2017-2018学年山东省济南市历城第二中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

2017-2018学年山东省济南市历城第二中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年山东省济南市历城第二中学高二下学期开学考试化学试题 一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）‎ A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1‎ ‎2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）‎ A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子能量 C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需能量 ‎3．在一定条件下的密闭容器中：NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L－1。则下列叙述正确的是 ( )‎ A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎5．可逆反应2A+3B2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）‎ A．v (A)= 0.5mol/ (L·min) B．v (B)= 0.01mol/ (L·s)‎ C．v (C)=0.35mol/ (L·min) D．v (D)= 0.4mol/ (L·min)‎ ‎6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 ‎ B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎7．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）‎ A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1‎ B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2‎ ‎8.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）‎ A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3‎ ‎9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）‎ A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B ‎10．关于下列各图的叙述错误的是 ( )‎ A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 B．常温下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1‎ NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）‎ C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱 D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况 ‎11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：‎ 弱酸化学式 ‎ HA ‎ H2B 电离平衡常数（25℃） ‎ Ka=1.7×10﹣6‎ K1=1.3×10﹣3 K2=5.6×10﹣8‎ 则下列有关说法正确的是（ ）‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）‎ B．将a mol•L﹣1的HA溶液与a mol•L﹣1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na+）＞c（A﹣）‎ C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2﹣+2HA═2A﹣+H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）‎ ‎12．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）‎ A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10‎ ‎13.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）‎ A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液有气泡滴定后气泡消失 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 ‎14．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )‎ A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑‎ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动 C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑‎ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d ‎15．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )‎ A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ‎16．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大 B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同 C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)‎ D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低 ‎17．用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是（ ）‎ A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下)‎ C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol ‎18.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( )‎ A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3＋‎ C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－=4OH－‎ D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)‎ 二卷，每空2分，共46分 ‎19． (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1‎ 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。‎ ‎(2)已知：C3H8(g)= CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1 ‎ CH3CH=CH2(g)→ CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1‎ 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2 (g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________。‎ 物质 燃烧热(kJ·mol－1)‎ H2(g)‎ ‎－285.8‎ CO(g)‎ ‎－283.0‎ CH4(g)‎ ‎－890.3‎ ‎20．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．‎ I．已知反应Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） △H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．‎ ‎（1）CO的平衡转化率= _________。‎ ‎（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_________。‎ a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_________。‎ ‎（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：‎ 容器 ‎ 反应物投入的量 ‎ 反应物的转化率 ‎ CH3OH的浓度 ‎ 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）‎ 甲 ‎ ‎1mol CO和2mol H2‎ α1 ‎ c1 ‎ 放出Q1kJ热量 乙 ‎ ‎1mol CH3OH ‎ α2 ‎ c2 ‎ 吸收Q2kJ热量 丙 ‎ ‎2mol CO和4mol H2‎ α3 ‎ c3 ‎ 放出Q3kJ热量 则下列关系正确的是 A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1‎ E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量 Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：‎ ‎（1）B极上的电极反应式为_________。‎ ‎（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL ‎ 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_________（标况下）。‎ ‎21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．‎ 化学式 电离平衡常数（25℃）‎ NH3•H2O Kb=1.77×10﹣5‎ HCN Ka=4.93×10﹣10‎ CH3COOH Ka=1.76×10﹣5‎ H2CO3‎ Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11‎ ‎（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH﹣）=______ mol•L﹣1‎ ‎（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________．‎ ‎（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_____性，0.1mol．L﹣1 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________（填化学式）．‎ ‎（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为_________．‎ ‎（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________．‎ ‎22．（1）常温时，将浓度为m mol•L﹣1的CH3COOH溶液和n mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m____ n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH______ 7。‎ ‎（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________.‎ ‎（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为_________.‎ ‎（4）常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为____.‎ ‎（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是___________（填序号）。‎ 答案 ‎1-5.C C B B D 6-10.C B C B C 11-15．D A D D A 16．C 17.D 18.D ‎19. (每空2分) (1)1.6NA 173.4 (2)＋124.2‎ ‎(3)CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g) ＋ 3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol ‎20．(每空2分)I.（1）60%；（2）d；‎ Ⅱ（1）0.15mol/（L•min）；‎ ‎（2）ADE；‎ Ⅲ（1）CH4﹣8e﹣+4O2﹣=CO2+2H2O； （2）1.12L ‎21．(每空2分)（1）10﹣3；‎ ‎（2）Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；‎ ‎（3）酸；碱；NH4+；‎ ‎（4）c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；‎ ‎（5）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．‎ ‎22．(每空2分)（1）＞；＜；‎ ‎（2）Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑；‎ ‎（3）V2=102V1；‎ ‎（4）4；‎ ‎（5）⑥③⑤④①②．‎ ‎ ‎