湖北省荆州中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

湖北省荆州中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

荆州中学 2019-2020 学年度上学期期末考试 高一年级化学试题 相对原子质量：H: 1 N:14 O: 16 Na :23 S:32 K:39 Fe: 56 Ba:137‎ 一、选择题（48 分）每题只有一个选项正确。‎ ‎1．朱自清 在《荷塘月色》中 写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ）‎ A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B．月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C．薄雾中的微粒直径大约是 2.5pM D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 ‎2.下列离子方程式中书写正确的是 （ ）‎ ‎- +‎ A．AlCl3 溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3.H2O= AlO2 +4NH4‎ ‎+2H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO －=CaCO ↓+ 2H O+CO 2－‎ ‎3 3 2 3‎ ‎- -‎ C. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2 +2H2O+CO2 = Al(OH) 3↓+HCO3‎ D. FeCl3 溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe ‎3.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ ‎+ 2+‎ ‎－ 2－‎ A. 在无色溶液中：NH4 、Cu ‎、NO3‎ ‎、CO3‎ ‎2－ －‎ B. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO4‎ ‎、ClO ‎2－‎ C. 在含大量 Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO3‎ ‎4‎ D. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、C l－、SO 2－‎ ‎4．工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓‎ ‎＋2HCl，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎－‎ A．0.2 mol/L 的 BaCl2 溶液中含有的 Cl ‎数目为 0.4NA B．生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2 中所含分子总数为 0.5NA D．此反应中，每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 1 NA ‎5．下列关于物质分类正确组合是（ ）‎ 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2‎ NaCl Na2O B 盐酸 Na2CO3‎ H2CO3‎ Fe2O3‎ C 镁铝合金 KOH BaSO4‎ CuO D 矿泉水 Mg(OH)2‎ 稀硫酸 Na2O2‎ ‎6． 下列关于电解质的叙述正确的是 （ ） ‎ A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl－ C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ‎7．下列实验操作正确的是（ ） ‎ A．用分液法分离乙醇和水的混合物 B．所有蒸馏操作中都必须用到温度计 C． 金属钠着火时，应用沙子盖灭 D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ‎8.工业上有反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是（ ）‎ A. 每生成 1 mol H2，该 反应转移的电子数约为 4×6.02×1023‎ B. 用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离 C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D. 还原产物是钠 Na 和 Fe3O4‎ ‎9. 只用胶头滴管和试管，不用别的试剂和仪器，不能将每组中的两种溶液区别开的是（ ） A．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液与稀硫酸 C．硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液 D．碳酸氢钙溶液与氢氧化钡溶液 ‎10． 把过量 CO2 气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是（ ）‎ A．Na3SiO3 溶液 B．澄清石灰水 C．CaCl2 溶液 D．Ca (ClO)2 溶液 ‎11．某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液中，反应后得到的 KCl、KClO 、KClO3 的混合溶液，‎ 经过测定 ClO –与 ClO –的物质的量浓度之比为 3：1，则 Cl ‎与 KOH 反应时，被还原的氯 ‎3 2‎ 元素和被氧化的氯元素的质量比为（ ）‎ A．2：1 B． 3：1 C．1：3 D．4：3‎ ‎12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 某溶液中加入氯水振荡后再滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色 原溶液中含有 Fe3+‎ B 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的 BaCl2 溶液 有白色沉淀出现 原溶液中含有 SO 2－‎ ‎4‎ C 某固体加入足量盐酸，将气体通 入澄清石灰水 石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐 D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀 硫 酸 中 ， 取 其 溶 液 滴 加 酸 性 KMnO4 溶液，振荡。‎ 溶液褪色 原氧化物中含有+2 价 Fe ‎13．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是（ ）‎ A．7.8gNa2O2 和 6.2gNa2O 分别溶于 100g 水中，得到溶液的质量分数两者一样大 B．在 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 一定有沉淀析出 C．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 Na2O2‎ D．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液 ‎14 ． 新型镁铝 合金（ Mg17Al12 ）有 储氢性能 ，它一定 条件下完 全吸氢的反应 为： Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物 Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量 氢气．下列说法正确的是（ ）‎ A．该合金在空气中，将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼而成 B．合金在吸氢过程中被 H2 还原 C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的 NaOH 溶液中 D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 H2 的体积（同温同压下） 由大到小的顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(Mg)‎ ‎15．