2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二上学期 第二次月考化学试题 满分100分 ，时间90分钟 2017年11月02日 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12 O-16 Si-28‎ 第I卷 （选择题，共 60分）‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A. 392.92 kJ B. 2 489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3 274.3 kJ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/3×25/3=25/9mol的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案选C。‎ 考点：考查化学反应热效应的计算 ‎2. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是 A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解 ‎【答案】A ‎【解析】（NH4）2CO3(S) =2NH3（g）+H2O(g)+CO2(g),由方程式可知，该反应分解从固态变成气态，是一个熵增的反应，故能自发进行。A正确。注意，反应有自发向熵增和焓减的方向进行。B碳铵分解外界给予了能量是其中的原因之一，有焓和熵两个原因，不能说是因，故B错；吸热反应也有自发进行的反应，故C错，碳酸钠热稳定性好，所以D错 考点：考察反应方向的基本判断。‎ 点评：对熵增和焓减要理解，物质三态，由固态—液态---气态是一个熵增加的过程，分子数增多也是熵增加的过程。正确理解熵判据和焓判据。‎ ‎3. 下列说法正确的是 A. 物质的量增加的反应，ΔS为正值 B. ΔS为正值的反应均是自发反应 C. 放热反应均是自发反应 D. ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时反应可能自发 ‎【答案】D ‎【解析】熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以物质的量增加，其熵值不一定增加，A不正确。只有满足△H-T△S＜0的反应才能是自发的，所以B、C都不一定能自发，B和C都不正确。当ΔH和ΔS均为正值时，只有当温度很高时，才能满足△H-T△S＜0，所以当温度升高时反应可能自发进行，D正确。本题选D。‎ ‎4. 以下自发过程可用能量判据来解释的是 A. 硝酸铵溶于水 B. 两种理想气体自发混合时热效应为0‎ C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1‎ D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 硝酸铵溶于水是一个熵增的自发过程；B. 两种理想气体自发混合时热效应为0，但是其熵值增加，所以是自发的；C.该反应是吸热反应，之所以能自发进行，是因为其熵值增加；D. 该反应△S＜0，之所以能自发进行，是因为它是放热反应，体系的总能量降低了。综上所述，D正确，本题选D。‎ ‎5. 在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为 A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol ‎【答案】B ‎【解析】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，则H2的物质的量也是0.75 mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6 mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2‎ 的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。‎ 点睛：可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。‎ ‎6. 如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应 A. 能自发进行 B. 处于平衡状态 C. 不进行 D. 是放热反应 ‎【答案】B ‎【解析】如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应一定处于化学平衡状态，此时反应处于一种表面上是停止的，实际上是动态的平衡，正反应和逆反应都在发生，只不过正反应速率和逆反应速率相等。无法判断该反应是否是放热反应。综上所述，本题选B。‎ ‎7. 已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是 A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化 C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 任何温度下是非自发变化 ‎【答案】D ‎【解析】因为反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。则ΔH－TΔS一定是大于0的，该反应在任何条件下都不可能自发进行，D正确，本题选D。‎ ‎8. 一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的颜色变浅 C. 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1‎ D. 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：根据“变量不变达平衡”来判定。A、混合气体的密度不变化，错误；B、 NO2(g)有颜色，浓度变小，颜色变浅，且不再变化时达到平衡，错误；C、是一个特定情况，只有不再变化时才达到平衡，错误；D、正确。‎ 考点：考查平衡的标志有关问题。‎ ‎9. 物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是 A. HCl＝H2SO4＞CH3COOH B. HCl＞H2SO4＞CH3COOH C. H2SO4＞HCl＞CH3COOH D. HCl＝H2SO4＝CH3COOH ‎【答案】C ‎【解析】由于HCl是一元强酸、H2SO4是二元强酸、CH3COOH是一元弱酸，物质的量浓度相同的HCl、H2SO4、CH3COOH，其离子总浓度由大到小是H2SO4＞HCl＞CH3COOH，所以导电能力由强到弱的顺序是H2SO4＞HCl＞CH3COOH，C正确，本题选C。‎ 点睛：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强，离子所带电荷越多，导电能力越强。‎ ‎10. 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是 A. A是共价化合物 B. A是离子化合物 C. A为非电解质 D. A为弱电解质 ‎【答案】B ‎【解析】化合物A在熔化或溶于水都能完全电离，说明A是离子化合物而不是共价化合物，共价化合物在熔化状态下只能以分子存在，不能电离成离子。离子化合物一定是电解质，根据其在水溶液中能完全电离，可以确定其为强电解质。综上所述，B正确，本题选B。‎ 点睛：电解质根据其在水溶液中的电离程度不同可以分为强电解质和弱电解质，完全电离的是强电解质，只有部分电离的是弱电解质。‎ ‎11. 下列说法不正确的是 A. 纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强 B. 食盐水的导电能力比氨水强 C. 氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2O D. 同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质 ‎【答案】B ‎........................‎ ‎12. 