2018-2019学年河北省黄骅中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

2018-2019学年河北省黄骅中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 ‎1.有关化学反应的说法，正确的是 A. 自发反应都是放热反应 B. 自发反应都是熵增大的反应 C. 非自发反应在一定条件下能实现 D. 自发反应常温下一定能实现 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、有些吸热反应也能自发进行；B、有些熵减的反应也能自发进行；C、非自发反应在一定条件下也可以发生；D、有些自发反应需在高温下才能进行。‎ ‎【详解】A、焓变不是影响反应方向的唯一因素，有些吸热反应也能自发进行，故A错误；‎ B、熵变不是影响反应方向的唯一因素，有些熵减的反应也能自发进行，故B错误；‎ C、非自发反应在一定条件下也可以发生，故C正确；‎ D、 的反应，需在高温下才能自发进行，故D错误。‎ ‎【点睛】在判断反应是否自发时，应该综合考虑熵变和焓变，即必须根据△H－T△S进行分析，否则会得出错误的答案。‎ ‎2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加入碱性试剂可以使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱。‎ ‎【详解】A、AlCl3溶液中的加入NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，加入过量氢氧化钠，沉淀又会溶解，故不选A；‎ B、AlCl3溶液中的加入Ba(OH)2溶液生成氢氧化铝沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀又会溶解，故不选B；‎ C、AlCl3溶液与盐酸不反应，故不选C；‎ D、AlCl3溶液中的加入氨水生成氢氧化铝沉淀，加入过量氨水，沉淀不溶解，故不选D。‎ ‎3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 A. 生成物浓度一定增大 B. 某生成物的产率可能提高 C. 反应物的转化率一定提高 D. 生成物的物质的量分数一定增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强等，外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加。‎ ‎【详解】A、如果通过减小某生成物浓度导致平衡正向移动，则该生成物的平衡浓度减小，故A错误；‎ B、对于 ，增大A的浓度平衡正向移动，若 生成物的产率提高，若 生成物的产率降低，故B正确；‎ C、如果增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故C错误；‎ D、如果增加某反应物的浓度，平衡向正方向移动，生成物的物质的量一定增大，但生成物的物质的量分数不一定增大，故D错误。‎ ‎4.下列离子方程式正确的是 A. 碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO32-‎ B. 将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C. 硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－‎ D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 碳酸是二元弱酸，分步电离；‎ B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；‎ C、S2－是二元弱酸根离子，分步水解；‎ D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液，生成偏铝酸钠。‎ ‎【详解】A. 碳酸是二元弱酸，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3-，故A错误；‎ B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正确；‎ C、S2－是二元弱酸根离子，分步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，故C错误；‎ D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液，生成偏铝酸钠，反应离子方程式是Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2O，故D错误。‎ ‎5. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）‎ A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：量取25.00mL溶液，精度为0.01mL，需用滴定管，高锰酸钾具有氧化性，所以需要酸式滴定管，故C正确。‎ 考点：本题考查化学仪器的使用。‎ ‎6.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大 C. 溶液呈中性 D. OH－离子浓度减小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，加入硫酸氢钾溶液后，溶液中氢离子浓度增大，溶液显示酸性，抑制了水的电离，电离平衡向着逆向移动；水的离子积受温度影响，温度不变，水的离子积不变。‎ ‎【详解】A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误； B、由于温度不变，水的离子积不变，即c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故B错误； C、硫酸氢钾电离出氢离子，加入硫酸氢钾溶液后，溶液中氢离子浓度增大，溶液显示酸性，故C错误； D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；‎ ‎【点睛】‎ 本题考查了影响水的电离平衡的因素，注意酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，能够水解的盐溶液能够促进水的电离，试题侧重对学生基础知识的巩固和训练。‎ ‎7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B. 对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深 C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。 平衡移动原理适用于化学平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。‎ ‎【详解】A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；‎ B、对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；‎ C、反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；‎ D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合。‎ ‎8.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是 A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原 C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。‎ ‎【详解】根据Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O，锌失电子发生氧化反应，锌是负极；根据Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－，Ag2O得电子发生还原反应，Ag2O是正极，故选B。‎ ‎9.向‎25 ℃‎时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是 A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1‎ C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子的浓度；盐酸抑制水电离。‎ ‎【详解】由pH=2，可知溶液中氢离子的浓度为1×10-2mol·L-1，根据水的离子积常数，可以求出氢氧根离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，因为氢氧根全部来自水的电离，可以知道由水电离出的氢离子浓度也为1×10-12mol·L-1。故选C。‎ ‎10. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)‎ A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 C. 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D. ‎25 ℃‎时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 难溶物的Ksp只与温度有关,A选项错;CaCO3沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入盐酸后,C与H+结合为H2CO3,进一步分解为CO2逸出,平衡右移,B选项错;通过难溶物的Ksp数值判断难溶物的溶解度时要考虑化合物类型,C选项错;AgCl与AgI同为AB型化合物,Ksp大的AgCl可以转化为Ksp小的AgI,D选项正确。