安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

化学试卷 时间：100分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量: H‎-1 C-12 O-16 Cu-64‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共14题，42分）‎ ‎1．下列关于有机物的说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解 B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物 C．分子式为C4H‎8C12的有机物共有(不含立体异构)8种 D．处于同一平面上的原子数最多为18个 ‎2．丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是 A．有机物A的一氯代物只有5种 B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷 C．有机物A的分子式为C8H16‎ D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯 ‎3．化合物a、b、c的分子式均为C8H8,其结构如下所示,下列说法正确的是 A.b的同分异构体可与苯互为同系物 B.c苯环上的二氯代物有10种 C.a能与溴水发生取代反应 D.c中所有原子可以处于同一平面 ‎4．在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反应机理如图，下列说法正确的是 A．所含部分元素第一电离能：CHClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 ‎12．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．分子中5个R—Cl键键能都相同 C．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子 ‎13．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．m=2‎ B．在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同 C．1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键 D．Xm-中含离子键和配位键 ‎14．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 二、非选择题（共58分）‎ ‎15．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；‎ E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。‎ ‎（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。‎ ‎（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。‎ ‎（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。‎ ‎16．（14分）卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．‎ ‎(1)化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为___________． ‎ ‎(2)某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物 实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡． ‎ 实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热． ‎ ‎①用水浴加热而不直接用酒精灯加热的目的是________．‎ ‎②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应． ‎ i实验中需要检验的产物是_______，水的作用是__________，实验现象是_________________． ‎ ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗________？（填“需要”或“不需要”），理由是________． ‎ iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为___________．‎ ‎(3)已知：‎ 分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是____________． ‎ a．冰水浴冷却→过滤 ‎ b．水浴冷却→蒸馏 ‎ c．冰水浴冷却→加水萃取→分液 ‎ d．水浴冷却→加水萃取→分液． ‎ ‎17. (14分)（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。‎ ‎②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。‎ ‎③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。‎ 元素 Fe Cu 第一电离能I1/kJ·mol-1‎ ‎759‎ ‎746‎ 第一电离能I2/kJ·mol-1‎ ‎1561‎ ‎1958‎ ‎（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：‎ ‎①B‎2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。‎ ‎②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。‎ ‎③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。‎ ‎（3）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d的坐标参数为__，已知该品体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为__cm（列出计算式即可）。‎ ‎18．（16分）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：‎ 已知：‎ ‎①+ ‎ ‎②R—C≡NR—COOH 回答下列问题：‎ ‎(1)D的名称是___________，B含有的含氧官能团的名称是__________。‎ ‎(2)C的结构简式为_____________，D→E的反应类型为 ____________。‎ ‎(3)E→F的化学方程式为___________。‎ ‎(4)中最多有_____个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为__________。‎ ‎(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________(写结构简式)。‎ ‎(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)________。‎ ‎ ‎ 化 学 答 案 ‎1.B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.A 10.A 11.A 12.C 13.A 14.B ‎15.1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) 第四周期ⅠB族 Na Cl＞P＞S H2O 水分子间能形成氢键 三角锥形 sp3 ‎ 16. ‎ 使试管受热均匀 乙烯或CH2=CH2 除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验 溶液紫红（紫）色褪去 不需要 因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ab ‎ ‎17.(1)第四周期Ⅷ族 X射线衍射 ； Fe2＋的半径小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解 ；失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4S1电子 (2) HF >HCI> HBr ＞HI 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋4H2O+2OH- ‎ ‎(3)（，，） ‎ ‎18. 3-氯丙烯 酯基 取代反应或水解反应 10 。 8 ‎ C H2=C H2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH ‎