山东省威海市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含解析

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- 1 - 高一化学 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考试结束后，将答题卡交回。 第 I 卷(选择题 共 60 分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制造芯片和光导纤维 B. 液化石油气 主要成分为烃类物质 C. 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收 D. 用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE 膜)作为水立方的外立面膜结构材料 【答案】A 【解析】 【详解】A.高纯硅可用于制造芯片，不能用于光导纤维，用于制光导纤维的是二氧化硅，A 错误； B.液化石油气主要是碳氢化合物所组成的，其主要成分为丙烷、丁烷以及其他的烷烃等，因 此液化石油气的主要成分为烃类物质，B 正确； C 废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，C 正确； D.乙烯-四氟乙烯共聚物是一种化学物质，具有良好的耐热、耐化学性能和电绝缘性能，因此 用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE 膜)作为水立方的外立面膜结构材料，D 正确；答案选 A。 2.下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 氯的原子结构示意图： C. 中子数为 10 的氧离子： D. H2S 的电子式： 【答案】B 的 10 2- 8 O - 2 - 【解析】 【详解】A． 为乙烯的比例模型，A 错误； B．氯原子核外共有 17 个电子，其原子结构示意图为 ，B 正确； C．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为 10 的氧离子的质量数为 10+8=18，则表示为： ，C 错误； D．H2S 为共价化合物，其电子式应该为 ，D 错误； 答案选 B。 3.下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是 A. HCl 气体溶于水 B. 汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀 C. 固体氯化钠高温变熔融态 D. 碘晶体升华 【答案】B 【解析】 【详解】A. HCl 气体溶于水电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，没有新键形成，A 不选； B. 汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀发生化学反应，既有旧键断裂又有新键生成，B 选； C. 固体氯化钠高温变熔融态电离出钠离子和氯离子，只有离子键断裂，没有新键形成，C 不 选； D. 碘晶体升华属于物理变化，化学键不变，D 不选；答案选 B。 4.10 mL 浓度为 1 mol•L－1 的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应 速率又能增加氢气生成量的是 A. CuSO4 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜，铁可以置换出 Cu，构成原电池，加快反应速率，但生成氢气的量 不变，故 A 错误； B．加入 CH3COONa，醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提 供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 B 错误； 18 2- 8 O - 3 - C．加入 NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，且氢离子总量增加，故既能提高反应速率又能增 加氢气生成量，故 C 正确； D．加入碳酸钠溶液，与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故 D 错误；答案选 C。 5.下列对 Zn-Cu 原电池的描述合理的是 A. 导线中电流的流向是：Zn 极→Cu 极 B. 负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋ C. 向 Cu 极移动 D. 若有 1 mol 电子流经导线，则可产生 0.5 mol 气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu 极→Zn 极， A 错误； B. 锌是负极，负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋，B 错误； C. 原电池中阴离子向负极移动，则 向 Zn 极移动，C 错误； D. 正极氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－＝H2↑，若有 1 mol 电子流经导线，则可产生 0.5 mol 气体，D 正确；答案选 D。 6.磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯 喹的说法正确的是 A. 该有机物属于合成高分子材料 2- 4SO 2- 4SO - 4 - B. 分子式为 C18H25ClN3 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 既含离子键又含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯喹的相对分子质量较小，不是高分子，A 错误； B．根据氯喹的结构简式可知，其分子式为 C18H26ClN3，B 错误； C．氯喹分子中含有苯环和碳碳双键，可发生取代和加成反应，C 正确； D．分子中不含有离子键，D 错误； 答案选 C。 7.在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1 反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297kJ•mol－1 反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝ 2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B. 