山西运城市景胜中学2019-2020学年高一下学期期末模考化学试题

山西运城市景胜中学2019-2020学年高一下学期期末模考化学试题

景胜中学2019--2020学年度第二学期期末模考（6月）‎ ‎ 高一化学试题 时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 S-32‎ ‎―、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A. 食盐 B. 熟石灰 C. 明矾 D. 草木灰 ‎2.下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B. 原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和为4‎ ‎3.下列变化过程中，属于放热反应的是 ‎①碳和二氧化碳 ②黑火药爆炸 ③固体NaOH溶于水 ④钠与水反应 ⑤铝热反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ②④⑥‎ ‎4.下列化学用语表示正确的是 A. 氢氧根离子式： B. 甲烷球棍模型：‎ C. 氯离子结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎5.下列化合物中只含共价键的是 A. KCl B. NaOH C. H2O D. MgCl2‎ ‎6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是 选项 事实 推测 A Li与水能反应，Na与水反应剧烈 Rb与水反应更剧烈 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D ‎7.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是 A. 质量数为278 B. 中子数为118‎ C. 质子数为198 D. 中子数与核外电子数之差为80‎ ‎8.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液中的SO42－向铜极移动 B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应 C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑‎ ‎9.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是 A. 可用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基 B. 该有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ C. 该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应 D. 2mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3mol H2‎ ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 0.1mol苯中含有碳碳双键数为0.3NA B. 1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，11.2L CO和CO2混合物含有碳原子数为0.5NA D. 密闭容器中，1 molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA ‎11.在能使石蕊溶液显红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. Na＋、K＋、Cl－、 B. 、Na＋、S2－、、‎ C. Ca2＋、Fe2＋、、OH－ D. Ca2＋、、、‎ ‎12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 B. 2v(NH3)＝v(CO2)‎ C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎13.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 A. 乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液后分液 B. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 C. 乙酸乙酯(乙酸)：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏 D. 乙醇(水)：加入生石灰后蒸馏 ‎14.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属(粉末状)‎ 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A ‎0.1mol Mg ‎6mol/L硝酸 ‎10mL ‎30℃‎ B ‎0.1mol Mg ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ C ‎0.1mol Fe ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ D ‎0.1mol Mg ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎30℃‎ A. A B. B C. C D. D ‎15.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素的单质在工业上通过分离液态空气得到；Y元素最高正价和最低负价的绝对值相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高价含氧酸是无机酸中酸性最强的。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A. X元素的氢化物的水溶液显碱性 B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C. Z元素单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. Y元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点 ‎16.人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示，其中a过程发生的反应为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。则下列说法错误的是 A. a过程中释放能量 B. 细菌在反应a过程中起了催化剂的作用 C. b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中 D. 有些细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。‎ ‎(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。‎ A．金刚石与石墨； B．淀粉与纤维素； C．乙烯与聚乙烯； D．甲烷与丁烷； E．乙醇与甘油； F． 与； G．H2O与D2O； H．葡萄糖与果糖； I．蔗糖与麦芽糖 ‎18.下面是元素周期表的一部分。‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 A 二 D J L 三 B C E G 根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。‎ ‎(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。‎ ‎(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。‎ ‎(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。‎ ‎(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。‎ ‎19.乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A 是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)‎ ‎(1)A分子的空间构型是_______。‎ ‎(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。‎ ‎(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________‎ ‎(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。‎ ‎(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。‎ a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH ‎20.利用如图所示的装置研究SO2的性质：‎ 已知：‎ 物质 熔点℃‎ 沸点℃‎ SO2‎ ‎-76.1‎ ‎-10‎ SO3‎ ‎16.8‎ ‎45‎ ‎(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式________________。‎ ‎(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性 ‎(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___‎ ‎21.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。‎ ‎(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ•mol－1)‎ 化学键 H－H Cl－Cl H－Cl 键能/(kJ•mol－1)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎431‎ 根据以上信息可知，1molH2在足量氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______‎ ‎(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：‎ ‎①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。‎ ‎②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1 B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1‎ C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1 D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1‎ 该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)‎ ‎(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：‎ ‎①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。‎ ‎②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。‎ ‎ ‎ 景胜中学2019--2020学年度第二学期期末模考（6月）‎ ‎ 高一化学试题答案