2018届二轮复习离子反应学案（全国通用）(1)

2018届二轮复习离子反应学案（全国通用）(1)

第3讲 离子反应 考点一 离子能否大量共存的判断 ‎1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HS－、SO B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、Br－‎ D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO、Mg2＋‎ 解析：选B　A项，Al3＋与HS－发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下，K＋、Ba2＋、I－、NO能大量共存；C项，由条件可知，溶液可能为酸性或碱性溶液，而HCO与H＋、OH－均能发生反应；D项，由题意可知，溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液，则Mg2＋不能大量存在。‎ ‎2．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－‎ 解析：选D　A项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；B项中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C项中，OH－不能和Fe2＋、NH共存：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、NH＋OH－===NH3·H2O；D项中，离子间能大量共存。‎ ‎3．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－‎ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 解析：选C　Al3＋与S2－可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；ClO－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I－大量共存，B项错误；HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确；Fe3＋在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。‎ ‎4．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是(　　)‎ 选项 离子或分子 要求 A Cu2＋、SO、Cl－、NO 溶液无色 B K＋、Na＋、NO、ClO－‎ 溶液pH＝1‎ C NH、Al3＋、NO、Cl－‎ 滴加NaOH溶液不会立即产生沉淀 D Na＋、Fe3＋、Cl－、SO 滴加Na2CO3溶液有红褐色沉淀和气体产生 解析：选D　Cu2＋为蓝色，与题目要求无色不相符，A错误；pH＝1的溶液呈酸性，ClO－与H＋不能大量共存，B错误；Al3＋先与OH－生成Al(OH)3沉淀，C错误。‎ 考点二 离子方程式的书写与正误判断 ‎5.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：‎ HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：选D　A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，正确。‎ ‎6．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 解析：选C　A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子反应方程式；D.Na2HPO4不能拆开成H＋。‎ ‎7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入‎11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－‎ D．Na2S水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ 解析：选C　次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B错误；200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.4 mol，通入‎11.2 L标准状况下的氯气，即0.5 mol氯气。由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则根据物质的量可知反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，C正确；硫离子分步水解，Na2S水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，D错误。‎ ‎8．下列对离子方程式的评价不正确的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：‎ H3PO3＋3OH－===PO＋3H2O 正确 B 在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液：‎ H2SO3＋ClO－===Cl－＋2H＋＋SO 正确 C 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O 错误：生成物应是Mg(OH)2和Na2CO3‎ D 在过氧化钠中加入稀硫酸：‎ ‎2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑‎ 正确 解析：选A　亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3＋2OH－===HPO＋2H2O，A错误；在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应，B正确；由题意知C、D项正确。‎ ‎9．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO、K＋‎ 稀H2SO4‎ ‎3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－‎ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ C Mg2＋、HCO、Cl－‎ NaOH溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、Cl－、NO 稀氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ 解析：选A　在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；向含Mg2＋和HCO 的溶液中加入少量NaOH，应生成MgCO3，加入足量NaOH，应生成Mg(OH)2，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D项错误。‎ 考点三 离子推断 ‎10.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；‎ ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)‎ A．Br－　　　　　　　　　 B．SO C．H2SO3 D．NH 解析：选B　①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br－，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但加入氯水时，H2SO3被氧化成H2SO4，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子。‎ ‎11.某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋；②Mg2＋；③Fe3＋；④Fe2＋；⑤H＋；⑥CO；⑦NO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是(　　)‎ A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦‎ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦‎ 解析：选B　根据图，加入NaOH开始无沉淀，说明溶液中有H＋与OH－反应；有H＋，则无CO，因溶液中一定有阴离子，则一定有NO。H＋和NO在一起具有强氧化性，则一定没有Fe2＋，加入NaOH至足量，沉淀不减少，则没有Al3＋。加入4 mol NaOH，有1 mol NaOH与H＋反应，剩下的3 mol OH－，生成沉淀，如果全是Mg(OH)2，则应为1.5 mol，质量应为‎87 g；如果全是Fe(OH)3，则应为1 mol，质量应为‎107 g。题目中给出的沉淀为‎100 g，说明沉淀为Mg(OH)2和Fe(OH)3混合物，溶液中含Mg2＋、Fe3＋。综上分析，溶液中一定含有Mg2＋、Fe3＋、H＋、NO。‎ ‎12．