反应Ⅱ中 S(s)和 O2(g)的总能量低于 SO2(g)的总能量 C. ΔH3 的数值为－254 D. ΔH 的数值大小与物质的状态无关 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应Ⅰ中各物质的化学计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，A 错误； B. 反应Ⅱ是放热反应，则反应中 S(s)和 O2(g)的总能量高于 SO2(g)的总能量，B 错误； C. 根据盖斯定律可知反应Ⅰ+反应Ⅱ即得到反应Ⅲ的逆反应，所以 ΔH3 的数值为－254，C 正 确； D. 物质的聚集状态不同，含有的能量不同，ΔH 的数值大小与物质的状态有关系，D 错误； 答案选 C。 8.下列说法正确的是 A. 和 分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃 B. C4H9Cl 有 4 种同分异构体，C4H10O 属于醇类的同分异构体也有 4 种 C. 煤的干馏、石油的分馏均是化学变化 - 5 - D. 向饱和(NH4)2SO4 溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种烃均属于饱和烃， 为环烷烃，通式与烷烃不同，不属于烷烃， A 错误； B．C4H9Cl 和属于醇类的 C4H10O 分子中除官能团—Cl 和—OH 外，剩下的基团均为—C4H9， —C4H9 共有 4 种结构，因此 C4H9Cl 有 4 种同分异构体，C4H10O 属于醇类的同分异构体也有 4 种，B 正确； C．石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程，是物理变化，C 错误； D．向饱和(NH4)2SO4 溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，发生盐析，再加水沉淀会消失，D 错误； 答案选 B。 9.实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是 A. 过滤 B. 灼烧 C. 分液 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该装置是过滤装置，能达到实验目的，A 正确； B. 灼烧应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中完成，B 错误； C. 分液时分液漏斗下端要仅靠烧杯内壁，C 错误； D. 蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，D 错误；答案选 A。 - 6 - 10.“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素 周期表中 P 与 As 同主族，Al 与 Ga 同主族，Ga 与 As 同周期，下列说法错误的是 A. 酸性：H3AsO4＜H3PO4 B. 还原性：AsH3＞PH3 C. 原子半径：Ga＞As D. 失电子能力：Ga＜As 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化 物酸性越强，非金属性 P＞As，则酸性 H3AsO4＜H3PO4，A 正确； B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非 金属性 P＞As，则还原性 AsH3＞PH3，B 正确； C．Ga 与 As 同周期，且 Ga 位于 As 的左侧，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原 子半径：Ga＞As，C 正确； D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，失电子能力越强，因此失电子能力： Ga＞As，D 错误； 答案选 D。 11.为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是 A. 方法甲叫作牺牲阳极保护法，R 可以选择 Zn、Cu 等金属 B. 方法乙叫作外加电流阴极保护法 C. 两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀 D. 在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A.方法甲是将铁管道与金属 R 相连，因此叫作牺牲阳极保护法，R 可以选择 Zn，但 不能选择 Cu，因为铜放热金属性弱于铁，A 错误； B. 方法乙与外接电源负极相连，叫作外加电流阴极保护法，B 正确； C. 铁失去电子被氧化而被腐蚀，则两种方法 实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀，C 正确；的 - 7 - D. 在潮湿的酸性土壤中氢离子浓度较大，铁管道主要发生析氢腐蚀，D 正确；答案选 A。 12.利用 CO2 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1＝－58kJ•mol－1。下列说法错误的是 A. 催化剂参与了反应，不能改变∆H B. 催化剂能增大 k 正和 k 逆，但二者增大倍数不同 C. 升高温度，CO2 和 H2 转化率均降低 D. 增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂参与了反应，改变活化能，但不能改变∆H，A 正确； B. 催化剂能增大 k 正和 k 逆，由于能同等程度改变反应速率，所以二者增大倍数相同，B 错误； C. 正反应放热，升高温度平衡逆向进行，CO2 和 H2 转化率均降低，C 正确； D. 正反应体积减小，增大压强平衡正向进行，提高了甲醇产率，由于平衡常数只与温度有关 系，对化学平衡常数无影响，D 正确；答案选 B。 13.如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错 误的是 A. 碎瓷片的作用是防止暴沸 B. 矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用 C. 酸性 KMnO4 溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应 D. 乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中 【答案】A 【解析】 【详解】A．