2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（九）

2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（九）

‎2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（九）‎ ‎1．（15分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。‎ 甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；‎ 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；‎ 丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。‎ ‎ （查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）‎ Ⅰ．按照乙同学的理解,向生成的沉淀中加入 试剂，出现 ‎ 现象时，就可得出结论。则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ Ⅱ．定量探究生成物的成分。‎ 在定量探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：‎ ‎① ② ③ 。‎ Ⅲ．若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全）。‎ ‎（1）各装置连接顺序为 → → → → ；‎ ‎（2）装置C中碱石灰的作用是 ，实验结束时要通入过量的空气其作用是 ；‎ ‎（3）若沉淀样品的质量为m克，装置D质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为： ；‎ ‎（4）能证明甲同学说法的实验现象是 。‎ ‎2．（18分）有关铜的性质研究 ‎（Ⅰ）铜在一定条件下也能被腐蚀变为Cu2（OH）2CO3。下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号） ，久置装置Ⅱ中观察到的现象是 。‎ ‎ （Ⅱ）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应，同时可以测定铜的式量。（夹持装置省略）‎ ‎（1）A中加入的混合物的化学式是____________ C发生反应的化学方程式是 ‎__________________________________;‎ ‎（2）测铜的式量，可以获取有关数据的装置 ，需要加热的装置 ，‎ 有明显错误的装置 （均填序号）‎ ‎（3）有同学认为氧化铜可以作为氧化剂氧化氨气得到一氧化氮，已知0．08gCuO在通常条件下反应放热52J,写出反应的热化学方程式 ________________‎ 若此同学想在D中收集到的大量的硝酸溶液，以下装置中需要装入的药品名称为 A B D_____________,‎ ‎3．（16分）现有过氧化钠样品（只含有Na2O杂质），请从下面选用合适的仪器和试剂，设计三种测定该试样中Na2O质量分数的方案，完成下表中的有关内容：‎ 假定每种方案所需样品均已称量完毕。‎ 可选用的实验仪器：‎ 可选用的实验试剂：‎ a.浓硫酸 b.水 c.盐酸标准溶液 d.NaOH标准溶液 ‎ e.酚酞 f.碱石灰 g.稀盐酸 方 案 实验所需仪器 ‎（用字母表示）‎ 实验所需试剂 ‎（用字母表示）‎ 实验需直接测定的有关物理量 ‎（用文字说明）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 若利用右图甲、乙、丙组装一套装置完成Na2O质量分数的测定。‎ 则乙盛装的是（填试剂名称） __________；用橡胶管连接对应接口的方式是：‎ A接____，B接_____，C接_____（填写各接口的编号）。‎ ‎4．（每空2分，共20分）为了证明在实验室制备C12的过程中会有水蒸气雨和HC1挥发出来，甲同学设计了如F图所示的实验装置，按要求同答问题。‎ ‎ （1）袋置②中盛装固体和液体的玻璃仪器名称为 和 。‎ ‎ （2）请根据甲同学的意图连接相应的装置，接口顺序：b接 接 ‎ 接a。‎ ‎ （3）U形管中所盛试剂的化学式为 。‎ ‎ （4）装置③中CC14的作用 。‎ ‎ （5）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终 通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确 保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3‎ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个 装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 ‎ 之间（填装置序号）：瓶中可 以放入 。‎ ‎ （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 ‎ 的现象，则证明制C12时有HC1挥发出来。‎ ‎5．（15分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：‎ ‎ Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑‎ ‎ （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。‎ Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________‎ ‎ （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。‎ ‎ （3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式 。‎ ‎ （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为 ％（用含a、b的代数式填写）‎ ‎ （5）若去掉尾端球形干燥管则会导致测量结果 （偏低或偏高）。‎ 参考答案 ‎1．（15分）‎ Ⅰ．稀盐酸 （1分） 无气体产生 （1分）‎ ‎ Na2CO3 + CuSO4 + H2O = Na2SO4 + Cu（OH）2↓ + CO2↑ （2分）‎ Ⅱ．①过滤 （1分） ②洗涤 （1分） ③干燥（1分）‎ Ⅲ．（1） C → A → B → D → E （2分）‎ ‎ （2）吸收空气中的H2O 和CO2气体（1分），排出装置中滞留的H2O 和CO2气体（1分）‎ ‎ （3）1 -（31n/11m） （2分）‎ ‎ （4）装置B质量不增加（或不变）（2分）‎ ‎2．（18分（各2分）‎ ‎（Ⅰ）Ⅲ 铜被腐蚀，左边液面高于右边液面 ‎（Ⅱ）‎ ‎ ‎ ‎（2）CE 或C AC E ‎ ‎（3）5CuO（S） +2NH3（g）==5Cu（s） + 2NO（g） + 3H2O（l） ;△H=-260kJ/mol ‎（4） 碳酸铵或碳酸酸氢铵 过氧化钠 水 ‎3．答案：（每种方案4分，共12分）‎ 方案 实验所需仪器 ‎（用字母表示）‎ 实验所需试剂 ‎（用字母表示）‎ 实验需直接测定的有关物理量 ‎（用文字说明）‎ ‎1‎ A、D b ‎①反应前锥形瓶和水的总质量 ‎②反应后锥形瓶和溶液的总质量 ‎2‎ G、C b 量筒中收集到的气体的体积 ‎3‎ D、H b、c、e 中和锥形瓶中试样与水反应后所得 溶液中使用的盐酸标准溶液的体积 水（1分） D、E、F（3分，全对给分） ‎ ‎4．（每空2分，共20分）（1）圆底烧瓶 分液漏斗 ‎ ‎ （2）b接e，f接d，c接a。‎ ‎ （3）CuSO4 ‎ ‎ （4）吸收氯气 ‎ ‎ （5）①③（填装置序号）；湿润的红布条或淀粉碘化钾试纸 ‎ （6）紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红而不褪色 ‎5．（15分）‎ ‎ （1） B A E或B A C（3分） ‎ ‎ （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3分）‎ ‎ （3）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（3分）‎ ‎ （4） ％（或者％ 3分 ‎ ‎ （5）偏低 3分