2017-2018学年天津市静海县第一中学高二10月学生学业能力调研化学试题（附加题）

2017-2018学年天津市静海县第一中学高二10月学生学业能力调研化学试题（附加题）

静海一中2017-2018第一学期高二化学（10月附加题）‎ 学生学业能力调研试卷 相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32‎ ‎1.（6分） 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中ΔH表示生成1 mol产物的数据)。‎ ‎(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式 ‎ ‎ ‎(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式 ‎ ‎ ‎(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________。 ‎ ‎2．（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。‎ ‎(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1‎ P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1‎ 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________‎ ‎(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(s，白磷)＋3O2(g) == P4O6(s) ΔH2＝－1638 kJ·mol－1‎ 在某密闭容器中加入62 g白磷和‎50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。‎ ‎(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。‎ ‎3.（16分）KMnO4是常见的试剂。‎ Ⅰ. 某小组拟用酸性KMnO4溶液与H‎2C2O4（K1=5.4×10－2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H‎2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 ‎　物理量 编号 V（0.20 mol/L H‎2C2O4溶液）/mL 甲 V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固体）/g T/℃‎ 乙 ‎①‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎②‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎1.0‎ a ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎④‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0.1‎ ‎25‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）完成上述反应原理的离子反应方程式 ‎（2）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。‎ ‎（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图（作必要的标注）。‎ Ⅱ. 某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4固体、浓盐酸、浓硫酸 ‎（4）装置a 、d中盛放的试剂分别是： 、 ；实验中观察到的现象为 ；此实验装置的不足之处是 。‎ 附加题答案：‎ ‎1.(1)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8akJ·mol－1　(2)2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2bkJ·mol－1　(3)(2d－a－e)kJ·mol－1‎ ‎2.(1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 ‎ ‎(2)3∶1　1 323.45 kJ　(3)－1 326 kJ·mol－1‎ ‎3.（1）2MnO4－+ 5H‎2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎（2）温度；V（蒸馏水）/mL,1.0；t（溶液褪色时间）/s ‎（3）‎ ‎（4）浓盐酸；KBr溶液；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；没有尾气吸收装置