2019-2020学年浙江省诸暨中学高一上学期10月阶段性考试 化学（平行班）

2019-2020学年浙江省诸暨中学高一上学期10月阶段性考试 化学（平行班）

诸暨中学2019学年高一阶段性考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 P—31 N—14 Cl—35.5 Na—23 Ca—40 Ba—137 Mg—24 Cu—64 Zn—65 Fe—56 Al—27 ‎ 一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个答案)‎ ‎1．可以根据某种共性，将CO2、SO2归为一类，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）‎ A． CO  B. P2O5   C. CuO  D. KMnO4‎ ‎2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶” 的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎3．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（ ）‎ A. 浓硫酸 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 冰水混合物 ‎4．关于氢元素的说法正确的是（ ）‎ ‎ A. H2O、D2O、T2O互为同位素 ‎ B. 氘、氚是制造氢弹的原料 C. 研究H原子光谱提出轨道理论的科学家是汤姆生 ‎ D. H2 和 H+ 都属于氢元素，也属于同一种核素 ‎5．下列关于胶体的说法正确的是（ ）‎ A. 胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 B. 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”‎ C. 一束平行光照射FeCl3溶液时,从垂直光线的方向可以看到一条光亮的通路 D. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用 ‎6．下列化学反应中,既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl B. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ C. Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu D. NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑‎ ‎7．下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）‎ A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液     B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液    D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎8．下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）‎ A．植物油和自来水(蒸馏)‎ B．水溶液中的食盐和碘(分液)‎ C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)‎ D．自来水中的杂质(萃取)‎ ‎9．同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X，则可推出X的化学式为（ ）‎ A. AB2 B. AB3 C. A2B3 D. A3B2‎ ‎10．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 体积比为1:1 B. 体积比为16:11 C. 密度比为16:11 D. 密度比为11:16 ‎ ‎11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A. 28g氮气所含的原子数为NA ‎ B. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA C. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8 : 1‎ D. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数 ‎12．将l00mL 0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的物质的量浓度是（　　）‎ A. 0.2mol/L B. 0.01mol/L C. 0.1mol/L D. 0.02mol/L ‎13．若20g密度为ρ g/cm3的硝酸钙溶液中含有2g硝酸钙,则溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）‎ ‎ A.  B.  C.  D. ‎ ‎14． 2016年9月28日，超强台风“鲇鱼”给福建泉州造成严重灾情，某高效安全灭菌剂RO2作为捐献物资之一送往灾区。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 : 64，则下列说法正确的是（ ）‎ A. R的摩尔质量是71g B. RO2的化学式为ClO2‎ C. 1.12LRO2的物质的量为0.05mol D. 67.5gRO2中含有NA个氧原子 ‎15．下列说法正确的是（ ）‎ A. 蒸馏时选用如图A所示的接收装置 图A 图B B. 用苯萃取碘水中的碘，如图B正在放出碘的苯溶液 C. 蒸馏过程中发现忘加沸石，应待溶液冷却后补加 D. 洗涤沉淀：先用玻璃棒引流加水至刚好浸没沉淀，再用玻璃棒搅动，并让水自然流下，重复2-3次 ‎16．下列说法正确的是（ ）‎ A. 取待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定无NH4+‎ B. 取待测液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则一定有SO42-‎ C. 可以只用一种试剂鉴别硝酸银溶液，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D. 某溶液焰色反应为黄色，则一定有钠元素，一定无钾元素 ‎17．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是（ ）‎ A、NH4Cl 、AgNO3 、CaCl2 、HNO3 B、H2SO4、HNO3、Ba(OH)2、CuCl2 ‎ C、 (NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl D、MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl ‎18．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 ‎19．某溶液中含有大量Ag＋、Mg2＋、Ba2＋，要使溶液中的Ag＋、Mg2＋、Ba2＋三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是(　　)‎ A．NaOH、NaCl、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaOH C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaCl、NaOH、Na2CO3‎ ‎20．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w% ，物质的量浓度为c  mol/L，密度为ρ  g/cm3，则下列说法正确的是 A. 溶质的质量分数 w% =  B. 物质的量浓度 c = ‎ C. 溶液密度 ρ =  D. 相对分子质量 M =‎ ‎21．某固体可能含有Ba2＋、NH4+、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：‎ ‎（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；‎ ‎（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.该固体中只含有NH4+、Cl－、CO32-、SO42-‎ B.该固体中一定含有NH4+、Na＋、CO32-、SO42-‎ C.该固体中一定没有Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－‎ D.根据以上实验，无法确定该固体中含有Na＋‎ ‎22．某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与2H和 16O原子组成HmXO3分子，在ag HmXO3 中所含质子的物质的量是（ ）‎ A．(A-N+2m+24) mol B．(A-N+2m+24) mol ‎ C．( A-N+m+24) mol D．(A-N+m+24) mol ‎ ‎23．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28g N2，右边充入8g CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ）‎ A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1‎ ‎24．