河南省驻马店市2020届高三3月模拟测试理综化学试题 Word版含解析

河南省驻马店市2020届高三3月模拟测试理综化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 驻马店市高三年级线上模拟测试理科综合能力测试 一、选择题。本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确是 A. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2‎ D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；‎ B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；‎ C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选C；‎ D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；‎ 答案：C ‎2.留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是 A. 葛缕酮的分子式为C10H16O B. 葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 C. 葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面 D. 羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 17 -‎ 本题考查有机物的知识，碳碳双键使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为C10H14O，羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9，其结构有四种，分别是、、、，每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。‎ ‎【详解】A. 根据图示，葛缕酮的不饱和度为4，所以分子式为C10H14O，A项错误；‎ B. 葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误； ‎ C. 葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；‎ D. 分子式为C10H14O，羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9，其结构有四种，分别是、、、，每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种，D项正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。‎ 苯环上如果有2个取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（-X、-X、-Y）有6种同分异构体；如果是（-X、-Y、-Z）有10种同分异构体。‎ ‎3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA B. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA C. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA D. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；‎ - 17 -‎ B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；‎ C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；‎ D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎4.下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。‎ ‎【详解】A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；‎ B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；‎ C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；C项正确；‎ D氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；‎ 答案选B。‎ - 17 -‎ ‎5.某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：‎ 下列关于该实验的说法不正确的是 A. 乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+‎ B. 浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动 C. 浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好 D. ⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移动。‎ ‎【详解】A. 从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+，乙酸乙酯的收集为0，所以起催化作用的可能是H+，A项正确；‎ B. 浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；‎ C. 从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好，C项正确；‎ D. 表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。‎ 答案选D。‎ ‎6.某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是 - 17 -‎ A. 处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =Cu B 该装置可以实现“零能耗”镀铜 C. 配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解 D. 铜棒上部电势高，下部电势低 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。‎ ‎【详解】A. 题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，电极反应为： Cu -2e- = Cu2+；A项错误；‎ B. 稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；‎ C. 配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；‎ D. 铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。‎ 答案选B。‎ ‎7.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：W>X B. 含氧酸酸性：Zd； (10). 60%。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）本小题考察盐类水解，水解平衡为吸热反应，冬天温度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；‎ ‎（2）根据图中n(H2‎ - 17 -‎ ‎)/n(CO)越大，即增大氢气浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；根据图中关系，当n(H2)/n(CO)一定时，温度升高，CO转化率变大，反应正方向为吸热反应，与题意反应是放热反应像违背；利用反应平衡常数，在此基础上再加入反应物质，可求出Qc，比较Qc与K即可推断出平衡是否移动。