‎ ‎11. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于‎400℃‎）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ）‎ A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．氯化镁溶液中，Mg2+水解生成弱电解质Mg(OH)2，氢离子和氯离子结合生成盐酸，HCl具有挥发性，Mg(OH)2加热分解生成MgO，最终只能得到MgO，A错误；B.Fe2+易被氧化为Fe3+，加热硫酸亚铁溶液只能得到硫酸铁，B错误；C．碳酸氢钠在加热的条件要分解成碳酸钠、水、二氧化碳，加热碳酸氢钠溶液只能得到碳酸钠，C错误；D．硫酸铝溶液中，硫酸铝电离的铝离子要水解，但是硫酸不是挥发性酸，最终得到的还是硫酸铝，D正确，答案选D。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数计算 ‎12.下列事实能用电化学理论解释的是 A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 铝片不用特殊方法保存 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快 D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能用电化学理论解释，否则不能用电化学理论解释，据此分析解答。‎ ‎【详解】A、锌比铁活泼，铁、锌构成原电池，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，故选A；‎ B、铝在空气中，表面被氧化为氧化膜，保护内部金属不再被腐蚀，不能用电化学理论解释，故不选B；‎ C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，没有构成原电池，不能用电化学理论解释，故不选C；‎ D、镀锌的铁被破坏后，锌被氧化，而铁被保护，镀锡的铁被破坏后，铁失电子被氧化，加快了腐蚀，镀锌铁比镀锡铁耐用，故D错误。‎ ‎13. 已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考查反应热的计算。根据题意1mol氢气完全燃烧放出242kJ能量。则有，解得X＝436kJ。‎ ‎14.可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是 ‎ A. 化学方程式化学计量数a＜c+d B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加 C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据“先拐先平”，可知 、；加压或升高温度，C的平衡百分含量减小，说明加压或升高温度时，平衡逆向移动。加压平衡向气体系数和减小的方向移动；升高温度平衡向吸热的方向移动。‎ ‎【详解】A、，加压C的平衡百分含量减小，平衡逆向移动，所以a＜c+d，故A正确；‎ B、催化剂不能使平衡移动，使用催化剂，C的物质的量分数不变，故B错误；‎ C、根据图像，温度降低，C的平衡百分含量增大，化学平衡向正反应方向移动，故C错误；‎ D、升高温度，C的平衡百分含量减小，说明升高温度时，平衡逆向移动，故D错误。‎ ‎【点睛】本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意催化剂，不影响平衡的移动。‎ ‎15.25℃‎时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铵根离子的水解平衡，根据影响盐水解的因素分析。‎ ‎【详解】铵根离子的水解平衡 ，NH4Cl溶液中NH4+正常水解；NH4HSO4溶液中存在氢离子会抑制铵根的水解；醋酸根离子是弱酸根离子会促使铵根的水解平衡向右移动；所以‎25℃‎时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)最大的是NH4HSO4溶液、最小的是CH3COONH4溶液，c>a>b，故选D。‎ ‎16.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：H+、OH-抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，所以①⑥抑制水电离，③⑤⑧属于弱离子，能发生水解反应而促进水电离，则不影响水电离的离子有②④⑦，故选B。‎ 考点：以盐类水解为载体考查水的电离。‎ ‎17.已知：‎25℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是 A. ‎25℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B. ‎25℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C. ‎25℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D. ‎25℃‎时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、Mg(OH)2、MgF2结构相似，溶度积常数越大，c(Mg2＋)越大；‎ B、加入少量的NH4Cl，促进Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；‎ C、溶度积常数只与温度有关；‎ D、只要c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，就能生成MgF2沉淀。‎ ‎【详解】A、Mg(OH)2、MgF2结构相似，溶度积常数越大，c(Mg2＋)越大，所以饱和MgF2‎ 溶液中的c(Mg2＋)比饱和Mg(OH)2溶液大，故A错误；‎ B、加入少量的NH4Cl，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg2+）增大，故B正确；‎ C、溶度积常数只与温度有关，‎25℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，故C错误；‎ D、不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合，使溶液中c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D错误。‎ ‎18.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池中较活泼的金属是负极，负极失去电子发生氧化反应被腐蚀。‎ ‎【详解】若a、b相连时，a为负极，说明a的金属性强于b；b、c相连时，c不易被腐蚀，说明c的金属性比b的弱；所以金属性强弱顺序是a > b > c，故选A。‎ ‎19.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是 A. 甲烧杯中酸过量 B. 两烧杯中参加反应的锌等量 C. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 D. 反应开始后，乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 醋酸是弱酸，盐酸是强酸，同PH的盐酸、醋酸，c(CH3COOH)> c(HCl)；两种溶液的体积和pH都相等，则n(CH3COOH)> n(HCl)；反应结束后得到等量的氢气，说明消耗醋酸、盐酸的物质的量相同，消耗锌的质量也相同。‎ ‎【详解】A、n(CH3COOH)> n(HCl)，消耗醋酸、盐酸的物质的量相同，所以醋酸有剩余，故A错误；‎ B、反应结束后得到等量的氢气，所以消耗锌的质量也相同，故B正确；‎ C、消耗锌的质量相同，醋酸有剩余，则放入醋酸中的锌完全反应，放入盐酸中的锌有剩余，所以甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大，故C正确；‎ D、由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D正确。选A。‎ ‎【点睛】本题考查弱电解质的电离、酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题。‎ ‎20.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 A. 电离程度：HCN＞HClO B. pH：HClO＞HCN C. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)‎ D. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 盐类水解的规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解程度比ClO-大，酸性HCNc(OH－)，故C错误；‎ D、由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的2倍,所以浓度变为，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，故D错误。‎ ‎26. