河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二下学期第一次素质检测化学试题

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二下学期第一次素质检测化学试题

化 学 可能用到的相对原子质量：H：1 He:4 C：12 N14 O：16 Na:23 Mg24 ‎ Al：27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu：64 ‎ 一、单选题（每小题3分，共48分）‎ ‎1． 下列各组元素属于p区的是( )‎ A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg ‎2． 下列分子中键角最大的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎3． X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 ‎4． 下列说法中正确的是 A．P4、CS2、PH3都是非极性分子 B．金刚石和C60都是原子晶体 C．aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y D．短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m＞N(OH)n，则离子氧化性：Mm+＜Nn+‎ ‎5． 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）‎ A．NO2﹣和NH4+ B．H3O+和ClO3﹣ C．NO3﹣和CO32﹣ D．PO43﹣和SO42‎ ‎6． NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA ‎7． 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是 A．A的离子结构示意图为 B．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 C．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为 D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体 ‎8．下列各项叙述中，正确的是( )‎ A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的最外层电子排布图：‎ ‎9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 L M X R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、－2‎ ‎+2‎ ‎－2‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．离子半径大小：r(M3+)O>H Na HCl 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2 将带火星的木条靠近气体 木条复燃 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题给的部分元素周期表，明确A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、Mg等元素。用好元素周期律进行原子半径、金属性强弱的判断即可。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）根据题给图示，元素B在元素周期表的第二行，从左数第5种元素，所以其在元素周期表的位置表达为第2周期第VA族；元素A、B、C分别为H、N、O，它们的原子半径的从大到小顺序为：N>O>H；‎ ‎（2）元素D为钠元素，其简单离子的电子式表达为：，注意看清是离子；元素E为Mg元素，金属性Na>Mg；钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2；‎ ‎（3）浓盐酸具有强的挥发性，所以制得的CO2气体中混有大量的氯化氢气体，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出的HCl:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，既除去了 HCl，又生成了主要成分CO2，又降低了CO2气体在溶液中的溶解损耗；‎ ‎（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置D盛放NaOH溶液的作用是除去O2中未反应的CO2；‎ ‎（5）为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，说明收集到的是O2，从而说明过氧化钠能与二氧化碳反应生成O2，可用作供氧剂。‎ ‎【点睛】‎ 比较元素金属性或非金属性的强弱，可以从元素在元素周期表中所处的相对位置关系中很形象地看出。‎ ‎21．④ ③ ⑥ ② ③ ④ ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,铵盐都属于离子化合物,据此分析解答。‎ ‎【详解】‎ ‎①NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子化合物；‎ ‎②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键,属于离子化合物；‎ ‎③HClO中O原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键,属于共价化合物；‎ ‎④MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,属于离子化合物；‎ ‎⑤K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键,S原子和O原子之间存在共价键,属于离子化合物；‎ ‎⑥Ne是单原子分子,不存在化学键；‎ ‎(1)只含有离子键的是④；因此，本题正确答案是④；‎ ‎(2)只含有共价键的是③；因此，本题正确答案是③；‎ ‎(3)没有化学键的是⑥；因此，本题正确答案是⑥；‎ ‎(4)既有离子键,又有非极性共价键的是②；因此，本题正确答案是②；‎ ‎(5)属于共价化合物的是③；因此，本题正确答案是③；‎ ‎(6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是④；因此，本题正确答案是④。‎ ‎ ‎