高中化学单元质量检测二含解析 人教版选修3
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单元质量检测(二) 分子结构与性质
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1．下列关于 σ 键与 π 键的说法正确的是( )
A．σ 键是以“头碰头”方式形成的共价键，π 键是以“肩并肩”方式形成的共价键
B．气态单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键
C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以 σ
键比 π 键活泼
D．由于 π 键总是比 σ 键重叠程度小，故化学反应一般先断裂 π 键
解析：稀有气体分子中不存在化学键，故 B 错误；σ 键的相互重叠程度大于 π 键，所以
σ 键更稳定，C 项错误；一般情况下 π 键不如 σ 键稳定，但也存在 π 键比 σ 键稳定的情
况，故 D 错误。
答案：A
2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是( )
选项 粒子 立体结构 解释
A
氨基负离
子(NH－2 )
直线形 N 原子采用 sp 杂化
B
二氧化
硫(SO2)
V 形 S 原子采用 sp3 杂化
C
碳酸根离
子(CO2－3 )
三角锥形 C 原子采用 sp3 杂化
D 乙炔(C2H2) 直线形
C 原子采用 sp 杂化且 C 原子
的价电子均参与成键
解析：NH －2 中 N 原子采用 sp3 杂化，且孤电子对数为 2，分子的立体构型为 V 形，A 项错
误；SO2 中 S 原子的价层电子对数＝σ 键数＋孤电子对数＝2＋
1
2×(6－2×2)＝3，含孤电子对
数为 1，杂化轨道数为 3，采取 sp2 杂化，结构为 V 形，B 项错误；CO 2－3 中，价层电子对数＝3
＋
1
2×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为 3，采取 sp2 杂化，立体构型为平面三
角形，C 项错误；C2H2 中 C 原子采用 sp 杂化，且 C 原子的价电子均参与成键，所以分子的立
体构型为直线形，D 项正确。
答案：D
3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶
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段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键 范德华力 非极性键
B．氢键 氢键 极性键
C．氢键 极性键 范德华力
D．范德华力 氢键 非极性键
解析：因为 O 的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在 O—H…O 氢键，故在实现“雪
花→水→水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气→氧气和氢气”
的变化则破坏了 O—H 极性共价键。
答案：B
4．用 NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )
A．1 mol NH3 分子中含有 3NA 个 σ 键和 4NA 个 sp3 杂化轨道
B．1 mol CO2 分子中含有 2NA 个 σ 键和 2NA 个 sp2 杂化轨道
C．1 mol C2H2 分子中含有 2NA 个 σ 键、2NA 个 π 键
D．1 mol C2H4 分子中含有 4NA 个 σ 键、2NA 个 π 键
解析：CO2 分子中碳原子是 sp 杂化，B 项不正确；碳碳三键是由 1 个 σ 键和 2 个 π 键构
成的，乙炔分子中含有 1 个碳碳三键和 2 个 C—H 键，所以 C 项不正确；碳碳双键是由 1 个 σ
键和 1 个 π 键构成的，乙烯分子中含有 1 个碳碳双键和 4 个 C—H 键，因此 D 项不正确，答
案选 A。
答案：A
5．化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3 与 BF3 都是三角锥形结构
B．NH3 与 BF3 都是极性分子
C．NH3·BF3 中 N、B 分别为 sp3 杂化、sp2 杂化
D．NH3·BF3 中，NH3 提供孤对电子，BF3 提供空轨道
解析：NH3 是三角锥形，而 BF3 是平面三角形结构，B 位于中心，因此，NH3 是极性分子，
BF3 是非极性分子，A、B 两项都错误；NH3·BF3 中 N、B 均为 sp3 杂化，C 项错误；NH3 分子中
有 1 对孤电子对，BF3 中 B 原子最外层只有 6 个电子，正好有 1 个空轨道，二者通过配位键结
合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D 项正确。
答案：D
6．已知 HNO3、H2SO4 的结构式如图所示。
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下列说法不正确的是( )
A．NO－3 、SO 2－4 的立体构型分别为平面三角形、正四面体形
B．HNO3、H2SO4 分子中 N、S 的杂化类型分别为 sp2、sp3
C．等物质的量的 NO－3 、SO 2－4 含 σ 键个数之比为 2:3
D．HNO3、H2SO4 都能与水分子形成分子间氢键
解析：双键中含 1 个 σ 键，等物质的量的 NO－3 、SO 2－4 含 σ 键个数之比为 3:4。