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ‎②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ‎③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ‎④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ‎⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确 A. ④⑤ B. ①④ C. ②③⑤ D. ②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 略 ‎27.某同学为了使反应2HCl＋2Ag==2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 因Ag与盐酸不反应，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可。‎ ‎【详解】A装置是电解池，Ag作阴极，Ag不能失去电子，所以不能发生该反应，故A错误；‎ B装置是电解池，Ag作阴极，Ag不能失去电子，所以不能发生该反应，故B错误；‎ C装置是电解池，Ag作阳极，发生氧化反应，Ag-e-=Ag+，在阴极H+得到电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑；总反应方程式是2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H2↑，故C正确；‎ D装置中，由于活动性Ag”“<”或“=”)。‎ ‎(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。‎ ‎①反应所需要的时间CH3COOH >HCl ‎②开始反应时的速率HCl>CH3COOH ‎③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH ‎④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl ‎⑤HCl溶液里有锌粉剩余 ‎⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余 ‎(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。‎ ‎(4)室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1‎ ‎ NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______‎2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。‎ ‎(5)‎25 ℃‎时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。‎ ‎【答案】 (1). < (2). ③④⑤ (3). ④ (4). ＝ (5). > (6). NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－ BaSO4＋H2O＋NH3·H2O (7). NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ (8). 逆向 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)一元强酸、一元强碱溶液，等物质的量混合溶液呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；‎ ‎（2）H+浓度相同，由于醋酸为弱酸、氯化氢为强电解质，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，由此分析解题。‎ ‎(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性，PH<7；升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强；‎ ‎(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=‎2c(SO42- )＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42- 恰好完全沉淀；‎ ‎(5) NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性；氨水抑制水电离。‎ ‎【详解】(1) ‎1 L pH=2的HCl溶液与0.01 mol· L-1的NaOH溶液‎1 L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使‎1 L pH=2的HCl溶液与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于‎1L，所以y7；‎ ‎(5) NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。‎ ‎【点睛】本题考查酸碱混合定性判断及溶液pH的判断、弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素。‎ 黄骅中学2018－2019年度高中二年级第一学期第二次月考 化学试卷附加卷 ‎35.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是 A. 以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液 B. 以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液 C. 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 D. 以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 以石墨为电极，电解稀硫酸，实质是电解水，硫酸浓度变化很小；‎ B、以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液，阳极铜失电子生成铜离子，‎ 阴极氢离子得电子生成氢气；‎ C. 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠；‎ D. 以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液，阴极生成氢气、氢氧化钾，阳极生成溴单质。‎ ‎【详解】A. 以石墨为电极，电解稀硫酸，实质是电解水，硫酸浓度变化很小，所以溶液颜色不会发生显著改变，故选A；‎ B、以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液，阳极铜失电子生成铜离子，所以溶液由无色变为蓝色，故B错误；‎ C. 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，溶液颜色变红，故C错误；‎ D. 以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液，阳极生成溴单质，溶液变为橙色，故D错误。‎ ‎36.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1‎ B. 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1‎ C. 密闭容器中，‎9.6 g硫粉与‎11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁‎17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1‎ D. 已知‎2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热；‎ B、燃烧热是指在1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；‎ C、生成硫化亚铁‎17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，注意物质的状态即可写出热化学方程式；‎ D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。‎ ‎【详解】A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，而醋酸为弱电解质，电离吸热，故反应热△H＞-57.3 kJ•mol-1，而且醋酸为弱酸，不能拆，故A错误；‎ B、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如果是2molH2，燃烧的燃烧放热571.50kJ，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2‎ ‎（g）△H=+571.0 kJ•mol-1，故B错误；‎ C、生成硫化亚铁‎17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，所以生成1mol硫化亚铁时，放出 95.6kJ热量，故热化学方程式为：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1，故C正确；‎ D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此反应是碳的不完全燃烧，故D错误。‎ ‎37.