碎瓷片的作用是催化剂，不是防止暴沸，A 说法错误； B．矿渣棉浸透石蜡油可提供足量的石蜡油进行分解，保证产生足够多的气体供后续实验使用， B 说法正确；  - 8 - C．石蜡油分解产生的气体具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液 褪色，C 说法正确； D．乙装置中催化剂 MnO2 与石蜡油形成糊状物，反应物与催化剂充分接触，同时使用防风罩 可使酒精灯火焰更加集中，D 说法正确； 答案选 A。 14.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2 晶体中，阴、阳离子总数为 0.3NA B. 标准状况下，2.24L 苯中含有 0.6NA 个 C－H 键 C. 在浓硫酸作用下 1molCH3COOH 和 1molCH3CH2OH 共热生成 NA 个乙酸乙酯分子 D. 15g 甲基(－CH3)中所含的电子数目为 7NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 7.8gNa2O2 的物质的量是 0.1mol，晶体中，阴、阳离子总数为 0.3NA，A 正确； B. 标准状况下苯是液体，2.24L 苯中含有 C－H 键不是 0.6NA 个，B 错误； C.酯化反应是可逆反应，在浓硫酸作用下 1molCH3COOH 和 1molCH3CH2OH 共热生成乙酸乙 酯分子数小于 NA 个，C 错误； D. 15g 甲基(－CH3)的物质的量是 1mol，其中所含的电子数目为 9NA，D 错误；答案选 A。 15.某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H＜0，下列说 法正确的是 A. 当 2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态 B. 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C. 平衡后再充入 NH3，达到新平衡时，NH3 的百分含量变小 D. 若反应前充入的 N2 与 H2 物质的量相等，达平衡时 H2 的转化率比 N2 的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有 2v(H2)=3v(NH3)，则 2v(H2) =3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A 错误； B．反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始 终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B 错误； C．平衡后再充入 NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新  - 9 - 平衡时，NH3 的百分含量变大，C 错误； D．若反应前充入的 N2 与 H2 物质的量相等，N2 过量，因此达平衡时 H2 的转化率比 N2 的高， D 正确； 答案选 D。 16.利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是 A. 通入 O2 一极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2O C. 该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O D. KOH 溶液需要定期补充 【答案】B 【解析】 【详解】利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成燃料电池，反应中甲烷失去电 子，氧气得到电子。则 A. 氧气得到电子，因此通入 O2 一极发生还原反应，A 正确； B. 负极甲烷发生失去电子的氧化反应，则负极的电极反应式为：CH4－8e－+10OH－＝CO32－ +7H2O，B 错误； C. 根据以上分析可知该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，C 正确； D. 总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，反应中消耗氢氧化钾，因此 KOH 溶液需要定 期补充，D 正确；答案选 B。 17.已知温度不同，NO2 和 CO 之间发生反应的机理不同。 ①673K 时，NO2 和 CO 发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所 示： ②473K 时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。 下列有关说法错误的是 A. 相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高 B. 473K 时，总反应速率由第一步决定 C. 使用催化剂可增加活化分子百分数，提高 NO2 的平衡转化率 D. 温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程 - 10 - 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物分子吸收能量可得到活化分子，因此相同条件下，活化分子的能量比对应 反应物分子的能量高，A 正确； B．化学反应速率主要由慢反应决定，因此 473K 时，总反应速率由第一步决定，B 正确； C．催化剂可增加活化分子百分数，但不影响平衡移动，因此不能提高 NO2 平衡转化率，C 错误； D．由题干信息可知，温度不同时，反应机理不同，但都是经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过 程，D 正确； 答案选 C。 18.a、b、c、d、e、f 均为周期表中前 20 号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所 示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：e＞b＞c B. a、e 两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物 C. 