离、提纯、实验操作 第 9 题：有机物的结构与性质 第 10 题：实验操作、元素化学基础知识 第 11 题：电化学、电解池、金属防护 第 12 题：元素周期律 第 13 题：溶液中离子平衡问题、离子浓度大小比较 一、选择题 全国 Ⅱ 第 7 题：基本营养物质 第 8 题：阿伏伽德罗常数 N A 第 9 题： 元素周期律 第 10 题：有机部分化学实验、简单有机物性质 第 11 题：电化学、金属防护 第 12 题： 溶液中离子浓度大小关系、溶液中的离子平衡 第 13 题：无机部分化学实验、简单无机物性质与规律 一、选择题 全国 Ⅲ 第 7 题：化学与生活、污染的防护与治理 第 8 题：简单有机物性质 第 9 题：无机部分化学实验基础知识 第 10 题： 阿伏伽德罗常数 N A 第 11 题：电化学、原电池基础知识 第 12 题：元素周期律 第 13 题：沉淀溶解平衡、 K sp 相关计算 选择题考点分析： 1 化学与生活、基本营养物质、高分子材料 常以社会生活、中国传统文化、人文健康、绿色思想等为载体，考察相关知识，凸显立德树人育人价值。 复习策略：要求学生关注与化学有关的生活、文化、健康、绿色等信息，能用相关的化学知识解释或解决相关问题及现象。 选择题考点分析： 2 阿伏伽德罗常数 N A 考查形式常考 离子个数，离子水解，得失电子或化学反应的简单计算，要求学生能从微观角度去分析相关化学宏观知识，同时也考查了化学中定量的思维方法。 复习方法：同类型的题多思考多研究，注意每个选项中给的条件是否正确、是否水解、是否是可逆反应等 选择题考点分析： 3 元素周期律 此内容为必备知识的考查，通过物质的微观结构推测物质的种类，进而考查元素化合物的性质与元素的递变性规律，常考内容为 元素推断、金属性、非金属性等。 复习时要求学生能根据物质的微观结构或性质来确定某一具体的物质，并能熟悉的给出相关的递变规律。 选择题考点分析： 电化学部分 电化学主要考查内容为 原电池、新型电池、电解池、金属的防护等 相关知识。考试时常以真实情景呈现，或为生活中的前沿科技、或为生活中的具体问题的解决，主要考查以 “ 化学知识 ” 服务于 “ 实际问题 ” 的解决，考查学生在解决实际问题中的学习理解、应用实践、信息提取、迁移创新的能力。 做题时需要学生能正确的确定正负极、阴阳极，能写出各电极的化学方程式，明白在装置中具体是怎么发生氧化还原反应、电子转移、离子移动的，并能完成相关的定量计算。要求老师在复习时能够多找相关习题最好是有真实情景呈现的题，带领学生分析相关内容。 选择题考点分析： 5 实验部分 实验部分分为有机实验与无机实验两个部分，在高考中加大了对实验内容的考查力度，要重视学生实验的体验，考纲中也有体现，比如新增了 “ 预测或描述实验现象 ” 和 “ 正确选用实验装置 ” 在复习中要求我们学生不仅要熟练掌握课本上的相关实验、记住实验现象并且会解释说明，有条件可以让学生自主设计实验或做实验，还要要求学生会根据化合物的相关知识或规律能够进行一定的迁移，并能自主的预测实验现象或结果，以及设计相关的实验。 选择题考点分析： 6 简单有机物的性质 近年对有机部分的考查越来越重，考试内容常为有机物的结构、同分异构体书写数目、 烃醇醛酸等有机物的性质及相互的转化、反应类型等基础知识。在试卷的选择题部分常为一题或两题，有时也以实验的形式考查，这就要求学生要熟知有机反应实验仪器与操作。 选择题考点分析： 7 离子共存与离子反应方程式的书写 往年常考， 2017 年未考，简单直接的考离子共存或方程式可能性不高，考查时可能会给出具体情境，结合氧化还原反应去考查相关知识。 学生在复习时应做针对性的训练。 选择题考点分析： 8 平衡问题 平衡问题考试内容常为 化学平衡、转化率、溶液中的离子平衡、沉淀溶解平衡、溶液中的离子浓度及其简单计算。这部分内容应该是难度较大部分，考试时强化对信息能力的考查，比如试题信息呈现形式的丰富多彩，有文字、图表或曲线图等。要求学生能够快速准确的提取有效信息并加以应用。 学生在复习时除了掌握基本知识外还要相应的逻辑推理能力和定量计算能力。 三、必做题 全国 Ⅰ 第 26 题：无机实验探究 （基础操作、离子方程式书写、简单计算） 第 27 题：工艺流程 （反应速率、离子方程式书写、转化率、沉淀溶解平衡、化学方程式书写） 第 28 题：弱电解质电离、盖斯定律（热化学问题）、化学平衡（转化率、平衡常数计算） 三、必做题 全国 Ⅱ 第 26 题：工艺流程 （氧化还原反应、硅及其化合物的性质、金属 Fe 、 Al 等性质、氧化还原反应的配平与滴定实验的相关计算） 第 27 题：盖斯定律、平衡的相关知识（平衡移动、反应速率、转化率等） 第 28 题：无机实验探究 （化学方程式、滴定反应与计算、实验操作与误差分析） 三、必做题 全国 Ⅲ 第 26 题：无机实验探究 （氧化还原反应、简单实验仪器操作与实验步骤、计算与误差分析、元素化合物的基本性质、化学方程式的书写） 第 27 题：工艺流程 （化学方程式的配平、无机物的性质、离子方程式及相关计算） 第 28 题：化学平衡相关知识、盖斯定律、平衡常数的计算 必做题考点分析： 无机实验 元素化合物的性质以实验为载体呈现，既能考察实验的基本操作、数据分析与处理、安全问题以及定性或定量的计算又能考查无机物的相关性质。 