2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学2

2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学2

课时2　研究物质性质的基本程序　氯气 ‎ 考点1研究物质性质的基本程序 ‎1.研究物质性质的基本程序有:①观察物质的外部特征;②实验和观察;③解释和结论;④预测物质的性质。排列顺序正确的是(　　)。‎ ‎ A.②①③④ B.①②③④‎ ‎ C.①④②③ D.④①②③‎ 答案：C 解析：研究物质性质的基本程序是观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。‎ ‎2.下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　)。‎ A.假说是一种推测性说明,是研究物质性质的一个必要步骤 B.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等 C.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质 D.化学模型有助于解释一些化学现象 答案：A 解析：假说是研究物质性质的一个步骤,但不是必要步骤,故A项错误。‎ 考点2氯气的性质 ‎3.(2019·广西桂林高一期末)某工厂发生Cl2泄漏,以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是(　　)。‎ ‎ A.向被污染的土壤撒石灰 ‎ B.向远离污染源的高处撤离 ‎ C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 ‎ D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 - 9 -‎ 答案：B 解析：石灰溶于水形成氢氧化钙溶液,碱溶液可以吸收氯气,利用的是氯气的化学性质,故A项不符合题意;氯气的密度比空气大,发生Cl2泄漏时应向远离污染源的高处撤离,故B项符合题意;纯碱溶液可以和氯气发生反应而吸收氯气,利用的是氯气的化学性质,故C、D两项不符合题意。‎ ‎4.(2019·宁夏固原一中高一期末)饱和氯水久置后,溶液中的下列各种微粒中会减少的是(　　)。‎ ‎ ①Cl2　②H2O　③Cl-　④HClO　⑤H+‎ A.①②④ B.①②③‎ C.①④ D.②④‎ 答案：A 解析：氯气的水溶液称为氯水,新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味,在氯水中存在反应:Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸是弱酸,所以新制的氯水中含有3种分子:Cl2、H2O、HClO,含有4种离子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-;久置后次氯酸分解,发生反应:2HClO2HCl+O2↑,由于HClO的分解导致Cl2不断反应,最终久置氯水变成了HCl溶液,所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO。‎ ‎5.(2019·山东菏泽一中月考)下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是(　　)。‎ ‎ A.氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 ‎ B.氯气和久置氯水无漂白性,而液氯和新制氯水有漂白性 ‎ C.久置氯水中无HClO,其他成分与新制氯水相同 ‎ D.新制氯水和久置氯水均呈酸性,且后者酸性更强 答案：D 解析：氯气、液氯和新制氯水中均含氯元素的单质,但久置氯水中不含,选项A项错误;氯气、久置氯水和液氯均无漂白性,只有新制氯水有漂白性,选项B项错误;久置氯水中无HClO、ClO-、‎ - 9 -‎ Cl2,其他成分与新制氯水相同,选项C项错误;新制氯水和久置氯水均呈酸性,且后者酸性更强,选项D项正确。‎ ‎6.(2019·广东惠州高一期末)鉴别HCl和HClO两种溶液时,应选用(　　)。‎ ‎ A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 ‎ C.Na2CO3溶液 D.淀粉-KI试纸 答案：D 解析：HClO极不稳定,易分解为HCl和O2,故HCl溶液与HClO不能用AgNO3鉴别;HClO与HCl均呈酸性,均能与NaOH和Na2CO3反应;HClO具有氧化性,可以氧化淀粉-KI试纸中的KI,生成I2使淀粉变蓝,而HCl不具有此性质,故可用来鉴别HCl溶液和HClO溶液。‎ ‎7.(2019·福建三明高一检测)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。‎ ‎[观察]氯气的颜色、状态:　　　　色、　　　　态;氯气的气味:　　　　气味。 ‎ ‎[预测]氯气是一种非金属单质,它可能具备的性质有 　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎[实验探究]‎ 实验内容 实验操作 实验现象 推断生成物 氯气与铁反应 氯气与氢气反应 答案：[观察]黄绿　气　有刺激性　[预测]与钠、铁、铜等金属发生化合反应,与氢气发生化合反应 ‎[实验探究]‎ 把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中,观察现象;然后向集气瓶中加入少量水,振荡,观察溶液的颜色 灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧;产生棕褐色的烟;集气瓶内生成黄色溶液 FeCl3‎ - 9 -‎ 在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察氢气在氯气中燃烧时产生的现象 氢气在氯气中剧烈燃烧;产生苍白色火焰;集气瓶口上方产生了较浓的白雾 HCl ‎[实验结论]‎ a.氯气与铁反应生成　　　　,氯气与氢气反应生成　　　　。 ‎ b.通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质,可推知氯气的化学性质　　　　,能与　 　反应。 ‎ c.这位同学是按照怎样的程序来研究物质的?‎ d.在上述过程中,他用到了哪些研究物质的方法?‎ e.请写出闻氯气气味的方法。‎ 答案： a.FeCl3　HCl b.比较活泼　铁、铜、钠等金属以及氢气、红磷、硫等非金属 c.观察物质的外部特征预测物质的性质实验和观察解释和结论。‎ d.观察法、实验法、分类法、比较法。‎ e.用手在集气瓶口轻轻扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。‎ 考点3氯气的制备与性质实验探究 ‎8.(2018·江苏盐城中学阶段性考试)实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品,下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)。‎ - 9 -‎ 答案：D 解析：浓盐酸与MnO2反应需要加热,图中缺少加热装置,故A项错误;Cl2、HCl均能与饱和碳酸氢钠反应,不能除杂,应将饱和NaHCO3溶液换为饱和食盐水,故B项错误;氯气能与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥氯气,应选用无水氯化钙,故C项错误;MnO2不溶于水,则图中过滤装置可回收MnO2,故D项正确。‎ ‎9.(2018·安徽淮北一中月考)如下图所示,将Ⅰ阀关闭,Ⅱ阀打开,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,干燥的红色布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)。