2017-2018学年重庆市巫溪中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年重庆市巫溪中学高二上学期第一次月考化学试题

‎2017-2018学年重庆市巫溪中学高二上学期第一次月考化学试卷（2017.10.）‎ 第Ⅰ卷 选择题 ‎1、下列实验事实或生活与盐的水解无关的是（ ）‎ A.用碳酸钠溶液去油污最好用热水。‎ B.泡沫灭火器的原理。‎ C.农业生产者不能将铵态氮肥和草木灰混合使用。‎ D.将硫酸氢钠放入氯化钠溶液中，溶液的PH值会变小。‎ ‎2、下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）‎ A、浓硫酸 B、铜 C、熔融氢氧化钠 D、氯化钠溶液 ‎3、在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-。对该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A.加加水，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 ‎4、常温下，将pH=2的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于3时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）‎ A．11∶9    B．10∶1        C. 10∶9 D．9∶2‎ ‎5、将浓度为0.2mol/L的醋酸钠溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）‎ A.溶液中离子总数目增多。 B.水解平衡正移动。‎ C.各微粒浓度均减小（除水外） D.c(Na+):c(CH3COO-)的值增大 ‎6、下列有关实验的说法正确的是：‎ A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶 B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小 C．PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,PH=4‎ d D．在配制的氯化铁溶液时常将氯化铁溶解在稀盐酸中，再按需要进行稀释 ‎7、 室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：‎ ‎ c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl—)+ c(OH-)‎ B．a点所示溶液中，‎ ‎ c(Cl— ) > c(NH4+ )> c（NH3·H2O）> c（OH-）> c（H+）‎ C．b点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl— )‎ D．c点所示溶液中， c(Cl— ) > c(NH4+ ) > c（H+）>c（NH3·H2O）‎ 第Ⅱ卷 非选择题 8、 ‎（14分）(1)用正确的化学用语表达。（6分）‎ ‎①、明矾（Al2(SO4)3.12H2O）溶液为什么可以净水？ ‎ ‎②难溶物碳酸钙的溶解平衡 ‎ ‎③氢硫酸（H2S）为二元弱酸，写出第一步电离方程式 ‎ ‎（2）（4分）已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = 5， 则醋酸的电离常数约Ka 。‎ ‎（3）（4分）常温下，将PH=1的盐酸和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，PH= ，若混合后PH=3，求上述盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比 （忽略体积变化）‎ ‎9.(14分)Ⅰ.在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：‎ Cr2O72-＋H2O 2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋‎ ‎(1)重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ.已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。‎ ‎（1）溶质可以是醋酸钠，或者是醋酸和醋酸钠的混合液，也可以是 ‎ ‎（2）若溶质是醋酸钠，则溶液显 ‎ 性（酸、碱、中），上述四种离子浓度大到小的顺序 ‎ ‎（3）对（2）的溶液中加入等浓度的氢氧化钠溶液溶液，醋酸钠的水解程度 ‎ ‎ （变大、变小、不变）‎ ‎10.(共14分)‎ ‎(1)某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_________mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝___________ mol/L，此时温度___________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。‎ ‎(2) 某温度下的水溶液中，C (H+) = 10x mol/L，C (OH—) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。‎ 计算：该温度下水的离子积为 ，该温度下中性水溶液的PH为 。在该温度下，0.1moL/L盐酸的PH= ，水电离的OH-浓度为 。‎ ‎ 11、(16分)(1) 如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5.0，量筒中液体的体积是________mL。假设是滴定管，A与B，B与C刻度间相差0.50 mL，若A为10.00，则液面处的读数 ‎ ‎(2) 如图II表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______。‎ A．一定大于（25-a）mL B．是（25-a）mL ‎ C．一定大于a mL D．是a mL ‎ ‎（3）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 标准盐酸100mL。 ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。 ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，生成沉淀。（二氧化碳与Ba(OH)2刚好反应完且沉淀达最多。） 请回答下列问题： (1)用已知浓度的浓盐酸配制标准盐酸时，需用烧杯、玻璃棒、量筒外，还需 哪些仪器?      。‎ ‎(2)②操作中到达滴定终点时的现象是                  。 (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。 (4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。 (5)本实验中，若滴定时使用的酸式滴定管未润洗，即注入标准盐酸溶液，并进行滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ 高二化学10月考化学答案 选择题 DCBACDB ‎8题：(1)Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(可逆符号）‎ ‎ CaCO3(s)==Ca2+(aq)+CO32-(aq)(可逆符号）‎ ‎ H2S==HS-+H+(可逆符号）‎ ‎(2) 3 10-5 (3) 7 101:99‎ ‎9题：（1）酸 CrO42- 增大 ‎ （1）氢氧化钠和醋酸钠 ‎ （2） 碱性 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ （3） 变小 ‎10题：（1）2.0×10-7 8×10-11 高于 ‎ ‎（2）10-15 7.5 1 1×10-14mol/L ‎11题: (1) 3.6 10.70 (2)A ‎ ‎(3) 100ml容量瓶 胶头滴管 ‎ 当滴入最后一滴标准液,浅红色退去,且半分钟不恢复 ‎0.0980mol/L 0.22% 偏大