2019-2020学年甘肃省张掖市临泽县第一中学高一11月月考化学试题

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2019-2020学年甘肃省张掖市临泽县第一中学高一11月月考化学试题

临泽一中2019-2020学年上学期11月月考试卷 高一化学 ‎(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)‎ 测试范围:人教必修1第1章~第3章。‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P 31 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108‎ ‎ Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A.实验做完后,直接用嘴吹灭酒精灯 B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.浓硫酸沾到皮肤上时,立即用干抹布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%−5%的NaOH溶液 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 ‎2.根据物质的组成对物质进行分类,和其他三种物质不属于一类的是 A.NaHSO4 B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3‎ ‎3.下列有关实验操作正确的是 A.用托盘天平准确称取‎5.85 g NaCl固体配制100 mL1 mol/L的氯化钠溶液 B.分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出,再将上层液体从下口流出 C.实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色 D.将碘水倒入分液漏斗中,加入适量四氯化碳振荡后静置,可将碘萃取到四氯化碳中 ‎4.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,下列操作会使溶液浓度偏高的是 A.少量NaCl固体残留在称量纸上 B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水 C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时液面最高处与刻度线相平 ‎5.下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CCl4,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③‎ C.除去CO2中的水蒸气,选⑤ D.粗盐提纯,选①和②‎ ‎6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,会使所配溶液浓度偏高的是 A.称量NaCl固体时砝码上有杂质 B.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 C.定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线 D.定容时仰视刻度线 ‎7.下列离子方程式正确的是 A.硝酸汞溶液和铝反应:Hg2++Al===Al3++Hg B.氧化铜和硫酸溶液反应:Cu2++2H+===Cu2++H2O C.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑‎ D.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH−===H2O ‎8.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是 A.明矾净水是利用胶体的吸附性 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,是利用胶体粒子的带电性而加以除去 ‎9.在100 mL下列溶液中,分别加入0.05 molNaOH固体,溶液的导电性变化不大的是 A.0.5 mol/L的HCl B.0.5 mol/L的CH3COOH C.蒸馏水 D.0.5 mol/L的氨水 ‎10.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是 A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中水是分散质 D.将所得分散系过滤,在滤纸上能得到分散质 ‎11.下列除杂试剂及操作正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2‎ CO O2‎ 加热 B KCl K2CO3‎ 稀H2SO4‎ ‎——‎ C Cu(OH)2‎ CuSO4‎ Ba(OH)2溶液 过滤 D Fe(NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量铁粉 过滤 ‎12.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ‎①NaHCO3;②Al2O3;③Al(OH)3;④Al A.③④ B.②③ C.①③④ D.全部 ‎13.下列关于钠及其化合物说法正确的是 A.钠着火时可用干冰灭火 B.Na2O是一种常见的淡黄色固体 C.金属钠与水反应必须加热 D.向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末,溶液先变红后褪色 ‎14.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4,它们都是黑色的固体 B.铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色 C.鉴别Fe2+中混有Fe3+,可先加入Cl2水,再加入KSCN溶液 D.铁的合金生铁比纯铁硬度大,熔点高。‎ ‎15.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ:溶液颜色变红 C.实验Ⅲ :放出大量气体 D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解 ‎16.‎11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气‎8.96 L,则混合物中Fe与Al的物质的量之比 A.1∶2 B.2∶‎1 C.1∶1 D.2∶3‎ 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。‎ ‎17.(10分)按要求完成下列填空。‎ ‎(1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为______。‎ ‎(2)将‎3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为________g。‎ ‎(3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。‎ ‎(4)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度为d‎1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度为d‎2 g/cm3)混合,所得密度为d‎3 g/cm3的混合溶液中SO42−的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)‎ ‎(5)已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7,现将7 mol AOH与5 mol BOH混合后,从中取出‎5.6 g,恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸,则AOH的摩尔质量为_____。‎ ‎18.(7分)如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。‎ ‎(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的是____________。‎ ‎(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________。‎ ‎(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同(2),通过________的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。‎ ‎(4)写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。‎ ‎19.(12分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:‎ ‎(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。‎ A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 ‎(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式_________,生成物的颜色为______。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的化学方程式为___________,检验该反应产生的气体的方法是________________。‎ ‎(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式);过氧化钠与CO2反应的化学方程式_________________。因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。‎ ‎(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的方程式为___________________。‎ ‎20.(12分)A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图。根据图示转化关系回答:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式。‎ A________,B________,甲_________,乙________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式。‎ ‎①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。‎ ‎②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。‎ ‎(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为‎3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。‎ ‎21.(11分)某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究,并共同解答下列问题:‎ 探究一:设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。‎ ‎(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。‎ ‎(3)装置E中的现象是_________________________________。‎ 探究二:FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:‎ I.实验需要90 mL 0.10 mol·L−1FeBr2溶液 ‎(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。‎ ‎(2)下列有关配制过程中说法正确的是________(填序号)。‎ a.用托盘天平称量质量为‎1.944 g的FeBr2 ‎ b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90 mL蒸馏水溶解 ‎ c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中 ‎ d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 ‎ e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高 II.探究FeBr2的还原性 取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:‎ 假设1:Br−被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;‎ 假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。‎ ‎(3)请你完成下表,验证假设 实验步骤、预期现象 结论 ‎①向溶液中加入__________,振荡、静置;现象:下层呈橙红色,上层呈无色 假设1正确 ‎②向溶液中加入_____________;现象:溶液变为红色 假设2正确 若假设1正确,从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。‎ ‎(4)已知:Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br−。若在50 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112 mL Cl2,反应的离子方程式为__________________________________________。‎ 高一化学·参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B D D A A C B A B D D D B C A ‎17.(10分,每空2分)‎ ‎(1)6:3:2 ‎ ‎(2)34.2 ‎ ‎(3) (或83.3%) ‎ ‎(4)6d3/(10 d1+5 d2)mol/L ‎ ‎(5)‎40g/mol ‎ ‎18.(7分)‎ ‎(1)防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮(1分) ‎ ‎(2)浓H2SO4(1分) 过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应(1分) ‎ ‎(3)带火星的小木条在试管II的液面上复燃,III中由淡黄色变白(2分) (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) ‎ ‎19.(12 分)‎ ‎(1)D(1 分) ‎ ‎(2)2Na+O2 Na2O2(2 分) 淡黄色(1 分)‎ ‎2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2 分)‎ 用带火星木条靠近试管口,看是否复燃(1 分)‎ ‎(3)Na2CO3(1 分) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2 分) ‎ ‎(4)2Na+CuCl2+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl (2 分) ‎ ‎20.(12 分) ‎ ‎(1)Al(1 分) O2(1 分) Al2O3(1 分) NaAlO2(1 分) ‎ ‎(2)①2Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2 ↑(2 分)‎ ‎②Al2O3+2OH− ===2Al+H2O (2 分) ‎ ‎(3)0.1 mol (2 分) 0.3 mol (2 分) ‎ ‎21.(11分,除标明外,每空1分)‎ 探究一:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)‎ ‎(2)防暴沸 ‎(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠 探究二:(1)100 mL容量瓶 ‎(2)c ‎(3)CCl4 KSCN溶液 萃取、分液 ‎(4)2Fe2++2Br−+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl−(2分)‎
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