答案：C
7.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是( )
A．丙烯分子有 8 个 σ 键，1 个 π 键
B．丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中最多有 7 个原子在同一平面上
解析：丙烯(CH3—CH===CH2)中存在 6 个 C—H σ 键和 2 个 C—C σ 键，还有 1 个 π 键，
则共有 8 个 σ 键，1 个 π 键，A 项正确；甲基中的 C 为 sp3 杂化， 中的 C 为 sp2
杂化，丙烯中只有 1 个 C 原子为 sp3 杂化，B 项错误；C、C 之间形成的共价键为非极性键，则
丙烯分子存在非极性键，C 项正确； 为平面结构，—CH3 中最多有一个 H 原子在该
平面上，故共有 7 个原子共平面，D 正确。
答案：B
8．两种有机物的结构简式如图所示。
下列推断正确的是( )
A．沸点：邻羟基苯甲酸高于对羟基苯甲酸
B．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键
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C．共平面的碳原子数：邻羟基苯甲酸大于对羟基苯甲酸
D．分子所含双键数：邻羟基苯甲酸＝对羟基苯甲酸＝4
解析：对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键导致
沸点升高，A 项错误，B 项正确；这两种分子中都有 7 个碳原子共平面，C 项错误；它们的分
子都只有 1 个碳氧双键，D 项错误。
答案：B
9．下列图像正确的是( )
解析：氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键键长增长，键能减小，A 项错误；硒化氢
的相对分子质量大于硫化氢，硒化氢的沸点高于硫化氢，B 项错误；非金属元素原子与氢形成
共价键，元素的非金属性越强，键的极性越强，C 项正确；SiH4、NH3、H2O 的中心原子价层电
子对数均为 4，但孤电子对数分别为 0、1、2，故键角变小，D 项错误。
答案：C
10．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法
正确的是( )
A．沸点 A2D
H2S，A 项错误；CA3 为 NH3 是极性分
子，B 项错误；N2 中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键，C 项正确；B、C、D 的氢化物分别是 CH4、NH3、
H2O，原子总数不同，不能互为等电子体，D 项错误。
答案：C
11．下列有机物分子中属于手性分子的是( )
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A．只有① B．①和②
C．①②③ D．①②③④
解析：写出各分子的结构简式：
可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH，
不是手性碳原子。
答案：C
12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物
溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( )
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3 提供空轨道
解析：从实验现象分析可知，Cu2＋与 NH3·H2O 反应生成 Cu(OH)2 沉淀。继续添加氨水，由
于 Cu2＋更易与 NH3 结合，生成更稳定的[Cu(NH3)4]2＋。上述现象是 Cu2＋的性质，与 SO 2－4 无关，
故换用 Cu(NO3)2 溶液仍可观察到同样的现象，C 项错误；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，
NH3 给出孤电子对，属于配位体，D 项错误。
答案：A
13．由短周期前 10 号元素组成的物质 T 和 X，有如图所示的转化。X 不稳定，易分解。
下列有关说法正确的是( )
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A．为使该转化成功进行，Y 可以是酸性 KMnO4 溶液
B．等物质的量的 T、X 分子中含有 π 键的数目均为 NA
C．X 分子中含有的 σ 键个数是 T 分子中含有的 σ 键个数的 2 倍
D．T 分子中只含有极性键，X 分子中既含有极性键又含有非极性键
解析：由球棍模型可知，T 为 HCHO，X 不稳定，易分解，则 X 为 H2CO3，则 Y 为氧化剂，
可以选择氧化性较强的酸性 KMnO4 溶液，A 项正确；等物质的量并不一定是 1 mol，B 项错误；
X 分子中含有的 σ 键个数为 5，T 分子中含有的 σ 键个数为 3，C 项错误；T、X 分子中均只
含有极性键，无非极性键，D 项错误。
答案：A
14．把 CoCl2 溶于水后加氨水直接先生成的 Co(OH)2 沉淀，再加氨水，生成[Co(NH3)6]Cl2
使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用 CoCl3·5NH3 表示，
Co 配位数是 6，把分离出的 CoCl3·5NH3 溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经
