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文档介绍
2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高一下学期开学考试化学试题
2018-2019 学年云南省腾冲市第八中学高一下学期开学考试 化学试题 时间:120 分钟 满分:100 分 (可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56) 一、选择题(本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分) 1、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( ) A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B.熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl C.稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D.液氨、石灰水、水银 2.己知钡的活动性处于 Na、K 之间,则下列说法中可能实现的是( ) A.Ba 可从 KCl 溶液中置换出钾 B.Ba 可从冷水中置换出氢 C.在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 Ba D.Ba 投入到 NaOH 溶液中,没有明显的现象 3.有关焰色反应的说法正确的是( ) A.焰色反应是金属单质表现的性质 B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 4、下列铁的化合物:①FeCl2;②Fe(OH)3;③FeCl3,其中能通过化合反应直接制得的是 ( ) A、只有①② B、只有②③ C、只有①③ D、全部 5、证明某溶液中只含 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( ) A.先加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色 B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色 C.滴加 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀 D.只需要滴加 KSCN 溶液 6、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( ) A.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 B.用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 C.用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 D.用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2 等杂质 7、下列关于硅及其化合物的说法中,正确的是( ) A.硅可用于制造光导纤维 B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C.可用反应 Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸 D. 高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 8、在含有 Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4 +的稀溶液中加入足量的 Na2O2 固体,充分反应后,再加入过 量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有变化的是( ) A、Fe3+ B、Fe2+ C、AL3+ D、NH4 + 9.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A.全部 B.①②③ C.①②③⑤ D.②③④ 10.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比 较多的维生素 C,两者同食时会生成有毒的三价砷.下列说法正确的是( ) A.“两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂 B.五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 11.下列关于胶体的说法正确的是( ) A.Fe(OH)3 胶体具有吸附性,可用于净水 B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系没有 C.胶体粒子的直径小于 1 nm D.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离 12.某学生配置 0.1mol.L-1 的 NaOH 溶液 480mL,下列说法正确的是( ) A.选用 480mL 容量瓶 B.把烧碱固体放在纸上称量 C.把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D.定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 13.2.3g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此可判断其氧化产物是 ( ) A.只有 Na2O B.只有 Na2O2 C.Na2O 和 Na2O2 D.无法确定 14.向某无色透明溶液中加入铝片,立刻有大量氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不会 大量存在的是( ) A .Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3- 15.NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为 NA B.标准状况下,22.4LH2O 所含有原子数为 3NA C.NA 个 N2 分子所占的体积与 0.5 NA 个 H2 分子所占的体积比一定是 2:1 D.1 molNa2O2 与 H2O 完全反应,转移 2NA 个电子 16、粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的 CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐等.精制食盐水的实验 操作顺序如下:①加入过量 BaCl2 溶液,②加入过量 NaOH 溶液,③加入过量 Na2CO3 溶液, ④过滤,⑤加入适量盐酸.下列说法不正确的是( ) A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B.⑤中可以通过边滴加边测定溶液 pH 的方法,控制加入的盐酸“适量” C.因为 Mg(OH)2 难溶而 MgCO3 微溶,所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3 好 D.③中加入过量 Na2CO3 溶液仅为了完全除去 Ca2+ 17、下列说法正确的是( ) A.同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 l6:1 C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比 18.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A.可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同 C.常温下氧气与铝不反应,故常温下铝制品可以广泛应用。 D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有 Na+ 19.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,下列说法不正确的( ) A.KClO3 发生还原反应 B.H2C2O4 在反应中被氧化 C.H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D.每生成 1 mol ClO2,转移的电子数约为 6.02×1023 20.下列各组物质在溶液中反应时,以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A.AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液与稀硫酸 C.Na2CO3 溶液和稀盐酸 D. CO2 和澄清石灰水 21.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多是………………( ) A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 22.在同温同压下,A 容器中盛有 H2,B 容器中盛有 NH3,若使它们所含的原子总数相等,则 两种气体的物质的量之比( ) A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.1:3 23.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………( ) A.Cl -、Na+、NO3 -、Ca2+ B.NH4 +、HCO3 -、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、Cl-、SO4 2- D.Cu2+、NH4 +、I-、Cl- 24.