2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一上学期期末考试化学试题

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2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一上学期期末考试化学试题

哈三中2019—2020学年度上学期 高一学年第一模块化学考试试卷 可能用到的相对原子质量: Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 ‎ 第I卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项正确。)‎ ‎1.下列分散系属于悬浊液的是 A.硅酸溶胶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体 ‎2.下列表示不正确的是 A.氯离子结构示意图: B.漂白液的有效成分: NaClO C.[SiO4]四面体的球棍模型: D.KSCN的名称: 硫氢化钾 ‎3. 下列图示与操作名称不对应的是 ‎ ‎ A.升华 B.分液 C.过滤 D.蒸馏 ‎4.下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是 A.Na2SiO3 B.Na2CO3 C.Na2O D.NaCl ‎5.下列方法不合理的是 A.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 B.用水鉴别乙醇和四氯化碳 C.用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D.用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 ‎6.下列属于非电解质的是 A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁 ‎7.下列说法不正确的是 A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.液氯不可以储存在钢瓶中 D.金属钠失火不可用水来灭火 ‎8.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.浓H2SO4——腐蚀品 B.CH4——易燃液体 C.Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4——氧化剂 ‎9.下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是 A.硝酸银 B.次氯酸 C.氯化钠 D.氢气和氯气混合气 ‎10.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2‎ C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O ‎11. 下列属于化合反应且是氧化还原反应的是 A.CaO+CO2=CaCO3 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ‎ C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ‎12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.硅胶多孔能吸水,可用作食品干燥剂 ‎13.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L NaOH 溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2- ‎ B. 0.1 mol/L FeCl2溶液:H+、Mg2+、SO42-、MnO4- ‎ C. 0.1 mol/L KHCO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- ‎ D. 0.1 mol/L H2SO4溶液:Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-‎ ‎14.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Al在空气中表面生成致密的氧化膜 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C.氢氟酸能用玻璃瓶存放 D. 室温下Na与空气中O2制取Na2O2‎ ‎15. 陶瓷是火与土的结晶,其形成、性质与化学有着密切的关系,下列说法错误的是 A.瓷器青色,来自氧化铁 B.陶瓷由粘土经高温烧结而成[来源:Z,xx,k.Com]‎ C.陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有抗氧化等优点 ‎16.1.8g某金属在足量氯气中燃烧后,固体质量增加了7.1g,该金属是 A.Ag B.Fe C.Al D.Na ‎17. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀,最终变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红,随后迅速褪色 C KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 溶液变为红色 D CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 固体由淡黄色变为白色 ‎18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.32g S8中S数目为NA B.71g 氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA C.100mL 浓度为 0.1mol/L的明矾溶液中,SO42-数目为0.02NA D.11.2L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA ‎19. 下列说法不正确的是 A. 电解熔融氯化铝可制取金属铝 ‎ B. CO高温条件下还原氧化铁可制铁 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂 D. 用SiO2和C高温条件下制粗硅 ‎20.下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O ‎ C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ ‎ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O ‎21. 下列说法正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO[来源:Z&xx&k.Com]‎ B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-‎ C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+‎ ‎22.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.SiSiO2H2SiO3‎ C.CaCO3CaOCaSiO3 D.AlAl2O3Al(OH)3‎ ‎23.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 mol KClO3‎ B.绿矾长时间置于空气中易被氧化 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物 ‎24. 白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。‎ 下列推断不正确的是 A.无色溶液B做焰色反应实验,火焰可能显紫色 B.白色固体F的主要成分是H2SiO3‎ C.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3‎ D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl ‎25.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:‎ 下列推断不正确的是 A.由现象1得出化合物X含有O元素 B.X的化学式Na2CuO2‎ C.固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,则反应中X作氧化剂 ‎[来源:Z#xx#k.Com]‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 二、填空题(本题共4小题,共50分。)‎ ‎26.(10分)完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式 ‎(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al,相关化学方程式为 ‎2Al+2NaOH+2H2O = ‎ ‎(2)氯气溶于水,部分发生了反应,相关离子方程式为Cl2+H2O = _‎ ‎(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl= ‎ ‎(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝,离子方程式为 ‎ Al3++3NH3·H2O = ‎ ‎(5)FeCl3溶液可用于刻蚀电路板,相关化学方程式为2FeCl3+Cu = ‎ ‎27.(12分)‎ ‎(1)常温下,将 通入到NaOH溶液中,可获得 为有效成分的漂白液(填化学式)‎ ‎(2)NaHCO3俗名是 ,常温时,NaHCO3的溶解度 Na2CO3(填“大于”或“小于”)‎ ‎(3)配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解,还需加入 防止Fe2+被氧化成Fe3+‎ ‎(4)加热铝箔时,熔化的铝未滴落,是因为氧化铝的熔点 铝的熔点(填“高于”或“低于”)‎ ‎28.(10分) 为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。‎ 请回答:‎ ‎(1)虚线框处宜选择的装置是__________(填“甲”或“乙”);实验时应将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是 。‎ ‎(2)硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为 (并用单线桥表示电子转移情况)。取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁,判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由 。‎ ‎29.(18分) 某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体,具体流程如下:‎ 已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明矾在水中的溶解度如下表。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎3.00‎ ‎3.99‎ ‎5.90‎ ‎8.39‎ ‎11.7‎ ‎24.8‎ ‎71.0‎ ‎109‎ 请回答:‎ ‎(1)步骤II中发生的化学方程式 ;‎ 步骤Ⅲ发生的化学方程式 。‎ ‎(2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是 。‎ A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧 B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重 C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳 D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重 ‎(3)依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后,步骤Ⅳ的操作是 ‎ ‎(4)步骤Ⅴ,过滤时,用到的玻璃仪器有 ;洗涤时,合适的洗涤剂是 ‎ ‎(5)步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是 ‎ ‎(6)由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室需用下列装置制备。‎ ①装置A中发生反应的离子方程式为 ‎ ②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ‎ ③F中试剂的作用是 ,用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。‎ 哈三中2019—2020学年度上学期 高一学年第一模块化学考试参考答案 第I卷(选择题 共60分)‎ 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项正确。)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D A D A A C B C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D A A A C C D A D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B C D C B 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ ‎26. (每空2分)‎ ‎2NaAlO2+3H2↑,H++Cl—+HClO,‎ AlCl3+3H2O ,Al(OH)3↓+3NH4+,2FeCl2+CuCl2‎ ‎27.(每空2分)Cl2, NaClO,小苏打,小于,Fe,高于 ‎ 8e—‎ ‎28.乙(2分),铜丝由黑变红(2分),3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2(3分)‎ 不正确,因为铁过量时:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(3分)‎ ‎29. NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)‎ ‎2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O(2分),BCD(2分)‎ 加热浓缩,冷却结晶(2分)‎ 烧杯,玻璃棒,漏斗(2分)‎ 浓盐酸(1分),减压干燥或低温干燥(1分)‎ MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)‎ 除去HCl(1分),防止水蒸气进入E中(1分),碱石灰(2分)‎
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