‎ ‎（3）通过图示，不难得到NO起着催化剂的作用，根据盖斯定律，可以得到反应2的热化学方程式；‎ ‎（4）当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时的N2的体积分数最大，所以b点的平衡体系中C、N原子个数比接近1：1；根据反应是放热反应，当n(CO)/n(NO)一定时，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，CO的转化率变小；列出三段式即可求出NO的转化率。‎ ‎【详解】(1)海水呈弱碱性的主要原因是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；春季海水pH＝8.1，水解平衡为吸热反应，冬天温度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；‎ ‎ (2) A.根据图中n(H2)/n(CO)越大，即增大氢气浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，而氢气转化率变小，图中CO转化率c>b，所以氢气转化率b>c；a、b两点的n(H2)/n(CO)相同，CO转化率越大，氢气的转化率越大，所以a>b。综上氢气的转化率为a>b>c；A项错误；‎ B.根据图中关系，当n(H2)/n(CO)一定时，温度升高，CO转化率变大，反应正方向为吸热反应，与题意反应是放热反应像违背；所以温度T1T2，d点平衡常数小于b、c点，所以b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为b=c>d；‎ ‎③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，令平衡时CO转化了xmol，列出三段式： ，N的体积分数为 =20%，解得x=0.6，所以CO转化率为0.6/1=60%。‎ ‎【点睛】盐类水解，水解平衡为吸热反应，冬天温度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；反应平衡常数K只与温度有关，温度升高，平衡正向移动，K值增大，平衡逆向移动，K值减小；在有关平衡反应中转化率或涉及体积分数、物质的量分数题型中一般设未知数。列出三段式，即可得到方程得出答案。‎ ‎11.甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烃分子结构，具有高度的四面体对称性，极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂材料，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列问题：‎ ‎(1)Cu原子基态原子的外围电子排布式为____________。‎ ‎(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力_____(减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。‎ ‎(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。‎ ‎①它们的沸点分别为64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；‎ ‎②CH4 和HCHO比较，键角较大的是_________，主要原因是_____________。‎ ‎(4)配离子的颜色与d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能，用符号△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。‎ - 17 -‎ ‎(5)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、图2所示。‎ ‎①钴晶胞堆积方式的名称为____________；‎ ‎②已知白铜晶胞的密度为dg·cm－3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________pm(列出计算式)。‎ ‎【答案】 (1). 3d10s1; (2). 减弱； (3). 金属键； (4). CH3OH、HCOOH中存在氢键，CH3OH中氢键较弱，而HCHO只存在范德华力； (5). HCHO (6). CH4构型为正四面体，键角为109。28〃，HCHO为平面三角形，键角为120。； (7). <； (8). 前者带2个正电荷，后者带3个正电荷，后者对电子的吸引能力较大； (9). 六方最密堆积； (10). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)Cu原子基态原子的外围电子排布式为3d10s1;‎ ‎(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力减弱。铁晶体中粒子之间作用力类型为金属键。‎ ‎(3) ①常温下 CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸点不同，是因为CH3OH与HCOOH有氢键，且CH3OH中氢键比HCOOH中氢键弱，而HCHO中只有范德华力。‎ ‎②CH4 和HCHO比较，键角较大的是CH4，主要原因是CH4构型为正四面体，键角为109。28〃，HCHO为平面三角形，键角为120。；‎ ‎(4)由于Co(H2O)62+带2个正电荷，Co(H2O)63+带3个正电荷，后者对电子的吸引能力较大；所以分裂能前者小于后者；‎ ‎(5) ①钴晶胞堆积方式的名称为六方最密堆积；‎ ‎②由图可知，白铜晶胞中含有Ni原子1个，Cu原子3个，根据密度公式 ，可得出 ，所以两个面心上铜原子最短核间距为 - 17 -‎ pm。‎ ‎【点睛】因为氢键的作用力大于范德华力，所以含有氢键的物质熔沸点高于只含有范德华力的物质的熔沸点；sp3杂化的分子构型为正四面体，sp2杂化的分子构型为平面三角形；胞中密度公式为，如果题目已知密度，可以反推出体积或晶胞参数。‎ ‎12.一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：‎ 已知：CH3－CH=CH－CHO 巴豆醛 请回答下列问题：‎ ‎(1)B物质所含官能团种类有________种，E中含氧官能团名称_________ ，A→B的反应类型_________。‎ ‎(2)E物质的分子式为_________。‎ ‎(3)巴豆醛的系统命名为________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________‎ ‎(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有 ___种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式____(任写一种即可)。‎ ‎(5)已知：，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。__________________‎ ‎【答案】 (1). 2； (2). 醛基； (3). 取代； (4). C13H18O； (5). 2-丁烯醛； (6). CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O； (7). 14； (8). ‎ - 17 -‎ 或； (9). 。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)B物质所含官能团有氨基和溴原子，种类有2种，E中含氧官能团的名称醛基，A→B的反应类型取代。‎ ‎(2)E物质的分子式为C13H18O；‎ ‎(3)巴豆醛的系统命名为2-丁烯醛；‎ 巴豆醛含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；‎ ‎(4)比A少一个碳原子且含苯环，即除了苯环之外含有氨基，一个乙基或2个甲基。所以同分异构体有14种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或 (任写一种即可)。‎ ‎(5)由乙醇为原料制备巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羟基成双键，则合成路线为：。‎ ‎ ‎ - 17 -‎ ‎ ‎ - 17 -‎