高中化学必修2同步巩固练习解析：3-3-1

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第3章 第3节 第1课时 一、选择题 ‎1．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　)‎ A．乙烷 　　 B．乙醇　 　‎ C．丙烯　 　 D．苯 ‎【解析】　乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、笨不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有丙烯(含有甲基、C＝C双键)符合。‎ ‎【答案】　C ‎2．下列物质不能从溴水中萃取溴的是(　　)‎ A．乙醇　　 B．苯　　 ‎ C．四氯化碳　 D．戊烷 ‎【解析】　萃取剂必须具备两个条件：①与水互不相溶；②溶质在其中溶解度大。乙醇与水互溶。‎ ‎【答案】　A ‎3．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是(　　)‎ A．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同 B．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同 C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”‎ D．用乙醇作燃料不会导致酸雨 ‎【解析】　将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4(乙烯)比较，可知选项A、B中A是对的。从乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，可知选项C和D中D是对的。‎ ‎【答案】　A、D ‎4．下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是(　　)‎ A．可溶解多种无机物和有机物 B．没有颜色、透明而具有特殊香味的液体 C．沸点比水低 D．密度比水大 ‎【答案】　D ‎5．证明乙醇分子中有一个羟基的是(　　)‎ A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶 C．0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气 D．乙醇在铜催化下可被氧化 ‎【答案】　C ‎6．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2、H2O的总质量为27.6 g，其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为(　　)‎ A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g～4.4 g之间 ‎【解析】　n(H2O)＝＝0.6 mol 据乙醇的分子式C2H6O可知，‎ n(C)＝n(H2O)＝×0.6 mol＝0.4 mol 则： 解得：n(CO)＝0.05 mol　　n(CO2)＝0.35 mol 则：m(CO)＝28 g·mol－1n(CO)‎ ‎＝28 g·mol－1×0.05 mol＝1.4 g ‎【答案】　A ‎7．乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：‎ 关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是(　　)‎ A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O C．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2‎ D．乙醇可以制酒精饮料 ‎【解析】　本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有6个氢原子，但1 mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换，这个氢原子与其他5个氢原子不同，故结构式为(Ⅱ)；1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2O，不能说明乙醇分子中6个氢原子的异同；而乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。‎ ‎【答案】　A、C ‎8．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是(　　)‎ A．盐酸 B．硝酸 ‎ C．一氧化碳 D．乙醇 ‎【答案】　C、D ‎【点拨】　铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成黑色的氧化铜。C2H5OH能使灼烧后的CuO还原为Cu：‎ C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，使铜丝质量不变；CO也能使灼热的CuO还原为Cu：CuO＋COCu＋CO2，使铜丝质量不变；硝酸使CuO和Cu溶解、盐酸使CuO溶解，使铜丝的质量减小。‎ ‎9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　　)‎ ‎①燃烧时发生氧化还原反应 ‎②充分燃烧的产物不污染环境 ‎③乙醇是一种再生资源 ‎④燃烧时放出大量热量 A．①②③ B．①②④‎ C．①③④ D．②③④‎ ‎【解析】　燃烧时都发生氧化还原反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。乙醇燃烧产物是H2O和CO2，且乙醇可由淀粉或纤维素水解、发酵得到，而淀粉和纤维素又来源于绿色植物，可以再生；同时，乙醇燃烧时放出大量热，这也是它作为燃料的优点之一。‎ ‎【答案】　D ‎【点拨】　本题结合日常生活中的能源问题，考查物质的燃烧反应和共同关注的环境问题，要学会用所学知识来解决实际问题，把所学知识和日常生活相联系。‎ 二、非选择题 ‎10．(1)把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 写出有关反应的化学方程式____________________________；由此可见，铜丝在反应中起______________的作用。‎ ‎(2)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是 ‎________________________________________________________________________；‎ 这说明 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)铜丝又变成红色，反复多次后可闻到乙醛的刺激性气味；2Cu＋O2 ‎2CuO，‎ CuO＋C2H5OHCH3CHO＋Cu＋H2O或总方程式2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；‎ 催化剂 ‎(2)乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓和得多；乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼。