2018-2019学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期中联考化学试题 Word版

2018-2019学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期中联考化学试题 Word版

‎2018-2019学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期中联考化学试卷 命题人：付敏，审题人：曾凡军 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N:14 O：16 S：32 Cl:35.5 Cu：64 Ag：108‎ 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是,‎ A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎2. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.‎ C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎3. 下列物质中，属于强电解质的是 ‎ A. CO2 B. 稀盐酸 C. NH3•H2O D. NaOH ‎4. 为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是 A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO ‎5. 甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2‎ C．10mL 1mol•L-1甲酸恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 ‎6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1‎ C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 ‎7. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加CO的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ‎8. 对于可逆反应2SO2+O22SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是 A、v（正）增大，v（逆）减小 B、v（正）、v（逆）不同程度增大 C、v（正）减小，v（逆）增大 D、v（正）、v（逆）同等程度增大 ‎9. 某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有 A．保持容器的容积不变，升高了温度 ‎ B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）‎ C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2‎ D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3‎ ‎10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ ‎　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是 Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．升高温度，平衡逆向移动 Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 ‎11．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌‎2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是 A． ‎ B． ‎ C． D．‎ ‎12．某反应CH3OH(l)+NH3(g) ===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是 A．△H>0、△S<0 B．△H<0、△S>0‎ C．△H<0、△S<0 D．△H>0、△S>0‎ ‎13．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为 A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 ‎14．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 ‎ B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 ‎15. 相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A．两溶液物质的量浓度相同 B．两溶液中c（OH-）相同 C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 ‎16. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A．加入10mL 0.01mol L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 ‎17. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋‎ B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 C．电子从铜片经导线流向锌片 D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变 ‎18. 某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是 A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+‎ B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+‎ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2–‎ D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+‎ ‎19. ‎25℃‎，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是 A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b ‎20. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在‎200℃‎左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是 A．b极为电池的负极 B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极 C．电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+‎ D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移 ‎21. 有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，‎ 物质的量浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是 A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④‎ B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①‎ C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④‎ D．升高温度，③溶液的pH不变 ‎22. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-‎)=c(H+)‎ C．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)‎ D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-‎)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)‎ 二、填空题（每空2分，共56分）‎ ‎23.（10分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：‎ ‎（1）密闭容器的体积是__________L；‎ ‎（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_ ___________；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式：________________________；‎ ‎（4）B的起始的物质的量是_______________；‎ ‎（5）平衡时体系内的压强为初始状态的________________倍 ‎24.（10分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：‎ Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1‎ ‎（1）已知：‎ ‎①Fe2O3(s)+‎3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1‎ ‎②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1‎ 则a= ‎ ‎（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在‎2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。‎ Fe2O3‎ CO Fe CO2‎ 甲/mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 乙/mol ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎①甲容器中CO的平衡转化率为 。‎ ‎②下列说法正确的是 (填字母)。‎ a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3‎ c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率 ‎25.（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：‎ ‎(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。‎ ‎ (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积 ‎（mL）‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ 甲 乙 丙 ‎④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）‎ A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3‎ ‎⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，该选用的指示剂为 。‎ ‎26．（12分）(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。‎ ‎①电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________；‎ ‎②银电极发生的电极反应为_______________________。‎ ‎(2)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇（CH3OH）燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。‎ 回答下列问题：‎ ‎①这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________________。‎ ‎②负极发生的电极反应式是_________________________________________。‎ ‎③电解液中的H+向________极移动（填“正”或“负”）。‎ ‎27.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。‎ ‎（1）已知H‎2A在水中存在以下平衡：H‎2AH++HA-，HA-H++A2-。‎ ‎①NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。‎ ‎②某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。‎ A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14 B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+‎2c（A2-）‎ C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H‎2A） D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H‎2A）‎ ‎③常温下，pH=3的H‎2A溶液中由水电离出的c(H＋)= mol/L ‎（2）已知常温下，H‎2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：‎ CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。‎ ‎①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。‎ ‎③测得‎25℃‎时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将‎10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝ _________mol/L 参考答案 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1~5 BCDDB 6~10 ACBCC ‎11~15 DDCBB 16~20 CBBDC 21~22 BA 二、 填空题（每空2分，共56分）‎ ‎23.（10分）（1）2 ‎ ‎（2）0.004 mol·L-1·s-1 （单位不写或写错扣一半分）‎ ‎（3）‎3AB+‎2C ‎ ‎（4）0.04 mol （单位不写或写错扣一半分）‎ （5） ‎1 ‎ 24. ‎（10分）（1）— 28.5 KJ/mol （单位不写或写错没分）‎ （2） c（CO2）3/ c（CO）3 减小 （3） ‎60% ab (多选错选没分，少选一半分)‎ ‎25（12分）‎ ‎①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 ‎ 8.2~10 ‎ ‎②0.11mol/L （保留两位有效数字）（单位不写或写错扣一半分）‎ ‎ ③丙 ‎④D ‎⑤酚酞 ‎ ‎26（12分）（1）①Cu AgNO3 ② Ag+ + e = Ag ‎（2）①2CH3OH+3O22CO2+4H2O ‎②2CH3OH+2H2O-12e2CO2+12H+‎ ‎③正 ‎27(12分)（1）①无法确定 ②D ③ 10-11‎ ‎（2）①减小 ②增大 ③ 2.0×10-10‎