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a ‎＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是 A. m＝4 B. a＝b C. a＜ D. m≤2‎ ‎【答案】D ‎【解析】甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，所以2+1＞m，则m≤2，m等于2或1，又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、b的关系，故答案为D。‎ 点睛：明确b＞2c时平衡移动的方向是解答本题的关键，甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，以此来解答。‎ ‎13. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H＋)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡向右移动，氢离子、醋酸根离子的物质的量增加，但溶液的体积增加程度更大，所以氢离子、醋酸根离子的浓度减小，温度不变，则KW不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，所以答案选D。‎ 考点：考查加水稀释对醋酸电离的影响 ‎14. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则 A. 醋酸的电离平衡向左移动 B. 溶液的pH减小 C. 醋酸的浓度减小 D. 醋酸根离子的物质的量减小 ‎【答案】C ‎【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中有醋酸的电离平衡存在，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，可以使电离平衡向正向移动，醋酸的浓度减小，醋酸根离子的物质的量增大，溶液的pH增大。所以C正确，本题选C。‎ ‎15. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中 c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度 C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)，即溶液a的c(H+)＜0.1 mol·L-1，CH3COOH的c(H+)＜溶液b的c(H+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性），所以答案选A。‎ 考点：考查弱电解质电离平衡。‎ ‎16. 相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 强酸溶液产生较多的氢气 B. 弱酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量 ‎【答案】B ‎【解析】pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液，由于弱酸的电离程度通常非常小，所以弱酸的物质的量浓度远远大于强酸。相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液中，弱酸的物质的量远远大于强酸，分别跟足量的镁完全反应后，弱酸生成的氢气远远多于强酸，所以B正确，本题选B。‎ ‎17. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 ‎①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，水的电离受到了酸或碱的抑制，该溶液可能是二氧化硫水溶液（二氧化硫与水化合生成亚硫酸），也可能是氢氧化钠水溶液，但是不可能是氯化铵水溶液和硝酸钠水溶液，因为氯化铵水解促进了水的电离，而硝酸钠不影响水的电离。C正确，本题选C。‎ ‎18. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 A. 生成物浓度一定增大 B. 生成物的物质的量分数一定增大 C. 反应物的转化率一定提高 D. 某生成物的产率可能提高 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、合成平衡正向移动，生成物的物质的量一定增大，但浓度不一定增大，如减小生成物的浓度，平衡正向移动，生成物的浓度减小，错误；B、生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大，若增大反应物的浓度，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，但总物质的量增大的多，所以生成物的物质的量分数可能减小，错误；C、增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应物本身一种的可逆反应中，增大一种反应物的浓度，只能增大另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，错误；D、平衡正向移动，生成物的物质的量增大，其产率可能提高，正确，答案选D。‎ 考点：考查了化学平衡影响因素的分析判断 ‎19. 纯水在10 ℃和50 ℃时的pH，前者和后者的关系是 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 ‎【答案】A ‎【解析】水的电离是一个吸热过程，温度升高后，水的电离程度变大，水中的氢离子浓度变大，其pH就变小。纯水在10 ℃和50 ℃时的pH，前者大于后者。A正确，本题选A。‎ 点睛：水的pH在常温下是7，温度升高后，pH小于7，因为氢离子浓度与氢氧根离子浓度仍相等，所以水仍是中性的。‎ ‎20. 一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为 A. 2.5×10－7 mol·L－1 B. 0.1×10－7 mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. 无法确定c(H＋)‎ ‎【答案】A ‎【解析】在纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度。一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)= 2.5×10－7 mol·L－1，A正确，本题选A。‎ 点睛：在纯水中，水的电离不会受到其他物质的影响，所以c(H＋)= c(OH－)，这是水呈中性的根本原因。‎ ‎21. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是 A. 10∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 无法确定 ‎【答案】D ‎22. 25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为 A. 1010∶1 B. 5×109∶1 C. 108∶1 D. 1∶1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度为10-3mol/L，由水电离的OH-离子浓度为10-11mol/L，其浓度之比为10-3mol/L：10-11mol/L= 108∶1，选C。‎ 考点：考查溶液中离子浓度的计算。‎ ‎23. 把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于 A. 1×10－4 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1‎ C. 1×10－11 mol·L－1 D. 1×10－10 mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，则稀释后硫酸的浓度是，溶液中氢离子浓度是0.0001mol/L，所以溶液中氢氧根的浓度是mol/L，则在此溶液中由水电离产生的H+就是1×10-10mol/L，答案选D。‎ 考点：考查水的电离 ‎24. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 A. V1>V2 B. V1

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