选修3第三章第四节 离子晶体3

选修3第三章第四节 离子晶体3

‎ ‎ 第四节 离子晶体 ‎[学习目标]‎ l 能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。‎ l 知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。‎ l 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱 l 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别 ‎ [知识梳理]‎ ‎1．构成离子晶体的粒子是　　　　　 ，粒子之间的相互作用是　　　　　　，这些粒子在晶体中　　　　　　(能或不能)自由移动，所以离子晶体　　　 (能或不能)导电．‎ ‎2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.‎ ‎3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.‎ ‎4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.‎ ‎5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能         ，离子半径大，晶格能         。‎ ‎ [方法导引]‎ ‎1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较 晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体 晶体质点 ‎（粒子）‎ 原子 分子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间作用（力）‎ 共价键 分子间作用力 复杂的静电作用 离子键 熔沸点 很高 很低 一般较高，少部分低 较高 硬度 很硬 一般较软 一般较硬，少部分软 较硬 10‎ ‎ ‎ 溶解性 难溶解 相似相溶 难溶（Na等与水反应）‎ 易溶于极性溶剂 导电情况 不导电 ‎（除硅）‎ 一般不导电 良导体 固体不导电，熔化或溶于水后导电 实例 金刚石、水晶、碳化硅等 干冰、冰、纯硫酸、H2(S)‎ Na、Mg、Al等 NaCl、CaCO3‎ NaOH等 ‎2．物质熔沸点的比较 ‎ ⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 ‎ ⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。‎ ‎ 四种晶体熔、沸点对比规律 ‎ ‎    ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。     离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl ‎ ‎    ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。 ‎ ‎    ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ‎ ‎④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。‎ ‎ ⑶常温常压下状态 ‎①熔点：固态物质>液态物质 ‎ ‎②沸点：液态物质>气态物质 ‎3.均摊法确定晶体的化学式 在学习晶体时和在一些考试中，我们会遇到这样一类试题：题目中给出晶体的—部分(称为晶胞)的图形，要求我们确定晶体的化学式．求解这类题，通常采用均摊法．‎ 均摊法是先求出给出的图形(晶胞)中平均拥有的各种粒子(离子或原子)的数目，再计算各种粒子数目的比值，从而确定化学式．‎ 均摊法有如下规则，以NaCl的晶胞为例：‎ 10‎ ‎ ‎ ‎①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/8给该晶胞．‎ ‎②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/4给该晶胞．‎ ‎③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/2给该晶胞．‎ ‎④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞．‎ 由此算出在NaCl的晶胞中：‎ 含数：‎ 含数： ‎ 故NaCl晶体中，和数目之比为1∶1．‎ 例题解析 例1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )‎ A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 ‎ 解析：本题考查对化学键------离子键的判断。只要化合物中存在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别其它晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D正确；至于A可溶于水，共价化合物如：HCl也可以；B具有较高熔点，也可能为原子晶体，如SiO2；C水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等。‎ 答案: D ‎ 例2.参考下表中物质的熔点，回答下列问题。‎ 物 质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点（℃）‎ ‎995‎ ‎801‎ ‎755‎ ‎651‎ ‎801‎ ‎776‎ ‎715‎ ‎646‎ 物 质 SiF4‎ SiCl4‎ SiBr4‎ SiI4‎ SiCl4‎ GeCl4‎ SbCl4‎ PbCl4‎ 熔点（℃）‎ ‎-90.4‎ ‎-70.2‎ ‎5.2‎ ‎120‎ ‎-70.2‎ ‎-49.5‎ ‎-36.2‎ ‎-15‎ ‎(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__ 有关,随着 增大,熔点依次降低.‎ 10‎ ‎ ‎ ‎(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与 有关,随着 增大, 增强，熔点依次升高.‎ ‎(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与 有关,因为一般 比 熔点高.‎ 解析：本题主要考查物质溶沸点的高低与晶体类型和晶体内部微粒之间作用力的关系以及分析数据进行推理的能力。‎ ‎（1）表中第一栏的熔点明显高于第二栏的熔点，第一栏为IA元素与ⅦA元素组成的离子晶体，则第二栏为分子晶体。‎ ‎（2）分析比较离子晶体熔点高低的影响因素：‎ 物质熔化实质是减弱晶体内微粒间的作用力，而离子晶体内是阴、阳离子，因此离子晶体的熔化实际上是减弱阴、阳离子间的作用力--------离子键，故离子晶体的熔点与离子键的强弱有关。从钠的卤化物进行比较：卤素离子半径是r（F-）

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