简单氢化物的稳定性：e＞d D. c、f 两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应 【答案】D 【解析】 【分析】 a、b 均位于第二周期，最外层电子数分别是 5、6 个，a 是 N，b 是 O；c、d、e 均位于第三周 期，最外层电子数分别是 3、5、7 个，因此 c、d、e 分别是 Al、P、Cl；f 位于第四周期，最 外层电子数是 1 个，f 是 K，据此解答。 【详解】A.核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增 大而减小，则简单离子半径：e＞b＞c，A 正确； 的 - 11 - B.a、e 两者的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，可直接化合生成离子化合物氯化铵，B 正确； C.非金属性 Cl＞P，则简单氢化物的稳定性：e＞d，C 正确； D.c、f 两者的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钾，二者反应生成偏铝酸 钾和水，D 错误； 答案选 D。 19.某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应 aX(g)＋bY(g) cZ(g)，经 测定前 4s 内 v(Z)＝0.05mol•L－1•s－1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示， 下列说法中错误的是 A. 该反应的化学方程式为 3X(g)＋Y(g) 2Z(g) B. 前 4 s 内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1 C. 平衡时，Y 的转化率为 50% D. 12s 和 15s 时的化学平衡常数一致 【答案】C 【解析】 【详解】A. 经测定前4 s 内 v(Z)＝0.05 mol•L－1•s－1，则生成 Z 的浓度是 0.2 mol•L－1，根 据图像可知消耗 X 是 0.3mol/L，因此 a：c＝3：2；反应进行到 12s 时消耗 X 和 Y 分别是 0.6mol/L、0.2mol/L，因此 a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)，A 正确； B. 根据反应速率之比等于化学计量数之比结合 Z 的反应速率可知前 4 s 内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1，B 正确； C. 平衡时消耗 Y 是 0.2mol/L，所以 Y 的转化率为 ＝40%，C 错误； D. 12s 和 15s 时温度相同，因此化学平衡常数一致，D 正确；答案选 C。 20.用 VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c 均为惰性电极)装置如图所示。VB2 电极的反应 式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装 置内共收集到 0.448 L 气体(标准状况)，则下列说法错误的是   0.2 100%0.5 × - 12 - A. 原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5 B. b 电极为阳极，发生氧化反应 C. 电解过程中，c 电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生 D. 若 B 装置内的液体体积为 100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为 0.4mol•L－1 【答案】D 【解析】 【详解】A. VB2 电极为负极，负极反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋ 11H2O，正极氧气得到电子转化为氢氧根离子，则原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3 ＋2V2O5，A 正确； B. b 电极与电源的正极相连为阳极，发生失去电子的氧化反应，B 正确； C. 电解过程中，c 电极为阴极，开始银离子得到电子，然后氢离子得到电子，则表面先有固 体物质析出，后有气泡产生，C 正确； D. 当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448 L 气体(标准状况)，其中阳极 产生氧气，物质的量是 0.01mol，体积是 0.224L，则阴极产生 0.01 mol 氢气，所以析出单质 银的物质的量是 0.02mol，所以硝酸银的物质的量是 0.02mol，若 B 装置内的液体体积为 100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为 0.2mol•L－1，D 错误； 答案选 D。 第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分) 注意事项：1．第Ⅱ卷包括 4 小题，共 40 分，将答案写在答题卡上 2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚 21.a~h 八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符 号表示)。 a - 13 - b c d e f g h (1)元素 g 在周期表中的位置__________________。 (2)a 与 c 形成的 18e－微粒的电子式为_____，化合物 dhc 中含有的化学键为_____。 (3)依据对角线规则，b 与 f 性质相似。已知 f 的碳化物(f4C3)与水反应的方程式为：f4C3+12H2O ＝4f(OH)3+3CH4↑，则 b 的碳化物(b2C)与水反应的方程式为_____________。 (4)下列方案中不能证明非金属性 h 比 g 强的是__________。 ①最高价氧化物对应水化物的酸性 h 比 g 的强 ②单质与变价金属反应，产物的价态 h 比 g 的高 ③简单气态氢化物对应水溶液的酸性 h 比 g 的强 ④h 的单质可将 g 的单质从其化合物中置换出来 (5)选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明 e、f 二者金属性的强弱(写出实验药品、步 骤、现象和结论)___________________________________。(可供选择的试剂：水、1mol•L－1 盐酸、18.4 mol•L－1 硫酸、1mol•L－1NaOH 溶液) 【答案】 (1). 第 3 周期ⅥA 族 (2). (3). 