【化学】江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题
江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题
相对原子质量 Cu 64
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A．mol B．(A-N)mol
C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol
2．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y>Z>R>T
B．气态氢化物的稳定性：W
Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
3．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（ ）
A．A和 B形成的化合物可作为耐火材料
B．A和C的氢化物的沸点：C>A
C．简单离子半径：EAl D．碱性：In(OH)3>RbOH
6．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子的性质 D．分子间的氢键
7．下列说法中正确的是
A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
8．下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是( )
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子更容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
A．①②③⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①②④⑤
9．R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>R
B．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物
D．管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露
10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6
，下列说法正确的是( )
A．其中只含有共价键，是共价化合物
B．其中只含有离子键，是离子化合物
C．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物
D．以上说法都不对
11．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
12．已知： XO3-+5X－ + 6H＋＝3X2 + 3H2O，下列关于短周期元素X在周期表中的位置的说法正确的是（ ）
A．第二周期VA族 B．第二周期VIIA族
C．第三周期VA族 D．第三周期VIIA族
13．已知某物质X 能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）
A．若X为N2，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y
14．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ）
A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2
15．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D．进入离心机的分散系是悬浊液
16．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（ ）
A．32 g B．48 g C．64 g D．96 g
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17．（5分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。
（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____> 。(填化学式)
（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。
（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
18．（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。
(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。
(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式____________________________________________________。
(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。
19．（10分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1） 根据元素周期律，推断：
①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。
②氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2） 可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药
（3）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___（填字母）。
A.原子半径：In＞Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
（4）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。
实验步骤
实验现象与结论
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；
现象：___；结论：非金属性C＞Si
20．（10分）如表是ⅥA族部分元素的相关性质。
请回答下列问题：
(l)硒的熔点范围可能是____。
(2)碲的化合价可能有____。
(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。
(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
21．（7分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热
（3）装置C的作用是__________________________________________________。
（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
22．（10分）将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式_______________________。
【参考答案】
1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C
9．B 10．C 11．D 12．D 13．C 14．A 15．C 16．C
17．第3周期第ⅥA族 H2O>NH32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑BC
18．第二周期 第ⅣA族 Na>C>N>O>H NH4NO3 离子键、共价键 H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑ N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O 3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
19． ＜ ＜ B AB CaCO3固体 盐酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色胶状沉淀
20．113℃＜Se＜450℃ -2、+4、+6 还原性 2H2Se+O2=2H2O+2Se↓ 1 6H2O 3
21．SO42－ Fe2+ BD 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42- +2I- ① SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
22． 0.2mol Cu 0.3mol 2.24L