某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是（ ）‎ A. Cu B. Zn C. Fe D. A1‎ ‎25．取18 mol/L浓硫酸（ρ=1.8 g/cm3）加水稀释成9 mol/L稀硫酸。下列正确的是（ ）‎ A. 浓硫酸和水等质量混合 B. 浓硫酸和水等体积混合 C. 浓硫酸的质量大于水的质量 D. 浓硫酸的体积大于水的体积 二、填空题 ‎26．（6分） ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体 ⑥氨水 ‎ ⑦Na2CO3粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 （1） 上述状态下能导电的是___________________ ‎ （2） 属于电解质的是________________‎ ‎（3）属于非电解质的是______________________‎ ‎（4） 写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_____________，写出Na+的结构示意图______。‎ ‎（5）下列关于氧化物的各项叙述正确的是_______________(填写序号)。‎ ‎①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　‎ ‎③碱性氧化物肯定是金属氧化物　 ④金属氧化物都是碱性氧化物　‎ ‎⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ⑥氧化物都是电解质 ‎27．（16分）以下是常见的物质分离与提纯装置，回答下列问题：‎ ‎（1）用A装置进行固液分离，依据的原理是①固体难溶于液体；②______________________。‎ ‎（2）某化学兴趣小组查阅资料后发现按照以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取抗肿瘤活性的天然产物，具体实验过程如图所示：‎ ① 步骤（1）的操作是_____________；‎ 步骤（2）最主要的玻璃仪器名称是______________；‎ 步骤（3）选用的装置____________（用A、B、C、D表示）；‎ 步骤（4）的原理是______________________________________。‎ ② B装置静置后，应先________________________，再打开旋塞，前者的目的是__________________________________________________________。‎ ③ C装置中，若要取下热的蒸发皿，还需石棉网和__________。‎ ④ 若将D装置的温度计往上移，易得到________（填“高”或“低”）沸点杂质。‎ ‎（3）如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。现Na2CO3固体中含少量NaCl杂质，为得到纯净的Na2CO3固体，涉及的操作依次为溶解、______________、_______________、过滤、洗涤、干燥。洗涤时，可选用________________（填“热水”或“冷水”）洗涤。‎ ‎28．（11分）现用18.4mol/L的浓硫酸来配制490 mL 0.2 mol/L 的稀硫酸，可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平及砝码 ‎ ‎（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_________。(填序号) 除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是____________，使用之前必须洗涤、_______________。 ‎ ‎（2）量筒量取浓硫酸的体积为________。 ‎ ‎（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是:______________________、______________________。 ‎ ‎（4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ‎ ‎①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→ ______→______→ ______→④ (填序号) ‎ ‎（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号) ‎ ‎①用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度。‎ ‎②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ‎ ‎③容量瓶中含有少量蒸馏水。 ‎ ‎④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ‎ ‎⑤定容时，仰视刻度线。‎ ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 ‎ ‎（6）若定容时加蒸馏水，不小心超过了刻度线，你将如何处理？_________________________。‎ ‎29．（7分）为了将混有 K2SO4、 MgSO4的 KNO3固体提纯,并制得纯净的 KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：   ‎ ‎ ‎ ‎（1）操作②~④加入的试剂可以依次为 _______________________________。‎ ‎（2）如何判断 SO42-已除尽，简述实验操作。‎ ‎  ______________________________________________________________。 （3）该同学设计的实验方案_________________ (填“合理”或“不合理”)，理由是 ‎______________________________________________________。‎ 30． ‎（10分）‎ ‎（1）已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为_______ mol/L，SO42-的物质的量浓度为___________mol/L，溶质的物质的量浓度为__________ mol/L。‎ ‎（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，设NA为阿伏加德罗常数的值。‎ ‎① 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为__________。‎ ‎② 已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_____________g/mol（用b表示）。‎ ‎③ 已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________g/mol。‎ ‎0‎ ‎224‎ t/s V(H2)/mL ‎（3）量取8.0 mL 5.0 mol·Lˉ1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。‎ 请计算：‎ ‎① 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·Lˉ1。‎ ‎② 加入Fe的质量至少有________g。‎ 诸暨中学2019学年高一阶段性考试化学试卷 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C B B D C C C C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A D B C C B D D D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B C D D C 二、填空题 ‎26. 每空1分 （1）②④⑥⑨ （2）①③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧ ‎ ‎（4）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （5）③ ‎ ‎27.（1）液体分子可以通过滤纸，固体颗粒不能通过滤纸（2分）‎ ‎（2）①过滤 分液漏斗 C 互溶的液体沸点不同 ‎② 打开上口玻璃塞（或将塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔 ‎ ‎ 连通外界大气，使液体顺利流下 ‎ ‎③ 坩埚钳 ‎④ 高 （2分）‎ ‎（3）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分） 冷水 ‎28. （1） ⑤ 500ml容量瓶 检漏 ‎（2） 5.4ml ‎（3） 搅拌，防止液体飞溅 引流，防止液体外洒 ‎（4） ⑧⑤⑥⑦‎ ‎（5） ④⑤⑥ （2分）‎ ‎（6） 重新配制 （2分）‎ ‎29. （1）Ba(NO3)2 、 KOH 、K2CO3 （其他答案合理也可） （2分）‎ ‎（2）取沉淀后的上层清液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则SO42-已除尽，反之，则没有除尽。（3分）‎ ‎（3）不合理 加入盐酸会引入Cl-‎ ‎30. （1）m/(56V) 3m/112V m/112V ‎（2）64g/mol bNA a NA/b ‎（3）0.4 0.65 （3分）‎