现有盐酸和硫酸混合溶液 200mL，其中 c（Cl－）=0.6mol/L，现将其分成两等份，‎ 往其中一份中滴加足量 BaCl2 溶液，产生 4.66g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，‎ 放出标准状况下 VL 气体。下列判断正确的（ ）‎ A. V=1.12 B. 原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L C. 原混合酸中 c(H+)=2mol /L D. 另一份溶液中消耗铁 5.6g ‎16. 在两份相同的 H2SO4 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 Ba（OH）2、NaOH 溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。（ ）‎ 下列分析不．正．确．的是 A. ①代表滴加 Ba（OH）2 溶液的变化曲线 B. e 点，两溶液中含有相同量的 OH－‎ C. b、d 两点对应的溶液均显中性 ‎4‎ D. a、c 两点，溶液中均大量存在 H＋和 SO 2- 二、非选择题（共 52 分）‎ ‎17. (10 分)按要求填空：‎ ‎（1）下列物质中：①能导电的是 （填字母，下同）；②属于电解质的是 ；‎ ‎③属于非电解质的是 。‎ A. NaOH 固体 B. Cu C. 液态 HCI D. 蔗糖溶液 E. 液氯 F. 氨水 G. 胆矾晶体 H. 无水乙醇 ‎（2）若将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到 100mL1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢 气的体积之比是 。‎ ‎（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液 中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为 ‎ ‎。‎ ‎18. （10 分） 已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E 为常见化 合物；A 为淡黄色固体，常温下 B 为液体，C 的焰色反应为黄色。试回答下列问题：‎ ‎（1）A 和 E 的化学式分别为 、 ；‎ ‎（2）A＋B → C＋丙的化学方程式： ；‎ ‎（3）D＋C → B＋E 的离子方程式： ；‎ ‎（4）1 mol 甲和 1 mol 乙混合投入到足量的 B 中，在标准状况下，最多能产生丁气体 ‎ L。‎ ‎19. （13 分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(N2 不与金属钠反 应)，可 利用的装置如下。回答下列问题：‎ ‎（1）装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有碳酸 钠，其反应方程式为 。‎ ‎（2）若规定气体 的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母 (a、b……)顺序： 空气进入 h， 接 ， 接 ， 接 ，d ‎（3）装置Ⅱ的作用是 。‎ ‎（4）某学习小组发现：在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生 大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡， 红色很快褪去；此时再向试管 中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。‎ ‎①使酚酞溶液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 ② 加入 MnO2 反应的化学方程式为 。‎ ‎20.（11 分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令 人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。‎ ‎（1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式 Fe3O4‎ Fe2O3·H2O FeO(OH)‎ FeOCl 铁器在具有 O2、 等环境中容易被腐蚀。‎ ‎（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 Ⅰ. Fe 转化为 Fe2+ 。‎ Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成 FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为 。 Ⅲ. FeO(OH)和 Fe2+反应形成致密的 Fe3O4 保护层，Fe2+的作用是 。 a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 Ⅳ. Fe3O4 保护层被氧化为 FeO(OH)，如此往复腐蚀。‎ ‎ Fe3O4 + 1O2 + H2O = FeO(OH)（将反应补充完整）‎ ‎（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成 Fe3O4‎ 保护层，方法如下：‎ ‎2 将铁器浸没在盛有 0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH 溶液的容器中，缓慢加热至 ‎60～90℃。一段时间，取出器物，用 NaOH 溶液洗涤至无 Cl-。‎ ‎① 检测洗涤液中无 Cl-的方法是 。‎ ‎② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，‎ FeOCl 与 FeO(OH) 的溶解度更小的是 。‎ ‎③ Na2SO3 还原 FeO(OH)形成 Fe3O4 的离子方程式是 。‎ ‎－ 3+ －‎ ‎21. （8 分） 向 100mL FeI2 溶液中逐渐通入 Cl2，会依次生成 Cl ‎、I2、Fe ‎、IO3‎ ‎，其中 Fe3+、I2 的物质的量随 n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：‎ ‎2‎ ‎（1）由图可知，I－、Fe2+、I ‎三种粒子的还原性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ 。‎ ‎（2）当 n（Cl2）=0.12mol 时，溶液中 Fe3+的物质的量为 ，从开始通入 Cl2‎ 到 n（Cl2）=0.12mol 时的总反应的化学方程式为 。‎ ‎3‎ ‎（3）当溶液中 n（Cl－）：n（IO －）=8：1 时，通入的 Cl ‎在标准状况下的体积为 。‎ ‎ 高一化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C D C C D C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C A D A D A B ‎17.（10分，每空2分）‎ ‎⑴① B、F ②A、C、G ③ H ‎⑵ 2:1:1‎ ‎⑶2:1‎ ‎18（10分.每空2分）‎ ⑴ Na2O2 NaAlO2‎ ⑵ ‎⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ⑶ ‎⑶2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O ⑷ ‎⑷44.8‎ ‎19（13分，第1空1分，其余每空2分）‎ ‎（1）NaOH溶液 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎（2）g f e a b(或b a ) c ‎（3）防止空气中的CO2和H2O进入Ⅰ中 ‎（4）①反应生成NaOH，‎ 溶液呈碱性反应后溶液中含有H2O2，有漂白性 ‎②2H2O2 == 2H2O + O2↑‎ ‎20．（11分，前3空空每空1分，其余每空2分）‎ ‎（1） H2O（潮湿） ‎ ‎（2） +3 c ‎ ‎（3）① 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明 无Cl- ‎ ‎② (FeO(OH) ) ‎ ‎ ③ SO32- + 6FeO(OH) ＝ SO42- + 2Fe3O4 +3H2O .‎ ‎21．(8分，每空2分)‎ ‎（1） I-、Fe2+、I2‎ ‎ （2）0.04mol 5FeI2 + 6Cl2 = 5I2 + 2FeCl3+ 3FeCl2‎ ‎ （3）8.96L