高二化学下学期期末考试试题3

高二化学下学期期末考试试题3

1 / 11 【2019 最新】精选高二化学下学期期末考试试题 3 化学学科试卷 （时间：120 分钟 满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分， 答卷前务必将班级、姓名、准考证号用钢笔、2B 铅笔分别填涂在答 题卡上。 2．第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第 II 卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题 卡上作答。 3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。 可能用到的元素的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 第 I 卷 选择题 （共 42 分） 一、选择题：本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 2.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法错误的是 A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解 B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C.用 Na2FeO4 处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 3.鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，可选用的最佳试剂是 A.溴水 B.银氨溶液 C.新制 Cu(OH)2 2 / 11 D.KMnO4 酸性溶液 4.下列说法正确的是 A.聚合物()可由单体 CH3CHCH2 和 CH2CH2 加聚制得 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.植物油氢化过程中发生了水解反应 5.下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、NO2 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化 铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、 铝热剂均为混合物 6.下列说法正确的是 A.甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏 B.料酒和食醋都能以淀粉为原料制得 C.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料 D.PM2.5 分散在空气中形成气溶胶 7.下列离子方程式书写正确的是 A.在含有 a mol FeBr2 的溶液中缓缓通入 a mol Cl2：2Fe2+＋4Br－ ＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ B.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO2－ 3 C. 向 Ba(OH)2 溶 液 中 加 入 过 量 NaHCO3 溶 液 ： Ba2++2OH － +2HCO===BaCO3↓+2H2O+CO2－ 3 D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO＋ 3 / 11 4N H+ 2H 2O 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 9.下列说法正确的是 A.氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝 B.NaCl 溶液能导电，故 NaCl 溶液为电解质 C.NaHSO4 是强电解质，故 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na++H++SO2－ 4 D.KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 均属于电解质 10.下列由实验得出的结论正确的是 1. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24 L(标准状况)丙烯分子中含有的共用电子对数目为 0.9NA B.46 g 组成为 C2H6O 的有机物中 C—H 键数目一定为 5NA C.2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧,得到 0.6NA 个 CO2 分子 D.1mol 羟基中含有的电子数为 10NA 12.下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最 终变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四 氯化碳 B 某有机物完全燃烧后只生成 CO2 和 H2O 该有机物含 C、H、O 三种元素 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 选项 条件 粒子组 评价 A 含 FeCl2 的溶液中 H+、H2O2、Cl－ 不能大量共存 B 室温时，pH=11 的溶液中 Na+、ClO－、AlO － 2 能大量共存 4 / 11 13.下列实验可达到实验目的的是 A.将与 NaOH 的醇溶液共热制备 CH3—CH=CH2 B.用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT C.向 CH3CH2Br 中滴加 AgNO3 溶液以检验溴元素 D.甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成 2,4,6-三溴甲苯 14.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选的试剂 和分离方法能达到实验目的的是 15.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是 B.2,3,4 三甲基戊烷 A.2,2,3,3 四甲基丁烷 D.2,5 二甲基己烷 C.3,4 二甲基己烷 16.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴 奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是 A.该物质与苯酚属于同系物，遇 FeCl3 溶液呈紫色 B.滴入酸性 KMnO4 溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双 键 C.该分子中的所有碳原子不可能共平面 D.1mol 此物质分别与浓溴水和 H2 反应时最多消耗 Br2 和 H2 为 4mol 和 7mol 1. 两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO2 和 3.6 g H2O，则有关混合气体中成分正确的说法是 C 室温时，水电离出的 c(H+)=1×10-6mol/L 的溶液中 Al3+、NH ＋ 4 、NO － 3 可能大量共存 D 某无色溶液 Na+、HCO － 3 、OH－ 会产生 CO2，所以不能大量共存 混合物 试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 溴水 过滤 B 甲烷（甲醛） 水、浓硫酸 洗气 C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 淀粉（NaCl） 蒸馏水 萃取 5 / 11 A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体一定是甲烷和乙 烯 C.混合气体中一定有乙烯 D.混合气体一定是乙烯和丙 炔 18.分子式为 C5H12O，且其等碳原子数的催化氧化产物可发生银镜反 应的有机化合物有（不考虑立体异构） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 8 种 19.两种气态烃以任意比例混合，在 105℃时，1 L 该混合烃与 9 L 氧 气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L。下列 各组混合烃中一定符合此条件的是 A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H6 D.C2H2 C3H6 20.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述 正确的是 A.分子中含有 2 种官能团 B.1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 21. 