2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：单元质量检测（三） 有机化合物

2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：单元质量检测（三） 有机化合物

www.ks5u.com 单元质量检测(三)　有机化合物 一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)‎ A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 解析：纤维分为天然纤维、合成纤维等，其中制造尼龙绳的聚酰胺属于合成纤维，A项符合题意；宣纸、羊绒衫、棉衬衣都是由天然纤维制造而成，B、C、D三项不符合题意。‎ 答案：A ‎2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)‎ 解析：生成乙酸乙酯的发生装置是A，收集装置是B，故A、B均有涉及；纯化乙酸乙酯是把碳酸钠溶液(含乙醇和乙酸钠)与油状的乙酸乙酯分离的过程，通常需要经过振荡、静置分层、分液等操作，故C有涉及；D是蒸发操作，实验过程中未涉及，答案选D。‎ 答案：D ‎3．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(　　)‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 解析：丁烷(C4H10)具有2种碳骨架结构，先固定一个氯原子的取代位置，则另一个氯原子的位置如下所示：‎ 共9种结构，C项正确。‎ 答案：C ‎4．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是(　　)‎ A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 解析：苯乙烯中含有苯环，在Fe粉作催化剂的条件下，苯乙烯可与液溴发生苯环上的取代反应，A项正确；苯乙烯中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；苯乙烯与氯化氢发生加成反应得到氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯中含有碳碳双键，因此在催化剂的作用下可发生加聚反应生成聚苯乙烯，D项正确。‎ 答案：C ‎5．下列说法错误的是(　　)‎ A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 解析：糖类由C、H、O三种元素组成，且H、O原子数之比通常为2:1，一般可用通式Cx(H2O)y来表示，因此，习惯上糖类可称为碳水化合物，A项正确；维生素D能促进人体对钙的吸收，B项正确；蛋白质分子中除了含有碳、氢、氧元素外，还含有氮、硫等元素，C项错误；硒是一种人体必需的微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病和癌症，但过量摄入会引起中毒，D项正确。‎ 答案：C ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 解析：油脂的氢化是指不饱和高级脂肪酸的甘油酯催化加氢变成饱和高级脂肪酸的甘油酯，此过程中发生了加成反应，A项正确；淀粉和纤维素的分子式都可表示为(C6H10O5)n，由于n值不同，二者不互为同分异构体，B项错误；环己烷和苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别，C项错误；溴苯和苯混溶，且二者都难溶于水，不能用水分离，D项错误。‎ 答案：A ‎7．下列叙述正确的是(　　)‎ A．酒越陈越香与酯化反应无关 B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 解析：‎ 酒在放置的过程中，部分乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，因此酒越陈越香与酯化反应有关，A项错误；丁烷有同分异构体，B项错误；聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误；甲烷与足量的氯气反应生成四种甲烷氯代物，常温下，除一氯甲烷是气体，其余三种都是难溶于水的油状液体，D项正确。‎ 答案：D ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA B．常温常压下，32 g O2、O3的混合物中含有NA个氧原子 C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA D．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2 NA个电子 解析：1个乙烯分子中含有6个共用电子对，故1 mol乙烯分子中含有6NA个共用电子对，A项正确；氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，32 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量n(O)＝＝2mol，故混合物中含2NA个氧原子，B项错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，C项错误；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,7.1 g Cl2的物质的量是0.1 mol，转移电子数为0.1NA，D项错误。‎ 答案：A ‎9．[2019·辽宁鞍山一中期中]C5H12有3种不同结构：甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列相关叙述正确的是(　　)‎ A．甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B．甲、乙、丙都属于烷烃 C．C6H12表示一种纯净物 D．乙有3种不同沸点的一氯代物 解析：甲、乙、丙的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，A项错误；甲、乙、丙满足通式CnH2n＋2，都属于烷烃，B项正确；C6H12有多种同分异构体，不能表示一种纯净物，C项错误；乙有4种不同沸点的一氯代物，D项错误。‎ 答案：B ‎10．[2019·江苏如东高中高二段测]最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)‎ A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．分子中三个碳原子以单键结合成链状 C．C3F8与C3H8互为同分异构体 D．全氟丙烷的电子式为 解析：全氟丙烷可以看作CF4中的两个F原子被两个CF3基团取代，CF4是正四面体结构，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，A项错误；全氟丙烷具有丙烷的结构特点，分子中三个碳原子以单键结合成链状，B项正确；C3F8与C3H8的分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；选项中全氟丙烷的电子式漏写氟原子周围的孤电子对，D项错误。‎ 答案：B ‎11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是(　　)‎ A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2‎ 解析：螺[2.2]戊烷的分子式为C5H8，不饱和度为2，环戊烯的结构简式为，含5个碳原子和2个不饱和度，分子式是C5H8，故两者互为同分异构体，A项正确；螺[2.2]戊烷分子中有4个亚甲基，2个氯原子可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，其二氯代物超过2种，B项正确；螺[2.2]戊烷分子中环之间共用的碳原子和其他4个碳原子形成四面体，故五个碳原子不都在同一平面，C项错误；由1 mol C5H8与2 mol H2反应生成1 mol C5H12知，理论上参加反应的H2为2 mol，考虑到可能有一部分氢气没有参加反应，故生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2，D项正确。‎ 答案：C ‎12．