常温下，将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为 A. 1∶9 B. 9∶‎1 C. 10∶1 D. 1∶10‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，溶液呈碱性，根据c(OH-)= 计算。‎ ‎【详解】根据c(OH-)=， ， ，故选B。‎ ‎38.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B. 点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C. 点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 点①是10 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液与20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反应后的溶液，溶质是等浓度的CH3COONa、CH3COOH的混合液；‎ B、点②溶液呈中性，根据电荷守恒分析；‎ C、 点③是20 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液与20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反应后的溶液，溶质是CH3COONa溶液；‎ D．加入的NaOH比较少，形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液时可能存在。‎ ‎【详解】A. 点①是等浓度的CH3COONa、CH3COOH的混合液，根据质子守恒c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)=c(CH3COOH)＋‎2c(H＋)，故A错误；‎ B、根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(Na＋)+c(H＋)，点②溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na＋)= c(CH3COO－)，故B错误；‎ C、 点③是20 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液与20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反应后的溶液，溶质是CH3COONa溶液，水解呈碱性，c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；‎ D、加入的NaOH比较少，形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液时可能存在c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，故D正确。‎ ‎【点睛】本题以滴定曲线为载体，考查弱电解质电离、盐类水解、离子浓度大小比较等，较好的考查学生获取信息能力、知识迁移运用能力，是对学生综合能力的考查。‎ ‎39.下列叙述正确的是 A. 焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 B. 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 C. 将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体 D. pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、不能只根据焓变或熵变分析判断反应方向；‎ B、Ksp只与温度有关；‎ C、加热促进FeCl3水解平衡正向移动；‎ D、酸溶液无限稀释后PH不能大于7。‎ ‎【详解】A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，取决于焓变和熵变及其温度，单独焓减不一定能自发进行，单独熵增也不一定能自发进行，故A错误；‎ B. 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，故B错误；‎ C、加热促进FeCl3水解平衡正向移动，所以将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体，故C正确；‎ D、酸溶液无限稀释后PH无限接近7，但不能大于7，故D错误。‎ ‎40.已知H‎2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：‎ ‎(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。‎ ‎(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。‎ A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14‎ B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋‎2c(A2－)‎ C.c(Na＋)>c(K＋)‎ D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1‎ ‎(3)已知常温下H‎2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。‎ ‎①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和离子方程式说明)。‎ ‎(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 酸碱性无法确定 (2). 不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小 (3). BC (4). 增大 (5). 增大 (6). 加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－ A2－浓度减小 CaA的溶解平衡向右移动 n(Ca2＋)显著增大 。而溶液体积变化不大所以c(Ca2＋)增大 (7). CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1) NaHA溶液中存在HA－的电离平衡和水解平衡，HA－电离呈酸性、HA－水解呈碱性；(2)‎ ‎ A.温度不确定，所以水的离子积常数不能确定；B.根据电荷守恒c(Na＋)＋c(K＋)+ c(H＋) =c(HA－)＋‎2c(A2－)+ c(OH－)；0.1 mol·L－1的NaHA溶液中与0.1 mol·L－1KOH溶液等体积混合时，溶质是Na‎2A、K‎2A，此时溶液呈碱性，所以向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性时，NaHA的物质的量大于KOH； 0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液，根据物料守恒分析c(Na＋)＋c(K＋)；(3) ① CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0，升高温度平衡正向移动，离子浓度增大；②滴加少量浓盐酸，H＋与A2－生成HA－，A2－浓度减小， CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)平衡正向移动；(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质CuA，发生沉淀转化。‎ ‎【详解】(1) NaHA溶液中存在HA－的电离平衡和水解平衡，HA－电离呈酸性、HA－水解呈碱性，由于不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小，所以溶液酸碱性无法确定；(2)A.温度不确定，所以水的离子积常数不能确定，所以某温度下，c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14，故不选A；B.根据电荷守恒c(Na＋)＋c(K＋)+ c(H＋) =c(HA－)＋‎2c(A2－)+ c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋‎2c(A2－)，故选B；向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性时，NaHA的物质的量大于KOH，所以c(Na＋)>c(K＋)，故选C；V‎1L 0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入V‎2L 0.1 mol·L－1KOH溶液，根据物料守恒，c(Na＋)＋c(K＋)= mol·L－1，故不选D；(3) ① CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0，升高温度平衡正向移动，离子浓度增大，所以温度升高时Ksp增大；②滴加少量浓盐酸，H＋与A2－生成HA－，A2－浓度减小， CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)平衡正向移动，所以c(Ca2＋)增大；(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质CuA，发生沉淀转化，反应离子方程式是CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)。‎ ‎ ‎