2019届二轮复习化学能与热能作业（全国通用）(2)

2019届二轮复习化学能与热能作业（全国通用）(2)

化学能与热能 ‎1．(2018·南昌质检)同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中焓变绝对值数值最小的是(　A　)‎ A．2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3‎ D．2H2(l)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH4‎ 解析　相同质量的同种物质，气态时的能量>液态时的能量>固态时的能量，氢气的燃烧为放热反应，所以当反应物全为液态，生成物为气态时，反应放出的热量最少，即焓变的绝对值最小，选项A正确。‎ ‎2．(2018·北京卷)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。‎ 下列说法不正确的是(　D　)‎ A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%‎ B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 解析　根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，选项A正确；CH4选择性活化变为①过程中，有1个C—H键发生断裂，选项B正确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C—C键，选项C正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，选项D错误。‎ ‎3．(2018·江苏百校联盟)H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是(　C　)‎ A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1‎ 解析　根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、②均为放热反应，选项A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是氧化还原反应，选项B正确；反应①比反应②的速率慢，是因为反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，选项C错误；反应①、反应②总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1，选项D正确。‎ ‎4．(2018·丰台期末)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量如下。下列说法不正确的是(　D　)‎ ‎　‎ A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ B．ΔH＝－226 kJ/mol C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O＋和 Pt2O 解析　①N2O＋Pt2O＋===Pt2O＋N2 ΔH1，②Pt2O＋CO===Pt2O＋＋CO2 ΔH2，结合盖斯定律计算①＋②得到N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，选项A正确；图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变ΔH＝生成物总焓－反应物总焓＝134 kJ·mol－1－360 kJ·mol－1＝－226 kJ·mol－1，选项B正确；正反应活化能E1＝134 kJ·mol－1小于逆反应活化能E2＝360 kJ·mol－1，选项C正确；①N2O＋Pt2O＋===Pt2O＋N2 ΔH1，②Pt2O＋CO===Pt2O＋＋CO2 ΔH2，反应过程中Pt2O＋和Pt2O 参与反应后又互相生成不需要补充，选项D错误。‎ ‎5．(2018·邢台模拟)近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是(　B　)‎ A．太阳能最终转变为化学能 B．T<1 ‎050 ℃‎时，CeO2－δ比CeO2稳定 C．CeO2是水分解的催化剂 D．两步反应均属于氧化还原反应 解析　由图可知太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量，所以将太阳能量最终转变为化学能，选项A正确；T<1 ‎050 ℃‎时，CeO2－δ转化成CeO2，应该是CeO2比CeO2－δ稳定，选项B错误；CeO2在反应前后质量和性质不变，所以CeO2是水分解的催化剂，选项C正确；两步反应中都有元素化合价的变化，第一步生成氧气单质、第二步生成氢气单质，所以两步反应均属于氧化还原反应，选项D正确。‎ ‎6．(2018·天津五县期末)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　B　)‎ A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) 为放热反应 B．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ C．ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3‎ D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 解析　根据图示，反应HCO(aq)和H＋(aq)的总能量小于CO2(g)和H2O(l) 的总能量，为吸热反应，选项A错误；将图中ΔH1、ΔH2、ΔH3对应表达为三个阶段的热化学方程式，结合盖斯定律，CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，选项B正确；ΔH1＜0，ΔH2＜0，根据图像，ΔH1＜ΔH2，选项C错误；使用催化剂，反应热不变，选项D错误。‎ ‎7．(2018·江西六校联考)已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎①‎6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===‎2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2‎ ‎③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3‎ ‎④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4‎ ‎⑤‎4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)　ΔH5‎ 下列判断正确的是(　C　)‎ A．反应②③④的焓变ΔH均大于0‎ B．ΔH2＜2ΔH4‎ C．ΔH5＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1‎ D．ΔH5＝2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ 解析　反应②③④均为放热反应，故焓变ΔH均小于0，选项A错误；反应②生成气态水，反应④生成液态水，两个反应生成等量H2O的情况下，生成液态水释放出更多热量，释放热量越多，ΔH越小，故有ΔH2＞2ΔH4，选项B错误；根据盖斯定律，⑤＝12×③＋5×②－2×①，故ΔH5＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。选项C正确，选项D错误。‎ ‎8．(2018·安徽六校联考)有关化学键的键能数据如表所示：‎ 化学键 C===O O===O C—C 键能/kJ·mol－1‎ x ‎498.8‎ ‎345.6‎ 碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为(　C　)‎ A．619.7　　　 B．1 239.4　　　　‎ C．792.5　　　 D．1 138.1‎ 解析　在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。‎ ‎9．(2018·鄂东南联考)下列化学用语的相关表述正确的有(　D　)‎ A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋b kJ· mol－1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJ C．因氢气的燃烧热为c kJ· mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ· mol－1‎ D．已知‎500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 解析　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ· mol－1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ，选项A错误；因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋b kJ· mol－1，故1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O(s)时放出热量小于b kJ，因为CuSO4·5H2O(s)溶于水时又有吸热，选项B错误；氢气的燃烧热为c kJ· mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋‎2c kJ· mol－1，选项C错误；合成氨的反应为可逆反应，无法计算放出19.3 kJ热量生成氨气的物质的量，则无法书写该反应的热化学方程式，选项D正确。‎ ‎10．(2018·天津十二校联考)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　A　)‎ A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零 B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2‎ C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量 D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝＋117 kJ·mol－1‎ 解析　金属镁和卤素单质X2(g)反应生成MgX2(s)，ΔS<0，反应自发进行，ΔH－TΔS<0，必须ΔH<0，选项A正确；能量越低越稳定。比较图中物质能量大小可知热稳定顺序为：MgI2

查看更多