【化学】辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 考试时间：90分钟；满分：100分 试卷I 一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分) ‎ ‎1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是(　　)‎ A． 钛合金 B． 二氧化硅 C． 晶体硅 D． 氧化铝 ‎2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 (　　)‎ A． 单质氧化性的强弱 B． 单质沸点的高低 C． 单质与氢气化合的难易 D． 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 ‎3.如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是 (　　)‎ A． 镁属于金属元素 B． 镁原子核内有12个质子 C． 镁离子与硫离子的电子层数相等 D． 在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子 ‎4.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)。下列叙述正确的是(　　)‎ A． 充入X，反应速率减小 B． 当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C． 升高温度，反应速率减小 D． 达到平衡后，反应停止 ‎5.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 (　　)‎ A． A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B． AD2的电子式为 C． B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D． B2的结构式为N≡N ‎6.下列说法正确的是 (　　)‎ A． HClO的电子式为 B．Na2O2属于离子化合物,含有离子键,不含共价键 C． 用电子式表示Na2O的形成过程为 D． 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:12C ‎7.下列操作不能用于检验氨的是(　　)‎ A． 气体能使湿润的酚酞试纸变红 B． 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C． 气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D． 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 ‎8.下列因果关系不正确的是(　　)‎ ‎9.原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是 (　　)‎ A． 类铅元素原子的最外层电子数为6‎ B． 其常见价态为+2、+3、+4‎ C． 它的金属性比铅强 D． 它的原子半径比铅小 ‎10.在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t 变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 实线表示使用催化剂的情形 B． b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度 C． 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 D． 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝0.01 mol·L－1·min－1‎ ‎11.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是(　　)‎ A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应都为吸热反应 ‎12.进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是(　　)‎ A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．新戊烷 C．异戊烷 D．(CH3)3CCH2CH3‎ ‎13.下列说法中，错误的是(　　)‎ A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 ‎14.某有机物的结构简式如图。下列物质中不能与其反应的是(　　)‎ A．乙酸 B．乙醇 C．碳酸钠溶液 D．溴水 ‎15.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)‎ A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 ‎16.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为(　　)‎ A．铝的密度小，熔点较低 ‎ B．铝在空气中燃烧放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面 ‎ D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热 ‎17.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是(　　)‎ A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 ‎18.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是(　　)‎ A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应 C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 ‎19.原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是(　　)‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎20.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是(　　)‎ A．减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨 B．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫 C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求 D．废旧电池应集中回收，并填埋处理 试卷II 二、填空题(共60分） ‎ ‎21.(一）将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：‎ A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．不稳定性 ‎(1)用硝酸浸洗附有银的试管________。‎ ‎(2)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__________________。‎ ‎(3)久置的浓硝酸变黄色________。‎ ‎（二）向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；请回答下列问题：‎ ‎(1)试管①中的现象是________________________________________________________，‎ ‎(2)试管②中的现象是________________________________________________________，‎ ‎(3)试管③中的现象是品红褪色，体现SO2有________性质，若将吸收SO2的溶液加热，现象是________________‎ ‎22.(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从________口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的________(填“正”或“负”)极。‎ ‎(2)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：‎ Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－‎ 总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag ‎①Ag2O是________极，Zn发生________反应。‎ ‎②电子由______极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1 mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。‎ ‎23.已知：‎ Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常是衡量一个国家石油化工水平的标准。‎ Ⅱ.2CH3CHO＋O2 → 2CH3COOH。‎ 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：‎ 请回答下列问题。(1)写出A的结构简式：__________。‎ ‎(2)B物质的名称是________________。‎ ‎(3)E__________（填“能或不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎(4)写出下列反应方程式及反应类型：‎ ‎②化学方程式______________，反应类型________________。‎ ‎④化学方程式___________________，反应类型____________________。‎ ‎【参考答案】‎ 1- ‎--5 BBCBC 6---10 CCACB 11---15 AACDD 16---20 DDBDB ‎21.（13分，除标注外每空2分）‎ ‎(一）(1)AB (2)A (3)D ‎（二）(1)紫色石蕊变红 ‎(2)溶液红色褪去 ‎(3)漂白性 溶液重新变为红色（1分）‎ ‎22.（13分，除标注外每空2分）‎ (1) ‎ a(1分）　正　 (2) ①正　氧化　②Zn　Ag2O　3.25　‎ ‎23.（14分，每空2分）‎ （1） CH2=CH2 (2)乙醇 （3）不能 ‎ ‎（4）方程式略 氧化反应 方程式略 酯化反应或取代反应 ‎ ‎