‎ ‎①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③NaOH溶液　④饱和碳酸钠溶液　⑤水 A.①③ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④‎ 答案：D 解析：关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,干燥的红色布条不褪色,可知甲中液体可干燥氯气或吸收氯气。浓硫酸能干燥氯气,故选①;饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解,排出的仍为潮湿的氯气,干燥的红色布条会褪色,不符合题意,故不选②;NaOH溶液与氯气发生反应,能吸收氯气,无氯气排出,则干燥的红色布条不褪色,故选③;饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳,能吸收氯气,无氯气排出,则干燥的红色布条不褪色,故选④;氯气在水中的溶解度较小,排出的仍为潮湿的氯气,干燥的红色布条会褪色,不符合题意,故不选⑤。故选D。‎ - 9 -‎ ‎10.(2019·山西临汾一中期中)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质。新制氯水可分别与下图中四种物质发生作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应,且氯水足量),请回答下列问题。‎ ‎(1)能证明氯水具有漂白性的是　　　　(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 ‎ 答案：d ‎(2)反应c的现象是　 ,反应e的现象是 反应e的化学方程式为 　　　　　　　　　　,反应b的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案：有白色沉淀生成　氯水的黄绿色消失 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)久置的氯水最终会变成　　　　,用化学反应方程式表示为 　 。 ‎ 答案：盐酸　2HClO2HCl+O2↑‎ ‎(4)实验室保存氯水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。 ‎ 答案：装在棕色试剂瓶中并置于阴凉处密封保存 解析：氯水中含有H+、Cl-、Cl2、H2O、HClO等微粒,可以与NaOH、AgNO3、Na2CO3发生反应;HClO具有漂白性,故氯水可使石蕊试液先变红后褪色;HClO不稳定,见光易分解生成HCl。‎ 考点4生活中的含氯化合物 ‎11.(2019·广西百色高一期末)化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)。‎ - 9 -‎ A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中,可用pH试纸测定新制氯水的pH D.洁厕灵不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 答案：B 解析：活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,同时使用时漂白效果不会增强,A项错误;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,B项正确;氯水中的次氯酸具有漂白性,能漂白pH试纸,C项错误;洁厕灵与84消毒液不能混用的原因是消毒液中的 NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,D项错误 ‎12.(浙江选考改编)下列说法不正确的是(　　)。‎ A.干冰可用于人工降雨 B.碳酸钠是发酵粉的主要成分 C.次氯酸钙是漂白粉的有效成分 D.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 答案：B 解析：发酵粉的主要成分为碳酸氢钠。‎ ‎13.(2019·湖北黄石二中月考)消毒液在我们的日常生活中必不可少,请结合相关知识回答下列问题。‎ ‎(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为 　。 ‎ 答案：Cl2 +2NaOHNaClO+NaCl+H2O ‎(2)取少量消毒液,滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明消毒液中有　　　　离子。 ‎ 答案：氯 - 9 -‎ ‎(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的化学方程式: ; ‎ 答案：NaClO+H2O+CO2HClO+NaHCO3 2HClO2HCl+O2↑‎ 该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式:  　。 ‎ ‎(4)日常生活中,消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混合使用,若混合使用会产生有刺激性气味的有毒气体,请写出混合使用时发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案：NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O ‎14.(2019·江苏扬州中学期末)下图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。‎ 已知:装置A是制取氯气的发生装置,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。‎ 据此回答下列问题:‎ ‎(1)装置B中饱和食盐水的作用是 　。 ‎ 答案：除去Cl2中的HCl 解析：由于浓盐酸具有挥发性,从装置A出来的氯气中含有HCl气体,HCl气体可以用饱和食盐水除去。‎ ‎(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出装置C发生堵塞时装置B中的实验现象: 　。 ‎ - 9 -‎ 答案：装置B中长颈漏斗内液面上升,形成一段液柱 解析：若装置C堵塞,则装置B中压强会增大,将液体压入长颈漏斗,从而形成一段液柱。‎ ‎(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是　　　　(填序号)。‎ 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 ‎ d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 答案：d 解析：要验证氯气是否具有漂白性,可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色,然后干燥氯气,再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色;干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰,U形管中一般盛装固体干燥剂,故浓硫酸不能盛装在U形管中,无水硫酸铜可以检验水的存在,不用于氯气的干燥,本题可选用无水氯化钙作干燥剂。‎ ‎(4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　,则烧杯中的溶液是　　　　　,写出所发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案：吸收多余的氯气,防止污染环境　浓NaOH溶液(合理即可)　Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 解析：氯气有毒,会污染环境,所以装置D的作用是吸收多余的氯气,则烧杯中的溶液为浓NaOH溶液,所发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。‎ - 9 -‎