色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于 高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水，易溶于 盐酸或氢氧化钠，其结构如下图所示，下列关于色氨酸的说法不正确 的是 6 / 11 A．色氨酸的分子式为 C11H12N2O2 B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应 C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能 反应生成盐 D．将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多 可形成三种二肽 第 II 卷 非选择题 （共 58 分） 二、填空题：本题包括 4 个小题，共 58 分。 22.（10 分）某强酸性溶液 X 含有 Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3 ＋、CO、SO、SO、 Cl－、NO 中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （ 1 ） 溶 液 X 中 除 H ＋ 外 还 肯 定 含 有 的 离 子 是 ；可能存在的离子 是 ； （ 2 ） 写 出 有 关 离 子 方 程 式 ： 步 骤 ① 中 生 成 A ；步骤②生成沉淀 I___________________________________________。 （1）假设测定 A、F、I 均为 0.01 mol，10 mL X 溶液中 n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀 C 物质的量为 0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离 子存在的理由是__________________。 23.（15 分）玉溪一中 2019 届化学兴趣小组利用下图装置进行乙醇 7 / 11 的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示 乳胶管。请填写下列空白： （ 1 ） 甲 装 置 常 常 浸 在 70 ～ 80℃ 的 水 浴 中 ， 目 的 是 。 （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约 1 分钟后鼓入空气， 此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜 丝能长时间保持红热直到实验结束。 ①乙醇的催化氧化反应是_____反应（填“放热”或“吸热”），该反 应的化学方程式为 。 ②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则 会 ， 若 鼓 气 速 度 过 慢 则 会 。 （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之 间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）： 乙接 、____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁 浸在 中。若直接冷却的试管丁中收集到的液体用紫色石蕊试 纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可 在混合液中加入_____（填写字母）。 ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化 碳 然后，再通过____________（填实验操作名称）即可除去。 24.（16 分） 龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间 体。 8 / 11 I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。 （1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母） A．不能发生消去反应 B．难溶于水 C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产 生二氧化碳 （3）龙 胆酸甲 酯与足 量氢氧 化钠 溶液反 应的化 学方程 式是 ______________________ II．已知 X 及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得 A 中含三 个甲基： 回答以下问题： （4）A 的化学名称为 ；X 的结构简式为_______________ （5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 ______________________ ①能发生银镜反应 ②能使 FeCl3 溶液显色 ③酯类 ④苯环上的 一氯代物只有两种 1. （17分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁 桃酸衍生物F路线如下： （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官 能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为 __________________________。 （2）C（ ）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_________。 9 / 11 （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化 学环境的氢原子有________种。 （4）D→F的反应类型是 ，1mol F在一定条件下与足量 NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol 。 写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构 简式： ①属于一元羧酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其 中一个是羟基 （5）已知:R—CH2—COOH，A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A 的路线流程图（其他原料任选）。合成路线流程图示例如下： 玉溪一中 2017——2018 学年下学期高二年级期末考 化学学科试卷 参考答案 第 I 卷 选择题 （共 42 分） 一、选择题：本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 第 II 卷 非选择题 （共 58 分） 二、填空题：本题包括 4 个小题，共 58 分。 22.（10 分，每空 2 分）【答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C A D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A A D D B 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 D D A A A C D 10 / 11 （1）Al3＋、NH、Fe2＋、SO；Fe3＋、Cl－ （2）3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AlO＋CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 （1） 若检验 Fe3＋肯定存在时，就有 Cl－存在，因为肯定存在的离 子电荷总数已相等 1. （15 分）【答案】 （1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1 分） （2）①放热 （1 分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2 分） ②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所 需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度 （每空各 1 分） （3）b a （2 分） 冰水 （1 分） 含有 CH3COOH（2 分） C （2 分） 蒸馏（1 分） 2. （16 分）【答案】 （1）C8H8O4 （2 分）,羟基 酯基（2 分） （2）D（2 分） （3）（3 分） （4）2-甲基-2-丙醇 （1 分） （3 分） （5）或 （3 分） 3. （17 分）【答案】 (1)醛基、羧基（2 分） +（2 分） (2)③>①>② （2 分） (3)4 （2 分） (4)取代反应（1 分） 3（2 分） 11 / 11 、、、（各 1 分） (5)CH3COOH（2 分）