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 解析：由题意可知，符合要求的有机物为戊酸，其组成可表示为C4H9COOH，而C4H9—有4种结构：CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、CH3CH2CH(CH3)—、(CH3)3C—，B项正确。‎ 答案：B ‎13．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有(　　)‎ ‎①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④酯化反应 ⑤中和反应 A．①②③④ B．②③④⑤‎ C．②③⑤ D．①②③④⑤‎ 解析：该物质分子中的羧基、羟基、苯环、酯基都能发生取代反应，①正确；该物质分子中的碳碳双键、苯环都能发生加成反应，②正确；该物质的燃烧反应属于氧化反应，③正确；该物质分子含有的羟基、羧基都能发生酯化反应，④正确；该物质分子中含有羧基，具有酸性，能发生酸碱中和反应，⑤正确，D项正确。‎ 答案：D ‎14．A、B两种烃含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是(　　)‎ A．A和B可能互为同分异构体 B．A和B不一定互为同系物 C．A和B完全燃烧后生成水的质量相等 D．A和B含碳元素的质量分数相同 解析：因烃中只有碳、氢两种元素，氢的质量分数相同，所以碳的质量分数也相同，则最简式相同。最简式相同，可能互为同分异构体，如丙烯与环丙烷，A项正确；最简式相同，可能互为同系物，如乙烯与丙烯，也可能不互为同系物，例如苯和苯乙烯，B项正确；若互为同分异构体，则A和B各1 mol完全燃烧后生成水的质量一定相等，若互为同系物，则A和B各1 mol完全燃烧后生成水的质量一定不相等，C项错误；由上述分析可知，D项正确。‎ 答案：C ‎15．下列由实验得出的结论正确的是(　　)‎ 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 解析：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2二溴乙烷，1,‎ ‎2二溴乙烷可溶于四氯化碳，溶液呈无色，A项正确；水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈，所以乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性小，B项错误；根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C项错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，D项错误。‎ 答案：A ‎16．“青取之于蓝而青于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，其结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是(　　)‎ A．它的苯环上的一氯取代物有4种 B．它的分子式为C14H10N2O2‎ C．它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色 D．它不属于烃类 解析：靛蓝分子中苯环上有4种氢原子：‎ 故其苯环上的一氯代物有4种，A项正确；根据有机物的成键特点，可知该有机物的分子式为C16H10N2O2，B项错误；该有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C项正确；该有机物中除含有C、H两种元素外，还含有N、O元素，因此不属于烃，D项正确。‎ 答案：B 二、非选择题 (本题包括5小题，共52分)‎ ‎17．(8分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：‎ ‎(1)乙烯的电子式为________，结构简式为________。‎ ‎(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。‎ A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。‎ A．CH3CH3 B．CH3CHCl2‎ C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ‎(4)已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示：‎ 反应③的反应类型为________反应，反应②的化学方程式为________。‎ 解析：‎ ‎(1)乙烯的电子式为，结构简式为CH2===CH2。‎ ‎(2)A项，稀硫酸与甲烷和乙烯均不反应，不能鉴别，错误；B项，溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色，而与甲烷不反应，可以鉴别，正确；C项，常温下二者与水均不反应，且不溶于水，不能用水鉴别，错误；D项，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，可以鉴别，正确。‎ ‎(3)A项，乙烯和氢气加成生成CH3CH3；B项，CH3CHCl2不能利用乙烯的加成反应得到；C项，乙烯与水加成生成CH3CH2OH；D项，乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br。故选B。‎ ‎(4)乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则A是乙醇，B是乙醛。反应③是氧化反应，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。‎ 答案：‎ ‎(1) 　CH2===CH2‎ ‎(2)BD　(3)B　(4)氧化 ‎2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎18．(12分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：‎ A B C D E ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ‎②比例模型为；‎ ‎③能与水在一定条件下反应生成C ‎①由C、H两种元素组成；‎ ‎②球棍模型为 ‎①由C、H、O三种元素组成；‎ ‎②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；‎ ‎③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 ‎①相对分子质量比C少2；‎ ‎②能由C氧化得到 ‎①由C、H、O三种元素组成；‎ ‎②球棍模型为 根据表中信息回答下列问题：‎ ‎(1)A到E中，属于烃的是________(填序号)；写出A与溴水反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F组成和结构相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式：________(碳原子数用n表示)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。‎ ‎(3)B具有的性质是________(填序号)。‎ ‎①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤任何条件下不与氢气反应　⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 ‎(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合其比例模型可知A为乙烯；A能与水反应生成C，结合C的信息，可知C为乙醇；根据B由C、H两种元素组成及其球棍模型可知，B为苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C氧化得到，所以D为乙醛；由E的组成元素及球棍模型可知，E为CH2===CH－COOH。‎ ‎(1)只由C、H两种元素组成的物质属于烃，故A到E中，属于烃的是A、B；乙烯与溴水反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。