离子键、共价键 (4). Be2C＋4H2O ＝2Be(OH)2＋CH4↑ (5). ③ (6). 取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别 放入盛有等体积 1mol•L－1 的盐酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝 条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性 Mg 大于 Al (其他合理答案也正确) 【解析】 【分析】 根据各元素在元素周期表中的位置可知，a 为 H 元素，b 为 Be 元素，c 为 O 元素，d 为 Na 元 素，e 为 Mg 元素，f 为 Al 元素，g 为 S 元素，h 为 Cl 元素，据此结合元素及其化合物的性质 进行分析解答。 【详解】(1)元素 g 为 S 元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA 族； (2)H 与 O 形成的 18e-微粒为 H2O2，为共价化合物，其电子式为 ，NaClO 为离子化合 - 14 - 物，Na+和 ClO-形成离子键，ClO-中 Cl 和 O 形成共价键，因此 NaClO 含有的化学键有离子键 和共价键； (3)Be 与 Al 的化学性质相似，根据已知，Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3+3CH4↑，则 Be 的碳化物(Be2C) 与水反应的方程式为 Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑； (4)①最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，①可以证明； ②单质与变价金属反应，产物的价态越高，单质的氧化性越强，非金属性越强，②可以证明； ③氢化物的酸性强弱不能体现非金属强弱，③不能证明； ④Cl 的单质可将 S 的单质从其化合物中置换出来，说明非金属性 Cl＞S，④可以证明； 故答案选③； (5)根据题干中提供的试剂，可采用以下实验证明 Mg 和 Al 的金属性强弱：取一小段镁条和铝 条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积 1mol•L－1 的盐酸(或热水)的两只烧杯中， 镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性 Mg 大于 Al。 22.我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内 的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题： (1)葡萄糖的结构简式为______________，所含官能团有醛基和______(写名称)。 (2)下列说法正确的是________。 a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用 b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖 c.交警用酒精检测仪(含 K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化 d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收 e.啤酒的度数一般是 3～5(%vol)，表示的是 100mL 酒中含有 3～5g 乙醇 (3)实验室中实现③转化的化学方程式为__________________________________。 (4)阿司匹林( ) 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) - 15 - 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______________________，其反应类型为 ____________。 【答案】 (1). HOCH2(CHOH)4CHO (2). 羟基 (3). bc (4). 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O (5). +CH3COOH +H2O (6). 取 代反应(酯化反应) 【解析】 【详解】(1)葡萄糖属于单糖，其结构简式为 HOCH2(CHOH)4CHO，所含官能团有醛基和羟 基。 (2)a.过度饮酒对人体有害，a 错误； b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖，b 正确； c.交警用酒精检测仪(含 K2Cr2O7)查“酒驾”，由于重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性， 所以其实质是乙醇被氧化，c 正确； d.脂肪属于酯类，相对分子质量没有超过 10000，不属于高分子化合物，d 错误； e.啤酒的度数一般是 3～5(%vol)，表示的是 100mL 酒中含有 3～5mL 乙醇，e 错误； 答案选 bc； (3)反应③是乙醇转化为乙醛，则实验室中实现③转化的化学方程式为 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。 (4)阿司匹林( )是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，根据原子守恒可知还有水生成，则该反应的化学方程式为 +CH3COOH +H2O，其反应类型为取代反应。 23.为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu2+、Fe3+对 H2O2 的分解起催化作用) 。 催化剂 Δ → 浓硫酸 Δ → 催化剂 Δ → 浓硫酸 Δ → - 16 - (1)为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填序号，下同) ，选择的依据 是_______________________。 (2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验 ___________。 (3)通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是____________________。 (4)根据上述实验，用 H2O2 快速制取少量 O2，可采取的三条措施为___________。 