2018-2019学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试化学（A）试题（word版）

2018-2019学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试化学（A）试题（word版）

‎2018-2019学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试 化 学 试 卷 A 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)‎ ‎1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 镁粉与稀盐酸反应 B. 甲烷燃烧 C. 碳酸钙受热分解 D. 中和反应 ‎【答案】C ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04NA B. 常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10NA C. 常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3NA D. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L ‎【答案】B ‎3.下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是可以改变的 C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 ‎【答案】C ‎4.下列说法中不正确的是 A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物 B. 双原子分子中不一定含有极性键 C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D. 不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键 ‎【答案】D ‎5.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是 A. 白、黑、白 B. 红、黑、红 C. 红、红、白 D. 红、黑、白 ‎【答案】A ‎6.下列说法不正确的是 A. 过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性 C. 浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性 D. 浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 ‎【答案】A ‎7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是 A. a是一种活泼的非金属元素 B. b的气态氢化物比c的稳定 C. c的氧化物对应的水化物是强酸 D. b元素的最高化合价为＋7价 ‎【答案】B ‎8.在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为 A. 等于10s B. 小于10s C. 等于20s D. 大于20s ‎【答案】D ‎9.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 两烧杯中锌片均为负极 C. 两烧杯中溶液的pH均减小 D. 两烧杯中溶液均为无色 ‎【答案】D ‎10.下列实验装置、原理和操作不正确的是 A. 实验室制取SO2B. 用CCl4提取废液中的I2‎ C. 实验室制取氨气D. 实验室制取氯气 ‎【答案】C 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)‎ ‎11.下列有关卤素的说法不正确的是 A. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂 B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-‎ D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 ‎【答案】A ‎12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu + 8H++ 2NO3-3Cu2+ + 2NO↑+4H2O B. 向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 ↓‎ C. 向水中通入NO2：3NO2 + H2O2H+ + 2NO3-+NO D. 向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32- + 2H+SO2↑+ H2O ‎【答案】C ‎13.下列离子的检验方法正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-‎ B. 向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I-‎ C. 向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+‎ D. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+‎ ‎【答案】B ‎14.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)‎ A. ①②均属于固氮反应 B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加 C. 反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-‎ D. 向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环 ‎【答案】D ‎15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. X与Y只能形成一种化合物 B. 原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)‎ C. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 ‎【答案】B ‎16.工业上，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3的微观历程如下图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A. ①→② 催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键 B. ②→③ 形成N原子和H原子是放热过程 C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨气 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率 ‎【答案】D ‎17.类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可以用热还原法 B 用电解Al2O3的方法得到铝单质 用电解MgO的方法得到镁单质 C Cl2能把海水中的碘置换出来 F2也能把海水中的碘置换出来 D 可以用铝热法制备金属铬 也可以用铝热法制备金属镁 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎18.研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 高硅铸铁发生氧化反应 B. OH-向高硅铸铁电极移动 C. 负极的电极反应式为Li－e-Li+ D. 电流的方向：锂电极→导线→钢电极 ‎【答案】C ‎19.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是 A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ B. 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ C. 单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成 D. 当A、B、C表示反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态 ‎【答案】C ‎20.下列实验现象预测不正确的是 A. 振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去 B. 酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C. 微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色 D. 滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 ‎【答案】D 三、填空题(本大题共4小题，共42分)‎ ‎21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。‎ ‎(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。‎ ‎(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。‎ ‎(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。‎ ‎(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。‎ ‎【答案】 (1). 第三周期IA族 (2). (3). HClO4 > HNO3 > H2SiO3 (4). 离子键和共价键 (5). 弱 (6). Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ (7). Al(OH)3+3 H+=3H2O+Al3+‎ ‎22.某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：‎ ‎(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。‎ ‎(2)装置A的产生的气体成分______。‎ ‎(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。 ‎ ‎(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。‎ ‎(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。‎ ‎(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。‎ ‎【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). CO2和NO2 (3). 防止空气中氧气、水等对实验的干扰 (4). 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (5). NaOH (6). Na2CO3 (7). 装有碱石灰的球形干燥管 (8). NH4++NO2－= N2↑+2H2O (9). 出去剩余的NO ‎23.某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：‎ 实验 序号 ‎ 时间/min 浓度/mol•L-1‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎1‎ ‎800 ‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800 ‎ ‎1.0‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎950 ‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎(1)实验2中，在5～10 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-l，25 min时，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。‎ ‎(2)0～10 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。‎ ‎(3)实验3的探究目的是______。‎ ‎【答案】 (1). 0.020 (2). ＝ (3). 快 (4). 实验2中使用了催化剂 (5). 探究温度对速率的影响 ‎24.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图：‎ 已知：‎ ‎①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；‎ ‎②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为______。‎ ‎(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______ (填序号)。‎ A 空气稀释ClO2以防止爆炸 B SO2将NaClO3氧化成ClO2 ‎ C 稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性 ‎(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式______；吸收塔的温度不能超过20oC，主要原因是______。‎ ‎(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______ (填序号)。‎ A 蒸馏 B 蒸发浓缩 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶 ‎【答案】 (1). +3 (2). AC (3). 2NaOH + 2ClO2 + H2O2＝O2+2NaClO2 + 2H2O (4). Na2O2产生的H2O2易分解 (5). BED 四、计算题(本题8分)‎ ‎25.向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：‎ ‎(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______ g 。‎ ‎(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。‎ ‎(3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。‎ ‎【答案】 (1). 0.5 (2). 32 (3). 16 (4). 1.56‎ ‎ ‎