江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三上学期月考化学试题

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涟水县第一中学2019-2020学年度高三第二次月考 ‎ 化学试卷 2019.12‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1　‎C 12　N 14　O 16　Na 23　Fe 56　Co 59　As 75‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是(　　)‎ A. 用沉淀法除去废水中的H＋ B. 用氧化法除去废水中的Al3＋‎ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 ‎2. 用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A. 中子数为20的氯原子：Cl B. HCl的电子式：H∶Cl C. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图：‎ ‎3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2‎ B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多 ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1‎‎ mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO、NO D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、OH－‎ ‎ 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　 ‎ 图1　　 图2 图3 图4‎ A. 用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO2气体 C. 用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2‎ D. 用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 ‎6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　)‎ A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2‎ C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－===2MnO2↓＋3SO＋2H2O C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO ‎8. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是(　　)‎ A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B. 氢元素与W只能形成一种化合物 C. W的简单离子的半径比X的大 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1 ②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（   ） ‎ A、CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1 B、反应①中的能量变化如图所示 C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D、根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol ‎10.已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1‎ ‎2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH2‎ ‎2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH3‎ 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（ ）‎ A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.在‎25℃‎、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则‎2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）‎ A．-488.3 kJ/mol B．+488.3 kJ/mol C．-191 kJ/mol D．+191 kJ/mol ‎12、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A. NaC(ag) NaHCO3NaCO3‎ B. AlNaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)‎ C. Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3‎ D.H2SO4(aq) SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3‎ ‎13、依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A.电池工作时Cd2+向电极B移动 B.反应中每生成amol Hg转移‎2a mol电子 C.电极B上发生的反应: Cd(Hg)-4e-=Hg2++ Cd2+‎ D.电极A上发生的反应: Hg2SO4+2e-=2Hg+ SO42-‎ ‎14、某有机物是一种医药中间体。其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是( )‎ A.该化合物分子中只含一个手性碳原子 B.该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出 C.1mol 该化合物与足量溴水反应，消耗 3 mol Br2‎ D.在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应 ‎15、下列说法正确的是(　　)‎ A.某盐溶液呈酸性，该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐 B.向氨水中不断通入CO2气体，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)相应减小 C.CH3Cl(g) +Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)；常温下能自发进行，则该反应的△H>0‎ D.硫酸工业中的反成，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0, 采用‎500℃‎左右的高温主要是为了加快反应速率。‎ 第II卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：‎ 已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。‎ ‎(1) 熔盐 ‎①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是____________________________________________________。‎ ‎②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎(2) 过滤 ‎①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。‎ ‎②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3) 水解　“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(4) 脱色　H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。‎ ‎17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：‎ ‎(1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。‎ ‎(2) C→D的反应类型为____________。‎ ‎(3) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)‎2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。‎ ‎(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。‎ ‎①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；‎ ‎②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。‎ ‎(5) 请写出以、(CH3)‎2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. （14分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。‎ ‎（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。‎ 请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。‎ ‎（2研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。‎ ‎①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1‎ 反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1‎ 反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1‎ 则反应NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。‎ ‎②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。‎ 在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。‎ ‎（3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：‎ ‎①已知在‎50℃‎时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。 ‎ ‎②下列关于如图的叙述正确的是_________________‎ A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大 C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 ‎③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～‎60℃‎范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。‎ ‎（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。‎ ‎19.（20分）（I）50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎（1）　　 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值　　（填“增加”“减少”或“不变”）。‎ ‎（4）　　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。‎ ‎（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温差（t2－t1）/℃‎ ‎1‎ ‎25.0‎ ‎32.6‎ ‎2‎ ‎25.1‎ ‎31.8‎ ‎3‎ ‎25.1‎ ‎31.9‎ 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为‎1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=　　（保留小数点后一位）。‎ ‎（6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是　　（填字母）。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：‎ 现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H‎2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：‎ 实验 序号 反应温度/℃‎ 参加反应的物质 KMnO4（H2 SO4）‎ H‎2C2O4‎ H2O MnSO4‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL G A ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ B ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎6‎ ‎0.5‎ V1‎ ‎0‎ C ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎1‎ D ‎50‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎6‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ E ‎40‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎(1)写出反应的化学方程式____________________________________；‎ ‎(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)(2分)‎ ‎(3)如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；（2分）‎ ‎20、（7分））利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： ‎ ‎ SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol﹣1 NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1 2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol﹣1 ‎ ‎(1)反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=________kJ•mol﹣1 ． ‎ ‎(2)空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过‎60℃‎时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是________． ‎ ‎(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数 K=________． (3分)‎ ‎[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6] ‎ ‎21、(12分) [选做题)本愿包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。‎ A. [物质结构与性质] [Cu(NH3)4]SO4是一 种深蓝色的配位化合物。‎ ‎(1) Cu2+可被还原成Cu+，Cu+基态核外的外围电子排布式为_________________________。‎ ‎(2) H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中N原子的杂化轨道类型为______________________。‎ ‎(3)与CS2分子互为等电子体的SCN-离子的电子式为_________________。‎ ‎(4) Cu可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如下图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为____ ; 其分子内含有的作用力有________(填序号)。‎ A.氢键   B.离子键   C.共价键   D.金属键   E.配位健 ‎(5) Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如上图2所示，其中S的配位数为______________。‎ ‎2019-2020学年度涟水县第一中学高三阶段性测试 ‎ 化学试卷 答案 ‎ 参考答案：‎ ‎1．C　2. D　3. A　4. B　5. D　6. B　7. D　8. C　9. D　10. A ‎11-15：A D D AB BD ‎ ‎16. (12分)‎ ‎(1) ①搅拌　　②12NaOH＋2Ti3O5＋O26Na2TiO3＋6H2O ‎(2) ①Na2SiO3　②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)‎ ‎(3) TiOSO4＋2H2OH2TiO3↓＋H2SO4‎ ‎(4) 将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，以便除去杂质铁，提高H2TiO3的纯度 ‎17. (15分)‎ ‎(1) 醚键　羟基 (2) 加成反应 ‎(5) ‎ ‎(其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分)‎ ‎18. 2NO2+4HSO3—== N2+4SO42—+4H+ －87.7 kJ·molˉ1 . 由反应Ⅰ、Ⅲ可知ΔH6＝—615.0 kJ·molˉ1，随着反应的进行，反应体系中温度升高，使平衡2H2O+4NO+3O2   4HNO3向逆反应方向移动 ‎ ‎ B、C Ti－4e—+2H2O==TiO2+4H+‎ ‎19.（20分）‎ I.（1）不能（2）偏低（3）增加 不变（4）不能 ‎（5）－56.5kJ∕mol （6）acd II．（1）2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+H2O ‎(2)AC (3)AE ‎ ‎20. （7）（1）‎2a+2b+c （2）温度过高（NH4）2SO3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低） （3）3138 ‎ ‎21、(共12分)‎ ‎(1) 3d10 (2分) (2) sp2(2分) (3) (2分)‎ ‎(4)2(1分)；ACE (3分，漏写1个扣1分，有错不得分)‎ ‎(5) 4 (2分)‎