‎ ‎(2)乙烯与氢气发生加成反应生成F，F为乙烷，属于烷烃，烷烃的通式为CnH2n＋2；当n＝4时，开始出现同分异构体。‎ ‎(3)B为苯，常温下苯是无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，有毒；苯分子中含有不饱和键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，不含碳碳双键和三键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故②③正确。‎ ‎(4)在浓硫酸催化作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应(取代反应)生成硝基苯。‎ ‎(5)C为CH3CH2OH，相对分子质量为46，E为CH2===CH—COOH，相对分子质量为72，二者发生酯化反应(或取代反应)生成相对分子质量为100的酯。‎ 答案：‎ ‎(1)AB　CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br ‎(2)CnH2n＋2　4‎ ‎(3)②③‎ ‎(4) ‎ ‎(5)酯化反应(或取代反应)‎ CH2===CH－COOH＋C2H5OHCH2===CH—COOC2H5＋H2O ‎19．(8分)12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。‎ ‎(1)如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为_______________________________________________________。‎ ‎(2)如果X是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为________。‎ ‎(3)如果X的相对分子质量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，且两分子的X之间互相反应生成如下环酯：，则X的结构简式为________。‎ ‎(4)如果X的分子中有6个碳原子，能发生银镜反应，则它的结构简式为________。‎ 解析：12 g有机物中，n(C)＝17.6 g÷44 g·mol－1＝0.4 mol，n(H)＝(7.2 g÷18 g·mol－1)×2＝0.8 mol，n(O)＝(12 g－0.4 mol×12 g·mol－1－0.8 mol×1 g·mol－1)÷16 g·mol－1＝0.4 mol，n(C):n(H):n(O)＝1:2:1，故最简式为CH2O。(1)能与金属钠、碳酸钠反应，说明含—COOH，为CH3COOH；(2)有果香味的物质是酯，应该为HCOOCH3；(3)相对分子质量为90又同时具有—OH和—COOH且符合最简式CH2O的物质是CH3CH(OH)COOH或HOCH2CH2COOH，结合题中环酯的结构可知，只能是CH3CH(OH)COOH；(4)为葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO。‎ 答案：‎ ‎(1)CH3COOH　(2)HCOOCH3‎ ‎(3)CH3CH(OH)COOH 　(4)CH2OH(CHOH)4CHO ‎20．(11分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为________，B分子中的官能团名称为________。‎ ‎(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的反应类型为________。‎ ‎(3)反应⑤的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是________。‎ ‎(4)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为________。‎ ‎(5)检验反应①的进行程度，需要的试剂有________(填序号)。‎ A．新制的Cu(OH)2悬浊液 B．碘水 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液 解析：(1)乙醇能在铜作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，则A为乙醛，结构简式为CH3CHO；乙醛能与氧气在催化剂存在的条件下发生反应生成乙酸，则B为乙酸，乙酸分子中的官能团名称为羧基。‎ ‎(2)反应⑦是乙烯与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷，所以反应⑦中物质X的分子式为Br2；反应⑧是C2H4Br2与NaCN反应生成C2H4(CN)2，—CN取代了—Br，该反应属于取代反应。‎ ‎(3)反应⑤中乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；乙烯与NaOH溶液不反应，而SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，所以除去乙烯中混有的SO2气体选用的试剂是NaOH溶液。‎ ‎(4)已知D的相对分子质量为118，碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中含有的碳原子数为＝4，氢原子数为＝6，氧原子数为＝4，所以D的分子式为C4H6O4。‎ ‎(5)反应①中淀粉在稀硫酸催化作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖是五羟基醛，若想检验反应是否发生，只要检验醛基是否存在即可，实验方案为取反应①的溶液2 mL于试管中，用NaOH溶液调节溶液pH至碱性，再向其中加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热一段时间。若有砖红色沉淀生成，则证明反应①已发生。若要检验反应是否完全，只要检验是否有淀粉剩余即可，淀粉溶液遇碘变蓝，可利用碘水检验淀粉，故选择ABC。‎ 答案：‎ ‎(1)CH3CHO　羧基　(2)Br2　取代反应 ‎(3)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O　NaOH溶液 ‎(4)C4H6O4　(5)ABC ‎21．(13分)已知数据：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm－3‎ 乙醇 ‎－117.3‎ ‎78.5‎ ‎0.789‎ 乙酸 ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.05‎ 乙酸乙酯 ‎－83.6‎ ‎77.5‎ ‎0.90‎ 浓硫酸(98%)‎ ‎－‎ ‎338.0‎ ‎1.84‎ 图1‎ 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30 mL的大试管A中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。‎ 请根据题目要求回答下列问题：‎ ‎(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(填字母代号)。‎ A．反应掉乙酸和乙醇 B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 图2‎ ‎(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个：除去乙酸乙酯中的乙酸；通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯。(3)根据各物质的沸点数据，乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较近，若大火加热，会将原料大量蒸出；另外，温度越高，副产物越多。(4)对比装置找仪器差异，可以看出题图2所示装置至少有三个优点：增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。‎ 答案：‎ ‎(1)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ‎(2)BC　(3)减少原料损失，减少副产物 ‎(4)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