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是(　　)‎ A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO、SO C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3‎ 解析：选B　根据题意及物质间的关系可知：甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3；无色气体B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；无色溶液D是Na2CO3或NaOH，发生的反应为甲＋乙：AlCl3＋3NaHCO3===3NaCl＋Al(OH)3↓＋CO2↑；甲＋丙：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑；甲＋丁：Ba(OH)2＋2NaHCO3===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O或Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，根据“以少定多”的原则，离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A项正确；丙为HCl，在酸性溶液中I－、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3，D可能为NaOH，Al(OH)3与强碱反应，C项正确；D项，根据上述分析，正确。‎ ‎⊙考查综合迁移应用能力 ‎13．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：‎ ‎(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl ‎2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑‎ 查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)，此时溶液中一定含有的阳离子________________(用离子符号表示)。‎ ‎(3)继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________(用离子符号表示)。‎ ‎(4)不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________________________________________________。‎ 解析：(1)氯化亚铜与氯化铁反应，亚铜离子可以被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－。(2)混合物中加入盐酸，铁与盐酸反应生成亚铁离子，氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜和铜，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，氯化亚铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，最后仍有固体，说明为铜，则溶液中有生成的亚铁离子和剩余的氢离子。(3)通入足量的氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子继续将铜反应生成铜离子，所以物质的量有明显变化的离子有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－。(4)若加入过量的铁粉，则溶液为氯化亚铁，再加入淀粉碘化钾和过氧化氢，变蓝色，说明有碘单质生成，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，当消耗2 mol碘离子时，转移3 mol电子，说明同时有1 mol亚铁离子被氧化，消耗1.5 mol过氧化氢，所以离子方程式为2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3＋2I2。‎ 答案：(1)CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－‎ ‎(2)H＋、Fe2＋‎ ‎(3)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－‎ ‎(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3＋2I2‎ ‎14．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1(此数值忽略水的电离及离子的水解)‎ 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH 阴离子 Cl－　CO　NO　SO　I－‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。‎ Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。‎ Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。‎ Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________。‎ ‎(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________。‎ ‎(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________________，阴离子有________________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________(用离子方程式说明)。‎ ‎(4)另取100‎ ‎ mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。‎ 解析：Ⅰ.取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2＋，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH；‎ Ⅱ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K＋，原溶液中含有Mg2＋、Al3＋中至少一种，一定不含CO；‎ Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I－与NO和H＋反应生成NO，即溶液中有I－、NO；判断一定不含有Ag＋；‎ Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；‎ ‎(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、NH、Cu2＋；‎ ‎(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I－与NO和H＋反应生成NO，其离子方程式：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O；‎ ‎(3)由上述分析可知一定含有的阴离子有I－、NO、SO，且各为0.1 mol·L－1，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2＋、Al3＋，其浓度为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种－1价的阴离子为Cl－，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2＋、Al3＋；阴离子是：Cl－、I－、NO、SO，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，离子方程式为Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；‎ ‎(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2＋、Al3＋反应生成Mg(OH)2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)＝n(Mg2＋)＝cV＝0.1 mol·L－1×‎0.1 L＝0.01 mol；m(MgO)＝0.01 mol×‎40 g·mol－1＝‎0.4 g。‎ 答案：(1)K＋、NH、Cu2＋‎ ‎(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O ‎(3)Mg2＋、Al3＋　Cl－、I－、NO、SO　酸　Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　0.4‎ 考点一　离子能否大量共存的判断 查看《课前自测诊断卷》考点一，有哪些题目做错，为课堂找到努力方向！‎ 考点定位 重要保分考点 错因定位 ‎1.对常考离子的性质记忆不准而无法判断离子间是否发生反应，如[诊断卷T4(B)]H＋与ClO－的反应等。‎ ‎2.挖掘不出题目中隐含的条件而判断错误，如[诊断卷T1(D)]。‎ ‎3.对题目的要求重视度不够，看不清题目要求是“一定大量共存”还是“可能大量共存”，如[诊断卷T3]。‎ ‎1．试一试：常见离子共存情况能否准确分析 常见离子组合 能否共存 原因 Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO 不能 生成难溶物质 Mg2＋与SO、NO 能 不反应 OH－与NH、HCO 不能 OH－与NH生成弱电解质；OH－与HCO生成水和CO OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋‎ 不能 生成难溶性氢氧化物 H＋与CH3COO－、ClO－、HCO、SO、SiO 不能 生成弱酸或气体 Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、S2－、AlO 不能 因发生水解相互促进反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应 NO(H＋)与Fe2＋、I－、SO 不能 发生氧化还原反应 Fe3＋与S2－、I－‎ 不能 发生氧化还原反应 MnO与Fe2＋、I－、SO 不能 发生氧化还原反应 NH与NO、Cl－、HCO、CH3COO－、CO 能 不反应 ‎2．