‎ ‎11．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)指出实验装置的错误 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，故广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排水导管应伸入到广口瓶的底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验顺利进行，首先要保证该装置不漏气，为使排出水的体积等于产出H2的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。‎ ‎【答案】　(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部　(2)偏大　(3)检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇 ‎【点拨】　测量气体的体积常用排液量气法。对于难溶于水的气体可用排水量气法。‎ ‎12．下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。请你与同学合作组装实验装置完成实验，并回答下列问题。‎ 图中A试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为78.5℃)，B处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处放置的为无水CuSO4粉末，D干燥管中盛放的为碱石灰，F试管中盛的为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液(与含有—CHO的物质作用生成砖红色沉淀)。‎ ‎(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为________(填仪器或某部位的代号)。‎ E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是 ‎________________________________________________________________________，‎ D装置的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)图中G处导管倾斜的作用是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)B、E、A、F ‎2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎(2)水浴加热　防止外界水蒸气的干扰 ‎(3)无水硫酸铜变蓝，在F试管中有砖红色沉淀生成 ‎(4)使乙醇蒸汽冷凝回流 ‎(5)CH3CH2OHCH3CHO＋H2↑‎ ‎13．人类在数千年里已经喝过许多含酒精的饮料。酒精能带给人们一些快乐，也会引起许多不安全因素。请回答以下与酒精有关的问题：‎ ‎(1)酒精的化学名称为乙醇，乙醇是醇类家族中的一员。所有醇类分子结构中都有的原子团是什么？写出乙醇的分子结构式。‎ ‎(2)工业酒精能否饮用，为什么？‎ ‎(3)已经喝过酒的驾驶员极易发生交通事故，这是因为他们的反应迟钝，他们通过眼睛接受外界信息并作出反应的时间长了，说明为什么？‎ ‎(4)交警用K2Cr2O7检查肇事汽车司机是不是酒后驾车，原理是什么？‎ ‎(5)酒精进入消化道后，在何处被吸收？‎ ‎(6)说明为什么过量饮酒，肝脏特别易受损伤？‎ ‎(7)饮酒会产生其他什么危害吗？‎ ‎【解析】　(1)醇类分子结构中有—OH。乙醇的分子结构式为。‎ ‎(2)工业酒精不能饮用。因为工业酒精含有有毒物质，这种物质大部分是甲醇。‎ ‎(3)酒精对抑制神经细胞的活动有特殊作用，酒精分子以某种方式阻止信使分子有效地传递信息，减缓信息通过突触(神经元的连接点)。酒精能减缓信息围绕身体和大脑传递，抑制大脑和神经系统，所以酒精被称为镇静剂。量少时，酒精能帮助人们减缓紧张和焦虑，也使人更爱交际，但是，由于神经传递信息很慢，开车和操作机器容 易出危险。体内酒精量增大时，酒精引起的冲动兴奋得不到抑制，将导致不受约束的行为和反常的肌肉刺激作用，因此能观察到酒精使人们失去控制的结果，如语言变得含糊不清、失去平衡、知觉等现象。大量的酒精会引起昏迷甚至死亡。‎ ‎(4)用K2Cr2O7检查司机是否饮酒，原理是这样的：橙红色K2Cr2O7具有强氧化性，它的还原产物是Cr3＋，颜色呈绿色或蓝绿色，用硅胶吸附K2Cr2O7颗粒后，并用嘴对其吹气，若变为绿色表示有酒精蒸气吹入，表明此司机酒后驾车。‎ ‎(5)酒精分子很小，通过自由扩散能很快被胃和小肠吸收，进入血液，一但进入血液中，酒精很快被传到身体的所有部位。‎ ‎(6)乙醇在肝脏中进行新陈代谢，通过氧化酶的作用先氧化成乙醛，乙醛氧化成醋酸，醋酸再被氧化成二氧化碳和水，乙醇在肝脏中被氧化成二氧化碳和水时，释放出能量，这很像糖在呼吸中氧化一样。如果能量没有在运动中消耗掉，能量会变成脂肪贮存起来。肝脏每小时只能忍受10 mL的酒精，如果血液中经常有大量的酒精存在，肝脏就开始受损害，引起肝硬化。‎ ‎(7)酒精也能引起脑损伤、胃损伤和神经系统的问题。过度地饮酒，也会引起其他生理问题。一些人喝酒不能控制自己，他们喝酒成瘾，被称为酗酒者。‎ ‎【答案】　见解析 ‎【点拨】　解答本题需要把生物知识与化学知识结合起来，综合分析问题。‎ ‎14．如下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置，实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁外向锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状(如图)。试回答下列问题：‎ ‎(1)在带支管的试管I 中先加入的试剂是________。‎ ‎(2)操作铜丝2的方法是______________________。‎ ‎(3)实验现象：Ⅰ中________；Ⅱ中________。‎ ‎(4)这样处理铜丝1的优点是 ‎________________________________________________________________________。‎ 这样处理铜丝2的目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)盐酸或稀硫酸　(2)在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸人Ⅱ中　(3) Zn粒不断溶解，产生气泡　红热的铜丝由黑变紫红色　(4)形成铜锌原电池，产生H2的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理　铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原 ‎【点拨】　该题变换了“氢气还原氧化铜”和“乙醉催化氧化”原实验的操作步骤，把“氢气通入加热的氧化铜固体”改为“表面氧化的热铜丝插入氢气的气氛里”。题目变换了设问的角度，(2)题问操作，(3)题问反应现象，氢气还原氧化铜实验成败的关健是能否保持温度。铜丝弯曲成螺旋状的目的显然是为了保持一定温度，氧化铜能充分被还原。此问题考查学生灵活运用各种知识的能力。 ‎