工艺流程 此选做模块被删掉，变成了必考题，要求学生能够应用基础的元素化合物知识、基本的反应原理和基本的实验操作去分析物质的转化过程和工艺条件，体现了对综合性和应用性的要求。考查的知识点可以有反应原理中的热力学、动力学或电化学知识。 热化学（反应的热效应、盖斯定律等） 氧化还原反应（方程式的配平、氧化剂还原剂的性质、氧化还原反应的滴定反应与定量计算） 化学平衡（化学平衡移动、平衡常数的计算、转化率、反应速率、沉淀溶解平衡） 试卷结构遵循考纲，考查的主干知识与往年基本保持一致 试题考查了几乎高中化学所有主干知识，全面考查了学生基础知识、基础能力与技巧，体现了化学教学的基本要求，对重点内容重点考查，符合考纲说明。 主干知识点有：化学与 STSE; 有机物结构与性质、同分异构体书写 ; 化学实验综合，电化学原理，电解质溶液，元素周期表和周期律、元素和化合物知识、氧化还原反应的概念及相关计算、电离常数常数、溶度积的简单计算、化学平衡的移动、信息方程式的书写等等。 2018 年理综化学考什么 2018 年理综化学考什么 1 、化学实验题 1.1 考查重点和热点 常用仪器的主要用途和使用方法；识别化学品标志。事故的预防和处理方法；常见气体 H 2 、 O 2 、 NH 3 、 Cl 2 等的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和检验方法和收集方法）； 物质检验、分离和提纯的方法；溶液的配制； 设计部分实验方案； 选用实验装置； 控制实验条件的方法； 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据；评价或改进实验方案。 2018 年理综化学考什么 1.2 、 2018 年化学实验题的备考策略 1.2.1 、发挥教材的使用，落实基础 实验试题的创新点正是实验教学的内隐功能 , 重视教材实验的内容和实验教学的内隐功能尤为重要。合理挖掘教材实验的内隐知识 , 能够帮助学生逐渐形成科学、合理的化学实验系列结构 ; 搭建通过实验解决化学问题的基本思路与方法 ; 以及潜移默化地领悟化学实验思维与提高探究能力。 2018 年理综化学考什么 1.2.2 、注重化学实验能力的培养 (1) 了解常用仪器装置的用途和使用方法 , 并结合实验目的正确使用。 (2) 根据要求能完成相关实验操作 , 得出正确结果。 (3) 能够根据实验目的去设计实验 : 包括实验原理 , 仪器组装 , 反应和检验 , 以及为某个目的而采用的特殊装置等。 (4) 根据设计完成实验 , 包括采取正确的步骤、恰当的顺序、合适的条件、以及得到正确的实验结果 ( 现象 , 产物 , 数据等 ) 。 (5) 预知干扰因素并能采取合适措施进行排除 2018 年理综化学考什么 2 、化学反应原理题 2.1. 考查重点和热点分析 离子积常数；pH的计算；电离平衡常数的计算；盐类水解的应用；常见离子的检验方法；溶度积（Ksp）的计算。 化学反应的转化率（α）的计算；化学平衡常数的相关计算；外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响；化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 2.2 、化学反应原理题的备考策略 2.2.1 、结合： 结合元素化合物知识从本质上理解外界条件对化学反应速率、化学平衡、水溶液中的离子平衡等内容进行整合 2.2.2 、电化学： 强化电化学的复习。关注生活中的新型能源 2.2.3 、加强“图像”分析： 在图像上做文章，学会画图、看图、析图、算图 化学平衡、离子平衡板块的复习应进一步加强图像的工具性作用，图像的分析、图像的形成需要精细化，定性分析结合定量分析应成为可逆变化体系处理的常态。 2.2.4. 、加强计算： 结合考试大纲，强化有关基本概念和基本理论化学计算的复习，鼓励学生不要怕计算。 2.2.5. 、整合内容： 选取真实的问题情景，对选修 4《 化学反应原理 》 中所涉及的内容进行整合，既可将一本书中的内容进行整合，也可将几套教材的同一内容进行整合，还可将元素化合物、化学实验与之整合。 