化学卷·2019届贵州省毕节梁才学校高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届贵州省毕节梁才学校高二上学期第一次月考（2017

贵州省毕节梁才学校高2016级高二上期第一学月考试 ‎ ‎ 化学试题 命题人：李容玲 审题人：杨志平 本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23S-32‎ 卷Ⅰ 一、 选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1.现在探索、开发的新能源有 ‎①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 ‎ A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④‎ ‎2.下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 ‎3.符合下列条件的化学反应肯定是自发的是 A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0‎ ‎4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ‎ A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎5.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 ‎6．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎7. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）‎ A．C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）‎ C．S(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热）‎ D．2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）‎ ‎8.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是 A. υ(W)=3υ(Z)  B. 2υ(X)=3υ(Z)  C.2υ(X)=υ(Y)   D. 3υ(W)=2υ(X)‎ ‎9.已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎10.某温度下，反应2SO2(g)+  O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +½ O2(g)的平衡常数K2的值为 A．50 B．5 C．0. 2 D．0.01‎ ‎11.反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是 A．升高温度 B．减小压强 C．加入CO D．加入催化剂 ‎12.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥　　　C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎13.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ‎①C(s)＋O2(g) ===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g) ===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g) ===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g) ===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s) ===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l) ===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．③ ④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ ‎ ‎14.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol−1、1559.8 kJ·mol−1、726.51kJ·mol−1、890.31 kJ·mol−1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是 A．H2(g) B．C2H6(g) C．CH3OH(l) D．CH4(g)‎ ‎15.一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 ‎ A．A、B、C的浓度不再变化 B．混合气体的总物质的量不再变化 C．单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B D．C的生成速率与C的分解速率相等 ‎16.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是 ‎17.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B．对2HI（g）H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O的电离是吸热反应)‎ ‎18.在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI(气)H2(气)+I2(气)，测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是： ‎ A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定 卷Ⅱ ‎ 一、 非选择题（共4题，共46分）‎ ‎19．（10分）（1）估计下列各变化过程的熵变。‎ ‎①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g) ______（填“熵增”或“熵减”）‎ ‎②臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g) ______________________ （同上）‎ ‎（2）可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。‎ ‎①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③反应在________温度下达到平衡。（填“T1、T2、T3或T4”）‎ ‎④此反应的正反应为______热反应。(填“吸”或“放”）‎ ‎20. （14分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。‎ ‎(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是；‎ ‎(2) 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎(3) 如右图所示，仪器A的名称是_______________；‎ ‎(4) 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”)，所求中和热（填“相等、“不相等”) 。‎ ‎(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） ‎ ‎(6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式；‎ ‎21.（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH1=—99 kJ·mol-1。请回答下列问题：‎ ‎(1)图中E表示，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；‎ ‎(2)图中ΔH=kJ·mol-1；‎ ‎(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)= mol·L-1·min-1；‎ ‎(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=kJ·mol-1‎ ‎22．（8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) ΔH< 0‎ 已知CO的浓度变化如图所示。‎ ‎⑴从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝mol/（L·min）。‎ 该反应的平衡常数为。‎ ‎⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有。‎ a．增大反应物中CO的浓度b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至一半d．加入适宜的催化剂 ‎⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为mol/L。‎