【答案】 (1). ②和③ (2). 反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量(或不同) (3). ①③④ (4). 实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快 (5). 升高温度、使用催化 剂、增大 H2O2 的浓度 【解析】 【分析】 (1)为探究温度对化学反应速率的影响，需要保证除温度外的条件完全相同，据此分析判断； (2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催 化剂外的条件完全相同，据此分析判断； (3) 比较实验⑤和实验③反应条件的差别，据此分析解答； (4)根据上述实验，从温度、浓度、催化剂等角度选取合适的措施。 【详解】(1)为探究温度对化学反应速率的影响，需要保证除温度外的条件完全相同，实验② 和③反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量，可以选择实验②和③探究温度对化学反 应速率的影响，故答案为：②和③；反应物浓度和催化剂相同，只有温度不同； (2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催 化剂外的条件完全相同，实验①、③和④的温度、浓度均相同，只有催化剂不同，可以探究 催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，故答案为：①③④； (3) 实验⑤和实验③的温度和催化剂相同，但实验⑤的浓度更大，反应速率更快，现象更明显， 故答案为：实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快； - 17 - (4)根据上述实验，温度越高，浓度越大，使用催化剂，过氧化氢的分解速率均会加快，因此 用 H2O2 快速制取少量 O2，可采取的三条措施为：升高温度、使用催化剂、增大 H2O2 的浓度， 故答案为：升高温度、使用催化剂、增大 H2O2 的浓度。 【点睛】本题的易错点为(2)，要注意增加对比实验④。 24.丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题： (1)已知下列反应： ①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ•mol－1 ②H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ•mol－1 则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为______________________。 (2)一定温度下，在 1 L 恒容密闭容器中充入 1mol 丁烷，发生反应：C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g)。 图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与 T、P 的关系(图中的压强分别为 104Pa 和 105Pa)。 ①105Pa 时，图 1 中表示丁烯的曲线是______(填字母序号)。 ②若在 105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min 达到平衡状态，则 0～10 min 内氢气的生成 速率 v(H2)＝_______mol•L－1•min－1。此时，丁烷的平衡转化率为________。 ③在 104Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数 K＝_________。 ④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于 590 ℃时，随 着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是_______________。 【答案】 (1). 2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ•mol－1 (2). c 1 2 - 18 - (3). 0.02 (4). 20% (5). 0.05 (6). 590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低 【解析】 【详解】(1)已知：①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ•mol－1 ②H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ•mol－1 则根据盖斯定律可知（①+②）×2 即得到丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g) 热化学方程式为 2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ•mol－1。 (2)①丁烯是生成物，正反应吸热，升高温度平衡正向进行，丁烯的体积分数增大，正反应体 积增大，增大压强平衡向逆反应方向进行，丁烯的体积分数减小，则 105Pa 时，图 1 中表示丁 烯的曲线是 c。 ②若在 105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min 达到平衡状态，根据图像可知平衡时丁烯的 体积分数是 ，根据三段式可知 所以 ，解得 x＝0.2，则 0～10 min 内氢气的生成速率 v(H2)＝0.02mol•L－1•min－1。 此时，丁烷的平衡转化率为 20%。 ③在 104Pa、500 ℃条件下，根据图像可知平衡时丁烷的体积分数是 ，根据三段式可知 所以 ，解得 y＝0.2，该反应的化学平衡常数 K＝ ＝0.05。 ④根据图像可知 590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低。 的 1 2 1 6 ( ) ( ) ( ) 4 10 4 8 2C H C H + H / L 1 0 0 / L x x x / L 1 x x x mol mol mol −  起始浓度 转化浓度 平衡浓度 1 1 6 x x =+ 2 3 ( ) ( ) ( ) 4 10 4 8 2C H C H + H / L 1 0 0 / L y y y / L 1 y y y mol mol mol −  起始浓度 转化浓度 平衡浓度 1 2 1 3 y y − =+ 0.2 0.2 0.8 ×