判一判：离子共存问题中的易错点能否快速识别(能共存的打“√”，不共存的打“×”)‎ ‎(1)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－(√)‎ ‎(2)加Al能放出H2的溶液中：Cl－、NH、SO、HCO(×)‎ ‎(3)使甲基橙显红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(×)‎ ‎(4)pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√)‎ ‎(5)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、CO(√)‎ ‎(6)c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO(×)‎ ‎(7)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(×)‎ ‎(8)0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－(×)‎ ‎(9)强酸性溶液中：Fe2＋、NH、Al3＋、SO(√)‎ ‎(10)强酸性溶液中：Al3＋、Mg2＋、SO、CO(×)‎ ‎3．记一记：识别题干中的“陷阱”，是快速解题的捷径 高考中的常见描述 误点点悟 限制条件 ‎“无色”‎ 有色离子不能大量存在 ‎“pH＝‎1”‎或“pH＝‎‎13”‎ 溶液呈酸性或碱性 ‎“使酚酞变红”或“使石蕊变红”‎ 溶液呈碱性或酸性 ‎“因发生氧化还原反应而不能大量共存”‎ 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 隐含条件 ‎“与Al反应放出H‎2”‎ 溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸 ‎“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－‎‎1”‎ 溶液既可能显酸性也可能显碱性 NO(H＋)‎ 在酸性条件下NO具有强氧化性 ‎1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH、Ba2＋、Br－、CO　 B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 解析：选C　Ba2＋和CO反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；SO和H＋反应生成SO2，不能大量共存，B错误；四种离子不反应，可以大量共存，C正确；H＋和HCO能反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错误。‎ ‎2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 解析：选B　使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3或AlO，不能大量共存，故A错误；根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故B正确；与Al反应能放出氢气，溶液可能显强酸性也可能显强碱性，若显强碱性，则Fe2＋和OH－不能大量共存，若显强酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液，对水电离有抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，故D错误。‎ ‎3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。‎ 下列关于离子共存的说法中正确的是(　　)‎ A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－‎ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－‎ 解析：选D　A项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，则Fe3＋不能大量存在，错误；B项，b点时c(H＋)>c(OH－)，且NH与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存，错误；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性，则HCO不能大量存在，错误；D项，d点时c(H＋)7‎ ‎(2)‎ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙色 ‎(3)‎ 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 ‎(4)‎ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 下列结论正确的是(　　)‎ A．不能确定的离子是①‎ B．不能确定的离子是②③‎ C．肯定含有的离子是①④⑥‎ D．肯定没有的离子是②⑤‎ 解析：选C　(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，肯定含有SO，则一定不存在Ba2＋，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定有Na＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO，因为SO可被氧化生成SO；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl－，因所加氯水中含有Cl－‎ ‎；则溶液中一定含有的离子为①④⑥，可能含有的离子为③⑤，一定不存在的是②。‎ ‎2．已知：SO＋I2＋H2O―→SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A．肯定不含I－　　　　　　 B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 解析：选BC　溶液本身无色，说明没有Fe2＋。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定不存在。‎ ‎1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、K＋、SO、HCO B．Cu2＋、K＋、SO、NO C．Na＋、K＋、Cl－、NO D．Fe3＋、K＋、SO、Cl－‎ 解析：选C　在水溶液中，Cu2＋呈蓝色、Fe3＋呈棕黄色，由溶液无色可排除B、D两项；溶液呈酸性，说明溶液中含有大量的H＋，HCO能与H＋发生离子反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，排除A项。‎ ‎2．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式不正确的是(　　)‎ A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为4FeO＋10H2O===4Fe3＋＋20OH－＋3O2↑‎ B．工业上用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，离子方程式为2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋净水原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O 解析：选A　酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，A错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由得失电子守恒、原子守恒可知，反应为2FeCl3‎ ‎＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，B正确；Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到胶体，离子反应为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；铁作阳极，Fe失去电子，则阳极的电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，D正确。‎ ‎3．实验室需配制一种仅含五种离子(不考虑水解和水电离出的离子)的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)‎ A．Na＋、K＋、SO、CO、Cl－‎ B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－‎ C．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－、NO D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO 解析：选D　阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等，溶液不呈电中性，A项错误；在大量H＋存在的条件下，Fe2＋与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；Ca2＋与OH－反应生成Ca(OH)2沉淀，使离子浓度小于5 mol·L－1，C项错误。