2018 年理综化学考什么 3 、无机综合题 3.1 、考查重点、热点和题型 常见金属 （如 Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 、 Cu 等） 及其重要化合物的制备方法、主要性质及其应用。 常见非金属元素 （如 H 、 C 、 N 、 O 、 Si 、 S 、 Cl 、 P 等） 单质及其重要化合物的制备方法、主要性质及其应用。 常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 题型 1. 利用物质溶解度差异制取物质的试题 题型 2. 海水资源的综合利用的试题 题型 3. 硝酸盐废水处理的试题 题型 4. 废旧电池处理的处理 题型 5. 矿石冶炼方面的试题 题型 6. 一般化工产品的生产 2018 年理综化学考什么 3.2 、无机综合命题的四个结合点 结合一：元素化合物内容考查与化学反应原理结合 结合二：元素化合物内容考查与化学计算结合 结合三 : 元素化合物考查与工业生产结合 结合四：元素化合物考查与环境保护结合 2018 年理综化学考什么 3.3 、无机综合题的备考策略 3.3.1 、重课本构建元素化合物知识网络，使知识网络化 采用“知识主线←知识点→知识网”的方式，将元素及其化合物知结构化，从而达到条理化、系统化。 I. 知识点→知识主线  （ 1 ）金属部分：    金属→氧化物→氧化物对应的水化物（碱）→相应的盐 （ 2 ）非金属部分 : 气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物（酸）→相应的含氧酸盐 按“知识主线”，以每种物质作为知识点，引导学生对物质的性质、存在、制法和用途等知识点的进行联想复习。 3.3.3 ：重实验结合 知识实验化，实验定量化 3.3.4 ：重工业生产结合 善于关注生产、生活中化学现象和化学问题，特别要关注化学与自然资源开发利用这部分内容。这部分内容是整个必修内容的总结和化学知识的综合利用。同时善于引导学生运用化学知识解决简单的化学问题。 物质结构的复习 完善知识网络 专题一： 基态原子、离子电子（价电子）排布式（图） 专题二： VSERP 理论判断分子的空间构型，杂化轨道理论判断中心原子的杂化方式 . 专题三： 判断 （ 1 ） 共价键的类型（ σ 键、 π 键，极性键、非极性键、配位键），等电子体 （ 2 ）配位键理论判断中心原子、配位原子、配体、配位数。 （ 3 ）分子的极性 （ 4 ） 判断晶体类型（依据：熔沸点、电负性差值） 重点突出，专题突破 专题四： 利用原理解释问题 （ 5 ） 比较晶体熔沸点大小及解释： 离子晶体（晶格能大小 —— 离子半径、所带电荷数）、原子晶体（共价键大小）、分子晶体（范德华力、氢键）、金属晶体（金属键） （ 2 ） 元素周期律（原子半径大小比较，电离能，电负性） （ 3 ） 利用键能、键长、键角原理解释问题 （ 4 ） 无机含氧酸的酸性比较及解释 （ 1 ）洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原理，全满，半满等。 专题五： 晶胞的结构及推算 二轮复习的时间安排及做法 1 、 时间安排 ： 2018 年 3 月开始 2 、 基本要求 ：突出重点，考点具体化。学练结合，坚持做到每课一练、每周一考 。 重在抓课本落实和基础训练的落实，夯实基础知识和培养基本技能，构建知识网络，形成基本能力。 复习中，我们以 《 教学大纲 》 和最新的 《 考试大纲 》 为依据 , 引导学生研究课本， 深入分析每一章的考点，并给学生指明重点，应熟练掌握的知识难点以及高考的热点 ，让学生对所复习的内容做到心中有数，只需花费较少的时间，就可以掌握本章的重要内容。 主要做法：将考点具体化作为复习指南 分析考点的一种做法是： 将全章的考点一一给学生列出，并给学生指明应熟练掌握的知识点以及高考的重点、难点和热点，让学生把握本章内容，才能高效率地的、有重点地的复习。 例：卤素复习时先列出全章的考点： 卤素全章的考点： 考点 1 ： 卤素物理性质及其递变规律的主要内容 （引导学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列表比较）。 考点 2 ： 氯气的强氧化性和氯水的成分、性质及作用 （难点） 考点 3 ： 氯气的实验室制法应注意的问题 （重点） （从原理、原料、装置、除杂、干燥、检验、 收集、吸收八个方面考虑）。 