甘肃省武威第一中学 2016-2017 学年高二化学 10 月月考试题

甘肃省武威第一中学 2016-2017 学年高二化学 10 月月考试题

甘肃省武威第一中学 2016-2017 学年高二化学 10 月月考试题 Ⅰ卷 一、选择题(本题共 25 小题，共 50 分。每题只有唯一正确选项) 1． 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A．熔融时 不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S⇌ 2H＋＋S2— B．KHSO4⇌ K＋＋H＋＋SO2－ 4 C．Al(OH)3⇌ Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－ 4 4． 在 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌ CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙 述正确的是( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中 c(H＋)不变 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5．25 ℃时，0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标 y 可以是( ) A．溶液的 pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度 6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.9×10－10 7.2×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则 0.1 mol·L－1 的下列溶液中，pH 最小的是( ) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 7．在同体积同浓度的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，分别加入足量的 Zn，下列说法中正确的 是 （ ） A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 8．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－ 3 、⑧NH ＋ 4 分别加入 H2O 中，基本上不影响水 的电离平衡的是( ) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 9．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．KW 值随温度升高而增大 10．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( ) A．能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH＝6 的某溶液 D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液 11.在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液和 0.01 mol·L－1 的盐酸相比，下列说法正确的是( ) A．两溶液中由水电离出 c(H＋)都是 1.0×10－12 mol·L－1 B．NaOH 溶液和盐酸中由水电离出 c(OH－)分别为 1.0×10－2 mol·L－1、1.0×10－12 mol·L－1 C．两溶液中由水电离出的 c(H＋)相等 D．两者都促进了水的电离 12．下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A．用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为 10.2 g B．用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mL C．用干燥的广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH＝3.2 D．用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL 13．常温下用 pH 试纸测得氨水的 pH 等于 12，则该溶液的物质的量浓度是（ ） A．12mol/L B．1ⅹ10-12mol/L C． 0.01mol/L D．大于 0.01mol/L 14．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－ 3 、SO2－ 4 、Na＋ B．由水电离的 c(H＋)＝1×10－14mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 C．c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH＋ 4 、Al3＋、NO－ 3 、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO2－ 4 、SCN－ 16．pH＝1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( ) ①若 a＜4，则 A、B 都是弱酸 ②稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 ③若 a＝4，则 A 是强酸，B 是弱酸 ④A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 17．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH＝4 的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－ 3 ) C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12 的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 18．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火 剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤ 加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 19. 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa 溶液；②Na2CO3 溶液；③X 溶液；④Ba(OH)2 溶液。 它们的 pH 依次增大，则 X 溶液不可能是( ) A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH 溶液 D．NaHCO3 溶液 20．下图是用未知浓度的 NaOH 溶液来滴定 10 mL 盐酸(标准液)所得的曲线(25 ℃)，则下列说法不 正确的是( ) A．标准液盐酸的浓度为 0.1 mol/L B．NaOH 溶液的浓度为 0.05 mol/L C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测 NaOH 溶液浓度会偏高 D．指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应 21．下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3 溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－ 3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO2－ 3 ) D．温度升高，c(HCO－ 3 )增大 22. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得 到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( ) A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤ 23.已知一种 C(H+)=1×10—3mol·L－1 的酸和一种 C(OH—)= 1×10—3mol·L－1 的碱溶液等体积混合后溶 液显碱性，其原因可能是（ ） A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 生成了一种强碱弱酸盐 C. 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 D. 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应 24．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的 叙述中正确的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3 两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液与 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液 中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4 两种溶液中，c(NH＋ 4 )前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的 c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 25．常温下，用 0．1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲 线如图。下列说法不正确．．．的是（ ） A．a 点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－) B．b 和 c 点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO －) C．d 点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－) Ⅱ卷 二、非选择题(本题共 5 小题，共 50 分) 26．(8 分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液，并分别放置 在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体，烧杯②中不加任何 物质。 O2H2H2CO2→CH3OH→HCOOH…… (1)含酚酞的 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为______________________。(用离 子方程式表示) (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深， 烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 ________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3 溶于水时放出热量 D．NH4NO3 溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固 体，使 CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、__________、__________、__________(填 “左”“右”或“不移动”)。 27. (10 分) (1) 有溶质的物质的量浓度均为 0.2 mol·L－1 的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③HClO ④Ba(OH)2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl。这些溶液的 pH 由小到大的顺序是(填写序号) _____ ___。 (2) 向饱和 FeCl3 溶液中加入 CaCO3 粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 _____ _、_________________________。 用离子方程式表示产生上述现象的原因___________ , ____________。(3) 在 饱和 FeCl3 溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_____(填序号)。 A．铁 B．铜 C．镁 D．硫 28. (5 分) CO2 可转化成有机物实现碳循环： (1)用离子方程式表示 HCOONa 溶液呈碱性的原因________________。 (2)常温下，将 0.2 mol·L－1 的 HCOOH 和 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH＜7， 说明 HCOOH 的电离程度________HCOONa 的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓 度由大到小的顺序是______________________________。 29. (13 分) (1)在温度 t ℃时，某溶液中 c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知 a ＋b＝12，则 t________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)常温下，向某 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 pH＝x 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH ① 22.00 0.00 12 ② 22.00 18.00 11 ③ 22.00 22.00 7 x＝________。Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为__________________________。 (3)常温下，向 100 mL pH＝2 的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入 300 mL 上述 Ba(OH)2 溶液， 沉淀正好达最大量，此时溶液的 pH________ (列式计算)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度 为________(列式计算)。 30．(14 分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。 Ⅰ.实验步骤 (1)用________(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴________作指示剂。 图 CB34 (3)读取盛装 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图 CB34 所示，则此时的读数为________mL。 (4)滴定。当________________________________________________________时， 停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 (1) 按实验所得数据，可得 c(市售白醋)＝________mol·L－1(列式计算)；市售白醋总酸量＝ ________g·100 mL－1(列式计算)。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 高二理科化学试卷答案 一、选择题 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 C D C B C B A B A D C D D 题 号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 案 C C C C D D D B B C C A 二、非选择题 26. （8 分） （1）CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH- （2 分，不写可逆符号扣一分，化学式、离子符号错误不给分） （2）BD（错选、多选不给分，漏选给 1 分） （3）右、左、左、右（每空 1 分） 27. （10 分） （1）2、1、3、8、7、6、5、4（2 分） （2）有无色无味气体生成、溶液颜色变深，产生红褐色沉淀（每空 1 分）Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（每空 2 分，不写可逆符号扣一分，化学式、离子符号错误不给分） （3）A、C（错选、多选不给分，漏选给 1 分） 28. （5 分） (1)HCOO-+H20⇌ HCOOH +OH-（2 分，不写可逆符号扣一分，化学式、离子符号错误不给分） （2）大于（1 分） c(HCOO-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) （2 分） 29. （13 分） (1)大于（1 分） （2）x=2 0.005mol/L （每空 2 分，） (3) 11.7 0.01 mol/L（每空 4 分，） 30. （14 分） I．（1）酸式滴定管（或 10mL 移液管）； 容量瓶； （2）酚酞；（3）0.60；（每空 1 分） （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（2 分，） III．（1） 0.75； 4.5；（每空 3 分，） （2）ab（错选、多选不给分，漏选给 1 分）