化学卷·2018届河北省定州中学高二上学期期中考试化学试题 （解析版）

化学卷·2018届河北省定州中学高二上学期期中考试化学试题 （解析版）

一、选择题 ‎1．热还原法冶炼金属的反应一定是（ ）‎ A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应 ‎【答案】D 考点：考查热还原法的反应类型，掌握四大基本反应类型是解答本题的关键。‎ ‎2．下列装置中能构成原电池产生电流的是( )‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．电极相同，不能构成原电池，A错误；B．具有活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路，自发进行氧化还原反应，因此具备原电池构成的条件，B正确；C．酒精不是电解质溶液，不能构成原电池，C错误；D．锌与电解质ZnSO4溶液不反应，无电流产生，D错误。答案选B。‎ ‎【考点定位】考查原电池的构成条件的判断的知识。‎ ‎【名师点晴】明确原电池的构成条件是解答的关键，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，解答时注意灵活应用。‎ ‎3．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）‎ A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、三氯甲烷难溶于水，和水混合后分层，A错误；B、乙醇和水互溶，和水混合后不分层，B正确；C、苯难溶于水，和水混合后分层，C错误；D、难溶于水，和水混合后分层，D错误；答案选B。[KS5UKS5U]‎ 考点：考查物质溶解性判断 ‎4．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．火法炼铜 B．粘土制陶瓷 C．树皮造纸 D．打磨磁石制指南针 ‎【答案】D 考点：考查化学反应判断 KS5U ‎5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）[KS5UKS5U]‎ A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎【答案】D 考点：考查可逆反应图像分析与判断 ‎6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。‎ B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．乙烯和苯都能发生加成反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，A错误；B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均是取代反应，C正确；D．乙烯含有碳碳双键，苯含有苯环，都能发生加成反应，D正确，答案选A。‎ 考点：考查有机物结构和性质判断 ‎7．下列说法正确的是：（ ）‎ ‎①Cl－的结构示意图 ‎②羟基的电子式：[KS5UKS5U.KS5U ‎③HClO的结构式：H—Cl—O ‎④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-‎ ‎⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质 ‎⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；‎ ‎⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）‎ A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦‎ ‎【答案】A ‎【考点定位】考查对化学用语、电离方程式、电解质的概念、两性氧化物、化学变化的判断 ‎【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。KS5U ‎9．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：‎ ‎①‎ He-268.8‎ ‎(a)-249.5‎ Ar-185.8‎ Kr151.7‎ ‎②‎ F2-187.0‎ Cl2-33.6‎ ‎(b)58.7‎ I2184.0‎ ‎③‎ ‎(c)19.4‎ HCl-84.0‎ HBr-67.0‎ HI-35.3‎ ‎④‎ H2O100.0‎ H2S-60.0‎ ‎(d)-42.0‎ H2Te-1.8[‎ ‎⑤‎ CH4-161.0‎ SiH4-112.0‎ GeH4-90.0‎ ‎(e)-52.0‎ 对应表中内容，下列各项中正确的是 A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸 D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A错误；B、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，B正确；C、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢氟酸是弱酸，C错误；D、HF和H2O分子间存在氢键沸点较高，D错误；答案选B。‎ 考点：考查了同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系的相关知识。‎ ‎10．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( )‎ A．Na2O2 B．CaCl2 C．KOH D．H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【考点定位】考查化学键判断 ‎【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。极性共价键和非极性共价键：（1）极性共价键：由不同种元素的原子形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。（2）非极性共价键：由同种元素的原子形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。注意：活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。‎ ‎11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是 A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4 ‎ C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，A错误；B．Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，B正确；C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32-+H+═HCO3-，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，C错误；D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，D错误，答案选B。‎ ‎【考点定位】本题考查离子方程式的书写 ‎【名师点晴】侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键。在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答。‎ ‎12．