2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二下学期期末联考化学试题（Word版)

2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二下学期期末联考化学试题（Word版)

福州市八县（市）协作校2017—2018学年第二学期期末联考 高二化学试卷 ‎ 【完卷时间：90分钟；满分：100分】‎ 命题：闽侯三中 袁洋 张美钦 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 S:32 Zn:65‎ 第I卷（选择题 共44分）‎ 一、 选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.）‎ ‎1．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 ‎ B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 ‎ C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 ‎ D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 ‎2．下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 ‎ B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 ‎ C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 ‎ D．乙烯可作水果的催熟剂 ‎3．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）‎ 实验 结论 A．‎ 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎4．下列有机反应属于取代反应的是（ ）‎ A. CH2=CH2+ ‎ B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. ‎15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA B. ‎7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA D. 标准状况下，‎2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA ‎6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是（ ）‎ A. 该化含物中含氧官能团为酯基 B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 ‎7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）‎ A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s‎1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2‎ ‎8．下列表达式错误的是（ ）‎ A．甲烷的电子式：‎ ‎2s 2p ‎↑‎ ‎↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ B．碳原子的L层电子轨道表示式：‎ C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6[]‎ D．碳－12原子：‎‎126C ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．1个乙醇分子中存在9对共用电子 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 ‎10．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）‎ A．CBr‎2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH ‎11．下列说法中错误的是( ) ‎ A．SO2和SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性 ‎12 ．下列事实与氢键有关的是（ ）‎ A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎ B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎ D． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 ‎ ‎13 ．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)‎ A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:1‎ ‎14．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）‎ A．CaC2 B．N2H‎4 C．Na2S D．NH4NO3‎ ‎15．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）‎ ‎①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ‎③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④‎ ‎16．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ）‎ A．化学式是Al2Cl6‎ B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电 ‎17．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）‎ A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO ‎ B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 ‎ C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎ ‎18．在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）‎ A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料 C．该晶体仍然存在C＝O双键 D．该晶体中O—C—O键角180°‎ ‎19．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ）‎ A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3‎ ‎20.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+‎ C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2‎ D. CaF2晶体在熔融状态不导电 ‎21．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）‎ A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有极性键 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 ‎ D．石墨烯具有导电性 ‎22．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变 B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+‎ C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 ‎ D．在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 第Ⅱ卷（非选择题 共56分）‎ 二、填空题：（共56分）‎ ‎23．（14分）按要求回答问题。‎ ‎（1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：‎ ‎－OH 、 碳碳双键 、 ‎ ‎（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；‎ ‎（3）对下列物质进行系统命名：‎ ‎： ；CH2=CHCH2CH3： ；‎ ‎（4）分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酯类的有 种；‎ ‎（5）形成六元环酯的产物的结构简式 。24．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。请回答下列问题：‎ ‎(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。[]‎ ‎(2)C与E形成的化合物E‎3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。‎ ‎(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。‎ ‎(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。‎ ‎(5)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。‎ ‎(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D ‎，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式)。‎ ‎25.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 ‎ (1)写出元素X的离子结构示意图　　　 。 ‎ ‎(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式  ‎ ‎(3)写出Y的价电子排布式 。 ‎ ‎(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是　　　 (填字母代号)。 ‎ A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性 C.含氧酸的酸性 D.氢化物中X—H键的键长 (X代表T和Cl两种元素)‎ ‎(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　(填元素符号)‎ ‎26．（16分）世界上最旱发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：‎ ‎(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为 ，Zn2+基态核外电子排布式为 。‎ ‎(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。‎ ‎①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为 （用文字描述）；‎ ‎②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为 ；‎ ‎③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式 ；‎ ‎④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。‎ ‎(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为 ；‎ ‎②已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为 g·cm-3‎ ‎（列出计算式即可）。‎ 福州市八县(市)协作校2017-2018学年度第二学期期末联考 高二化学参考答案 一、 选择题(每题2分，共44分)‎ 题号号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A A A B A C C B D D A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C C A B D C B A D D B 二、 填空题（每空2分，共56分）‎ ‎23．（1）羟基， ； （2） C(CH3)4 ‎ ‎（3） 2－甲基戊烷；1－丁烯；（4）4 （5）‎ ‎24. (1)C(或碳)　 ，第2周期ⅥA族 (2)离子　 (3)离子键和共价键 ‎(4)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)‎ ‎(5) 　 (6)H2O>H2Se>H2S ‎25. (1) (2) Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O ‎(3)3s23p1 (4)F 　BD (5)Al（1分）　‎ ‎26． （1） N， [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10‎ ‎（2）①正四面体（1分） ②sp3（1分） ③CCl4或SiCl4等 ‎ ④NH3 与 H2O之间可形成分子间氢键；NH3与H2O发生反应 ‎① ZnS ② ‎