考点 4 ： 卤素单质及其化合物的主要化学性质 （重点） 考点 5 ： 卤素化学性质的递变规律 （要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表比较）。 考点 6 ： 卤素单质及其化合物的主要用途 考点 7 ： 卤离子的鉴定方法 （热点） 分析考点的另一种方法是： 让学生自己根据做过的题目归纳出某一块（类）知识的考点，重点突破知识要点。如：利用“过氧化钠与氧化钠的性质比较表”让学生自主的发现与总结过氧化钠的常考知识点。 化学式 Na 2 O Na 2 O 2 电子式 离子化合物 属类 碱性氧化物 非 碱性氧化物 颜色、状态 白色、固体 淡黄色、固体 与水反应 Na 2 O+H 2 O=2NaOH 2Na 2 O 2 + 2H 2 O=4NaOH+O 2 与 CO 2 反应 Na 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 与盐酸反应 Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O 2Na 2 O 2 +4HCI=4NaCl+2H 2 O+O 2 用途 ———— 氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂 保存 隔绝空气、 密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 化 学 性 质 考点 1 考点 2 考点 3 考点 4 我们的做法是： “选好例题突破难点、疑点、弱点、盲点及热点知识” ： 如对“阿伏加德罗常数”的热点考查进行专题复习，将历年高考题归纳发现“陷阱”的设置主要有以下几个方面： ① 状况条件 ：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01×105Pa 、 25℃ 时等。如（ MCE97 － 15 ） 25℃ ，压强为 1.01×105Pa 时， 11.2L 氮气所含的原子数目为 N A ； ② 物质状态： 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H 2 O 、 SO 3 、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。如：（ MCE96 － 20B ）标准状况下， 1L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8N A /22.4 ； ③ 物质结构 ：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、 Ne 等为单原子组成， Cl 2 、 N 2 、 O 2 、 H 2 为双原子分子等。如：（ MCE96 － 20D ）常温常压下， 1mol 氦气含有的核外电子数为 4N A ；（ MCE97 － 15 ） 31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 4N A 个 ④ 氧化 — 还原反应： 考查指定物质参加氧化 — 还原反应时，常设置氧化 — 还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如：（ MCE03 － 14 ） 1molNa 2 O 2 与水充分反应后转移的电子数为 2N A ；（ MCE98 － 9 ） 1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为 2 N A ； ⑤ 电离、水解 ：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。如：（ SMCE03 ） 1L0.1mol/L 的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1N A ； 我认为： 无论哪一阶段的复习都要结合高考题型进行针对性思维训练，比如实验的复习关键在于培养学生的实验思维 。 从历年高考实验题的考查和学生的实验题解答情况分析， 主要暴露了三大问题： 一是审题不过关，没读懂题；二是缺乏实验思维；三是答题语言文字表述及化学用语使用不规范。 复习中就要求老师进行专门训练与提高，重点在于要求学生思维方法到位。 我们的做法则是： 讲解解题技巧方法时，不仅把涉及本章知识的例题讲透，还同时将该方法还能用到其它章节的哪些知识点同时进行归纳与总结，以便学生能真正学会方法，能举一反三。 如：碱金属复习中有一个重要的知识点： CO 2 与 NaOH 的反应考查。