山西省平遥县综合职业技术学校2019-2020学年高二10月月考化学试题

山西省平遥县综合职业技术学校2019-2020学年高二10月月考化学试题

高二化学考试题 ‎ 一、选择题( 共15小题，每小题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意)。‎ ‎1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(    ) ‎ A.氢气在氧气中燃烧                       B.铝和氧化铁在高温下反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气反应 D. CO和H2O在高温下反应     ‎ ‎2.关于化学反应速率的说法正确的是 (    )‎ ‎ A.化学反应速率可表示反应进行的程度 B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 ‎3．对可逆反应‎2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)‎ ‎⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤‎ ‎4、反应‎2A(g)+B(g)‎2C(g)  ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是(    ) ‎ A.低温、低压          B.低温、高压          C.高温、高压          D.高温、低压 ‎5、对于反应A(g)+3B(g)‎2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是 A.v(A)=0.01 mol/(L·s )  B.v(B)=0.02 mol/(L·s ) C.v(B)=0.60 mol/(L· min ) D.v(C)=1.0 mol/(L· min )‎ ‎6、下列图象能正确地表达可逆反应‎3A(g)+B(g) ‎2C(g)（ΔH<0）的是 ( )‎ ‎7、可确认发生了化学平衡移动的是 (    ) ‎ A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂 ‎8．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )‎ ‎ A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 ‎ C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 ‎9．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）‎ A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎10. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( )‎ A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)‎ ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行 C．ΔH<0的反应可能自发进行 D．ΔH>0的反应不可能自发进行 ‎12．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） ‎ A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)‎ C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)‎ ‎13．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 ‎14．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞‎3 C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3‎ ‎15．可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则 CO的转化率为 （ ）A．80% B．75% C．50% D．25%‎ 二、填空题 ‎16.（ 9分）已知KMnO4和H‎2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：‎ ‎2KMnO4 + 5H‎2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O ‎ 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：‎ ‎（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比 ‎ 较化学反应速率，实验装置如图:‎ ‎ 实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：‎ 序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎2mL 0.1 mol·L－1‎ H‎2C2O4溶液 ‎4mL 0.01 mol·L－1‎ KMnO4溶液 ‎②‎ ‎2mL 0.2 mol·L－1 ‎ H‎2C2O4溶液 ‎4mL 0.01 mol·L－1 ‎ KMnO4溶液 ‎③‎ ‎2mL 0.2 mol·L－1 ‎ H‎2C2O4溶液 ‎4mL 0.01 mol·L－1 ‎ KMnO4溶液 少量MnSO4(催化剂)‎ ‎ 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。‎ ‎（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。‎ ‎ 取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H‎2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H‎2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 ‎ 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 。‎ ‎17.（13分）在一固定容积为‎2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0 ‎ ‎（1）该反应‎450℃‎的平衡常数 50‎0℃‎时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ‎ a．3v正（H2）＝2v逆（NH3） b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为 mol/(L·min) （3分）‎ ‎（4）保持恒温恒容不变，若初始投入量为a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式： 　　　　　 、 　　　　 ；‎ ‎（5）第5分钟末，保持恒温恒压不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， ‎ 则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。‎ ‎18．(12分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。‎ ‎(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________________‎ ‎_________________________________________。‎ ‎（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________.‎ ‎（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎19．（12分）在‎100℃‎时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入‎2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：‎ 时间 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(N2O4)‎ ‎0.100‎ c1‎ ‎0.050‎ c3‎ a b c(NO2)‎ ‎0.000‎ ‎0.060‎ c2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ 试填空：（1）该反应的化学方程式为_______________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。‎ ‎（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1‎ ‎，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol×L-1×s-1。‎ ‎（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。‎ 三、计算题 （9分)‎ ‎20.已知：一氧化碳和水蒸气的反应为：CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) 在‎427℃‎时的平衡常数是9.4，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。‎