在生产、生活及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应 对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( ) A.炭粉、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开 B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C.可以用 NaOH 溶液检验 FeCl3 溶液中是否混有 FeCl2 D.用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 25.在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中,若 K+、Cl-各为 1.5mol,Mg2+为 0.5mol, 则 SO4 2-的物质的量为……………………………( ) A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol 26.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结 束后,下列结果不可能出现的是烧杯中( ) A.有铁粉无铜粉 B.有铜粉无铁粉 C.铁、铜粉都有 D.铁、铜粉都无 27.将 8gFe2O3 投入 150mL 某浓度的稀硫酸中,再投入 7g 铁粉收集到 1.68LH2(标准状况), 同时,Fe 和 Fe2O3 均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗 4mol·L-1 的 NaOH 溶液 150mL。则原稀硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度为( ) A.1.5mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.2mol·L-1 D.1.2mol·L-1 28.下列离子方程式的书写正确的是……………………………( ) A.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2:SiO3 2-+ CO2+ H2O===H2SiO3↓+ CO3 2- B.铁和稀硝酸反应:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe2+ C.向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 29.200℃时 CO2 和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2 充分反应后,固体质量增加了 7.2g,则原混合气体的总物质的量为( ) A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. l.0mol 30.在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液 的体积关系如图所示,则原混合溶液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为( ) A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2 二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分) 31.(12 分) (1)在标准状况下,某气体 A 的密度是 1.25 g·L-1,则它的摩尔质量是________;若该 气体为 C2H4 在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质, 同质量的 A 与氧气所含的分子数之比为 。 (2)某物质的相对分子质量为 M,在温度为 T 时的溶解度为 S g,此时测得饱和溶液的密 度为 d g·cm-3,则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。 (3)现实验室要用质量分数为 40%的浓氢氧化钠(密度为 1.2 g·mL-1)来配制浓度为 0.6 mol·L-1 的稀氢氧化钠 100 mL,问需要这种浓碱的体积是______ mL。 (4) 下列有关实验操作或判断不正确的是________。 A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B.用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸并搅拌 D.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾, 置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 E.制备氢氧化亚铁时,将盛有 NaOH 溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中 32.(除标明分数外其余每空 1 分,共 14 分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制 100 mL 1mol·L-1 的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题: (1)称量粗盐样品 m g,所用仪器名称为:_____ __。 (2)过滤时,玻璃棒的作用是: 。 (3)蒸发操作时应将液体放在___ _____中加热,等加热至________时即停止加热。 (4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液,作用是__________________, 反应的化学方程式是______________________________________(2 分)。 (5)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________, 反应的离子程式是_______________________________________(2 分)。 (6)配制 100 mL 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液时,应从 W g 固体中称取 NaCl 的质量为________ (2 分),配制时应在________中进行定容(2 分)。 33.(除标明分数外其余每空两分,共 14 分)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的 实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。 (1)试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分,设计了如下方案: ①待试管冷却,取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液 B; ②取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液,若溶液变红,则试管中固体是________(只有一个选 项符合题意),若溶液未变红,则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。 A.一定有 Fe3O4,可能有 Fe B.只有 Fe(OH)3 C.一定有 Fe3O4 和 Fe D.一定有 Fe(OH)3,可能有 Fe E.只有 Fe3O4 (3) 该 同 学 按 上 述 方 案 进 行 了 实 验 , 溶 液 未 变 红 色 , 原 因 是 : ________________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)该同学马上另取少量溶液 B,使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示 的操 作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上 述 现 象 相 关 反 应 的 化 学 方 程 式 _______ _______________________,__________ _。 (5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知,实验室 FeCl2 溶液需现用现配的原因是______ __(1 分),并 且配制时应加入少量________(1 分)。 答案 一、选择题(本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C D B A C C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C D A D D D C B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B A A D B A C D D D 二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分) 31【答案】 (1)28g/mol 14 8:7 (2)1000Sd/[(100+S)M] (3)5 (4)BD 32【答案】 (1 托盘天平 (2)引流 (3)蒸发皿 出现大量晶体 (4)使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl (5)除去过量的 Na2CO3 CO3 2-+2H+===H2O+CO2↑ (6)5.8 g /5.9 g 100 mL 容量瓶 33【答案】 (1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)A C (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl; 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (5)FeCl2 易被空气氧化为 FeCl3 铁粉查看更多