下列水溶液一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．[H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液[KS5UKS5U]‎ D．将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液 ‎【答案】B 考点：考查溶液酸碱性 KS5U ‎13．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，A错误；B、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C、收集氨气的烧瓶不应密闭，C错误；D、氨气极易溶于水，吸收氨气要注意防倒吸，可用丁装置，D正确。答案选D。‎ 考点：考查化学实验基本操作，实验方案的评价，氨气的制备和性质。‎ ‎14．颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是[KS5UKS5UKS5U]‎ A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应 C．能与NaHCO3溶液反应 D．能与NaOH溶液反应 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查有机物的结构与性质 ‎【名师点晴】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将酚羟基、碳碳双键、羧基等官能团的性质与分析化妆品的成分联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。‎ ‎15．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）‎ A．与水反应 B．与氢氧化钠溶液反应 C．与硫酸反应 D．与前三种物质均能反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a-b）=6-2=4，则乙为 硅元素．则甲、乙两元素形成的化合物为二氧化硅。则A．甲乙两元素形成的化合物是二氧化硅，难溶于水，且不与水反应，A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，B正确；C．二氧化硅不与硫酸反应，只与HF反应，C错误；D．由以上分析可知，D错误，答案选B。‎ 考点：考查核外电子排布规律、元素化合物的性质 ‎16．下列说法正确的是 A．将(CH3)3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生 B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热）‎ C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 ，说明淀粉未开始水解 ‎【答案】B ‎【考点定位】本题考查物质鉴别、物质检验、离子检验等知识点 ‎【名师点晴】该题为高频考点，明确物质结构、性质及化学反应环境酸碱性是解本题关键，物质鉴别要根据物质差异性选取检验试剂，易错选项是D，注意物质检验时溶液酸碱性的判断。KS5U ‎17．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的相对原子质量是：‎ A． 24 B．74 C．148 D．40‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则参加反应的硝酸盐的物质的量是0.2mol，所以硝酸盐的相对分子质量是29.6÷0.2＝148，则M的相对原子质量是148－62×2＝24，答案选A。‎ 考点：考查物质的量的有关计算 ‎18．分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：符合条件的有机物同分异构体结构简式为(CH3)2CH(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、(CH3CH2)3CH，共3种，答案选B。‎ 考点：考查同分异构体判断 ‎ ‎20．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)‎ B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】考查平衡状态判断、外界条件对反应速率的影响 ‎【名师点晴】明确平衡状态的含义是解答的关键，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。‎ ‎21．用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是 ( ）‎ A．KSCN溶液、KCl溶液 B．NaOH溶液、NaCl溶液 C．稀盐酸、稀硝酸 D．AgNO3溶液、稀HNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．KSCN溶液与FeCl3溶液呈血红色，氯化钾溶液与三氯化铁溶液无现象，能区分，A不选；B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，NaCl溶液与FeCl3溶液不反应，能区分，B不选；C．稀盐酸和稀硝酸雨FeCl3溶液均不反应，无法区分，C选；D．三氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，与稀硝酸不反应，能区分，D不选；答案选C。‎ ‎【考点定位】考查物质的鉴别 ‎【名师点睛】本题考查物质的鉴别。在做物质的鉴别题时，首先分析溶液的性质，把有特性（特殊颜色、特殊气味等）的物质找出来，再利用这种物质去鉴别其他物质，如果没有特性物质，就将溶液间相互混合，根据混合所出现的特殊现象，对组内溶液进行判断。‎ ‎22．铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是：‎ A．试管中最终固体为黑色 B．棉花的湿度减小 C．有肥皂泡产生 D．点燃肥皂泡有轻微爆鸣声 ‎【答案】D 考点：考查铁的性质。 KS5U ‎23．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）‎ A． 194 B．391 C．516 D．658‎ ‎【答案】B 考点：考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系 ‎24．下列说法正确的是 A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 C．1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023‎ D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B．水解吸热，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，B正确；C．次氯酸根离子水解，1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目小于6.02×1023，C错误；D．金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则相同条件下，溶液中Cu2+、Fe2+、Zn2+的氧化性依次减弱，D错误，答案选B。‎ 考点：考查粗铜精炼、盐类水解等有关判断 ‎25．