‎ ‎4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：‎ 阳离子 NH、Na＋、Mg2＋‎ 阴离子 OH－、NO、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是(　　)‎ A．甲中一定含Na＋　　　 B．乙中一定含NH C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO 解析：选D　OH－与Mg2＋、NH均不能大量共存，故必有1种物质为NaOH，其他4种离子间不发生反应，可以形成的2种物质为NH4NO3和MgSO4或(NH4)2SO4和Mg(NO3)2。‎ 由题意可知，甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲<乙<丙。因此甲、乙、丙可以是：‎ 甲 乙 丙 NaOH NH4NO3‎ MgSO4‎ NaOH ‎(NH4)2SO4‎ Mg(NO3)2‎ 由上表分析可知，D项错误。‎ ‎5．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH－‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 解析：选C　Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓2H2O，Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH；在c点，对于曲线①，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH－的量不同；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性。‎ ‎6．下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 评价 A H＋、Fe2＋、NO、Cl－‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2O B Na＋、CO、Cl－、Al3＋‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ C Fe3＋、K＋、SCN－、Br－‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓‎ D HCO、OH－、Na＋、Ca2＋‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O 解析：选B　A项，离子方程式得失电子及氧原子不守恒；C项，Fe(SCN)3不属于沉淀；D项，离子方程式违背原子守恒，书写错误，不能共存的正确原因是HCO＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓。‎ ‎7.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO B．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋‎ C．溶液中n(NH)＝0.2 mol D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1‎ 解析：选C　由①可知，溶液中含有H＋，则没有CO和NO，A错误；根据图像特点可知，n(NaOH)在0.5～0.7 mol时白色沉淀的量不变，则发生NH＋OH－===NH3·H2O，且n(NH)＝(0.7－0.5)mol＝0.2 mol，故B错误，C正确；n(NaOH)在0.7～0.8 mol时发生Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，根据铝元素守恒，则n(Al3＋)＝0.1 mol，由此可知n(Mg2＋)＝＝0.05 mol，由n(NaOH)在0～0.1 mol时没有沉淀知，n(H＋)＝0.1 mol，即n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝0.1 mol∶0.1 mol∶0.05 mol＝2∶2∶1，D错误。‎ ‎8．在下列条件下，能大量共存的微粒组是(　　)‎ 化学式 电离常数(‎25 ℃‎)‎ HClO Ki＝3.0×10－8‎ H2CO3‎ Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11‎ A．c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的数据下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－‎ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO 解析：选A　由c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1可知溶液呈碱性，A项离子可大量共存；由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，B项不能大量共存；能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时NO具有氧化性，不能产生H2，且H＋、NO和I－会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH不能大量存在，C项不能大量共存；CO、AlO只能大量存在于碱性溶液中，D项不能共存。‎ ‎9.向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．横轴0～1：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．横轴1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ C．横轴2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．横轴0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋===5Fe2＋＋2Cu 解析：选D　向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，发生的反应依次是Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2、Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2。D项，漏掉铁与H＋、NO的反应且Fe3＋与Cu2＋物质的量比与图像也不符，错误。‎ ‎10．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。‎ ‎ (1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。‎ ‎①反应Ⅲ的离子方程式是________________________________；‎ ‎②氯碱工业制备A的化学方程式是_____________________________________，‎ 其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________________________________；‎ ‎(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。‎ ‎①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________________；‎ ‎②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________________________。‎ 解析：(1)氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；①反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO；②氯碱工业中制备A的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；Cl2具有强氧化性，I具有还原性，该反应中消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则碘的化合价由－1价升高到＋5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到－1价，反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－＋I－===6Cl－＋IO＋3H2O；(2)D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；①反应Ⅲ为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；②氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。‎ 答案：(1)①HCO＋OH－===H2O＋CO ‎②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎3Cl2＋6OH－＋I－===6Cl－＋IO＋3H2O ‎(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，酸性条件下，抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去