这一类题的解决方法大都是用讨论法、数轴法、列方程组法等，它可以推广到其它许多类似知识点的讨论：如 SO 2 与 NaOH 的反应、 H 2 S 与 NaOH 的反应。 反应物量的变化对产物的影响！ 用穿插式专题复习突破主干知识 在深入研究 《 考试大纲 》 及近五年高考试题的基础上把握高考的命题方向，抓住高考命题的特点，弄清高考热点问题，提炼出化学知识主干。例如：离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、化学与新科技、化学实验、有机物间的相互转化、有关物质的量的计算等。这些内容在高考题中经常出现，可以进行专题复习，力争重点突破。 重视实验思维的分析和培养 重视课本实验的复习。认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，并能做到举一反三。 通过重做一些典型实验及改进实验，或者看实验录像的方法让学生尽可能动手、动脑做实验。 评讲综合实验题时，重在实验思维的分析与培养，实验原理及步骤的文字表述一定要准确、精炼、规范，不能随意。 规范答题训练功在平时，重在积累 每年高考都会有相当多的考生因为审题不慎、表达不清、化学用语不规范而失分，主要原因在于平时养成的不良习惯未得到纠正，缺乏严格训练。 复习就要注意：第一，解题格式力求规范，书写工整清晰；第二，强化对电子式、化学式、离子方程式、有机物结构式、结构简式、有机反应方程式等的训练；第三，培养良好的解题习惯，力求思路完整，体现过程，计算力求结果准确；第四，针对解题错误、习惯性错误查找原因，及时改正。 最后要注意：模拟考试决不手软，要狠扣学生书写不规范的分数；给时间机会培养学生口头表达能力，并迁移到书面文字表达能力上去；要训练培养学生尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述，特别是对实验的表达一定要到位；复习后期要注意考试心态的调整，尽量减少乃至杜绝非智力因素的失分。要善于观察，及时发现和解决学生中出现的思想问题；通过全真模拟，让学生熟悉和习惯高考中的每一个环节和细节，让学生以最佳状态迎接高考，就一定能取得高考的全面胜利。 高三课堂教学方式的思考 1. 加强材料问题导学 高考命题主要是通过 材料加问题 的方式来考查考生的能力。高考复习必须采用 材料加问题的方式 来有效提高学生的学习能力，尤其是自学能力。那么切实加强材料解读的训练，提倡问题教学，即材料问题式学案导学，应该成为高三复习的基本形式。 2. 平时课堂要注意二个避免： （ 1 ）避免用讲题代替了复习； （ 2 ）避免只就导学案平铺直叙，只限定在导学案的系统里； 要用知识的综合化、网络化，多引导学生深究知识的背后关联；例如化学原理内容本身就是包含着有意义的、彼此相关的若干概念的组合，它规定着这些概念间的组合关系，阐述着化学变化中的一些规律，因此，化学反应原理的复习本身就应该在侧重理清这些概念之间的关系。 3. 问题主导高三的课堂 （ 1 ）评价高三课堂教学的质量不仅仅在于给学生讲了多少内容，更要评价一堂课 激发了学生多少思考和多少感悟！ （ 2 ）通过问题让学生触类旁通，随时运用联想、比较、分类、归纳等科学学习方法，尽可能的形成对化学丰富的、综合的理解； （ 3 ）通过问题引起学生的成就感和新鲜感！ （ 4 ）通过问题展开师生之间灵活而严谨的思维互动，适时的让学生去 发言、表达、阐释问题 ，提高他们分析问题和解决问题的能力。 问题！问题！问题！问题！ （ 5 ）问题讨论避免死板和程式化，要给学生灵活的思维。 化学本身就是复杂的，试图让化学简单也做不到。 （美国著名化学家霍夫曼） 4. 最聪明的人乃是最会反思的人 每一次的大练习都是老师在一遍遍的感悟中升华，而学生却因为在考试后没有认真感悟和反思，从而在题海中迷茫； 高三课堂要充分引导学生的自我反思、评析和改进。 强化学生对答案的过程，对答案的过程和做题的过程同等重要。 时间控制最重要，掌握恰当心不慌： 不同的科目、时间分配各不相同，但一定要给后面的题目留足时间，还要留 5 分钟左右时间检查全部试卷。 （ 1 ）以优生为例：先做选择题（ 50 分钟左右），再做选考题（ 30 分钟左右），最后做必考题（ 70 分钟左右）。因人而异，灵活掌握。 （ 2 ）理化生三科，不管先做哪一科，控制各科答题时间最重要： 生物 40 分钟 （其中 1-6 题 10 分钟， 29-32 题 20 分钟， 37-38 题 10 分钟 化学 50 分钟 （其中 7-13 题 15 分钟， 26-28 题 25 分钟， 35-36 题 10 分钟）； 物理 60 分钟 （其中 14-21 题大约 25 分钟， 22-25 题 25 分钟， 33-34 题 10 分钟）；