下列离子方程式书写正确的是 A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH－══ H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑+H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+== Cu2+ + H2 ↑‎ ‎【答案】B[KS5UKS5U]‎ ‎【考点定位】考查离子方程式正误判断 ‎【名师点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。KS5U ‎26．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是 A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体 C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠[来:KS5UKS5U]‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．澄清石灰水变浑浊能说明有二氧化碳生成，碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成二氧化碳，A错误；B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体生成二氧化碳的体积相同，无法鉴别，B错误；C．实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，C正确；D．碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题考查物质的鉴别 ‎【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。‎ ‎27．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP· nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的 A．该电池的电势低，使用寿命比较短 B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极 C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电 D.正极的反应为：P2VP·nI2+2Li++2e－＝P2VP·(n-1)I2+2LiI[KS5UKS5U.KS5U ‎【答案】D ‎【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理 ‎【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，难点是电极反应式的书写，注意电极材料和电解质溶液的性质以及是否有交换膜等。‎ ‎28．将两种不同物质的量浓度的Na2CO3溶液升高温度溶液中c(CO32-)变化如图所示，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．将溶液I升高温度，溶液pH减小[KS5UKS5U]‎ B．溶液a比溶液b中更大 C．65℃时，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固体，溶解后即为溶液b D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．Na2CO3溶液升高温度时CO32-水解程度增大，溶液碱性增强，溶液pH增大，A错误；B．相同温度时，Na2CO3溶液浓度越小，CO32-水解程度越大，B正确；C．因题目中未指明溶液体积是1L，故不能确定溶液的浓度是多少，C错误；D．根据溶液中电荷守恒的规律，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-) + c(OH-)，D错误。答案选B。‎ 考点：考查盐的水解、溶液的pH的计算的知识。‎ ‎29．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )‎ A．至少存在5种离子 B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在 C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 ‎【答案】C ‎【考点定位】本题考查离子的检验与推断。 KS5U ‎【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。‎ ‎30．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）‎ A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑‎ B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣‎ D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：‎ NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O ‎【答案】D ‎【考点定位】考查离子方程式正误判断 ‎【名师点晴】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”‎ 的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。‎ 二、计算题 ‎31．铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。‎ ‎【答案】Fe、Si、Al的质量分别为：4.31g、1.08g、7.62g ‎【解析】‎ 试题分析：假设13.0g铁、硅、铝的混合物中含有铁、硅、铝的物质的量分别是x、y、z，将铁、硅、铝的混合物13.0g与足量盐酸混合时只有Fe、Al发生反应，2Al+6HCl＝2AlCl3 +3H2↑，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，则根据方程式可知3/2z+x＝11.2L÷22.4L/mol；当将等质量的化合物中加入足量的强碱NaOH溶液时，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑。Fe不能发生反应，可得方程式：3z/2+2y＝11.2L÷22.4L/mol；根据质量关系可得56x+28y+27z＝13.0，解得x＝1/13mol；y＝1/26mol；z＝11/39mol。则它们的质量是m(Fe) = 1/13mol×56g/mol＝4.31g；m(Si)＝1/26mol×28g/mol＝1.08g；m(Al)＝11/39mol×27g/mol＝7.62g。‎ 考点：考查混合物计算 ‎32．计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：‎ ‎（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）‎ ‎（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。‎ ‎（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。‎ ‎【答案】（1）n（Mg）=0.1mol、n（Al）=0.1mol（2）250 （3）350‎ ‎【考点定位】考查物质的量的有关计算 ‎【名师点晴】掌握相关物质的性质以及灵活应用守恒法是解答的关键，许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③‎ 氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。‎