测定，每 1 mol CoCl3·5NH3 只生成 2 mol AgCl。下列说法错误的是( )
A．产物中 CoCl3·5NH3 的配位体为氨分子和氯离子
B．通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2＋
C．[Co(NH3)6]Cl2 中心离子的价电子排布式为 3d54s2
D．[Co(NH3)6]Cl2 中含有配位键，极性共价键，离子键
解析：CoCl3·5NH3 可表示为[Co(NH3)5Cl]Cl2，CoCl3·5NH3 的配位体为 5 氨分子和 1 个氯
离子，故 A 项正确；[Co(NH3)5Cl]Cl2 电离出[Co(NH3)5Cl]2＋和 Cl－，所以通入空气后得到的溶
液含有[Co(NH3)5Cl]2＋，故 B 项正确；[Co(NH3)6]Cl2 中心离子是 Co2＋，价电子排布式为 3d7，
故 C 项错误；[Co(NH3)6]Cl2 中含有配位键，极性共价键，离子键，故 D 项正确。
答案：C
15．CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2
生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3＋3CO2→ ＋3H2O。下列说法正确的是
( )
A．三聚氰胺中 C、N、O 原子采用相同的杂化方式
B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键
C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键
D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO2
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解析：三聚氰胺分子中 C 原子采用 sp2 杂化、N 原子采用 sp2 杂化、氧原子则采用 sp3 杂
化，三种原子杂化方式不同，故 A 错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，
则分子内不含非极性键，只含极性键，故 B 错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，C 错误；由
于 H2O、NH3、CO2 均为分子晶体，其中 H2O、NH3 分子间能形成氢键，所以 H2O、NH3 沸点高于二
氧化碳，又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，所以水的沸点比氨气高，D 正
确。
答案：D
16．(多选)下列有关叙述正确的是( )
A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子
B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同
D．由酸性 FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性 ClCH2COOH＞CH3COOH
解析：利用手性催化剂可选择性生成手性分子，A 项正确；氢键是一种分子间作用力，不
是化学键，故 B 项错误；互为手性异构体的分子其结构不同，性质相似而不是相同，C 项错误；
由提示可知，F 原子的存在使得酸性增强，故同族元素的 Cl 也有类似的作用，D 项正确。
答案：AD
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)
17．(10 分)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩
尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] =====△
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋
N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
(1)铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。
(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分
解产物中属于非极性分子的化合物是________。
(3)NH3 的沸点比 N2O 的沸点________(填“高”或“低”)，其主要原因是________。
(4)K3[Fe(CN)6]常用于检验 Fe2 ＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为
________，与 CN－ 互为等电子体的单质的分子式为________。HCN 分子中σ 键和 π 键的个数
之比为________。
(5)Fe3＋可与噻吩( )和吡咯( )形成配位化合物。
①噻吩难溶于水，吡咯( )能溶于水，原因为：________。
②噻吩中 S 原子和吡咯中 N 原子的杂化方式分别为： ________。
解析：(1)铁为 26 号元素，位于周期表中第四周期第 VⅢ族，价电子排布式为 3d64s2，则
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排布图为
(2)组成“摩尔盐”的非金属元素为 H、N、O、S，因 N 元素的 2p 能级为半充满状态，则
第一电离能最大的为 N；分解产物中的氮气是由非极性键构成的非极性单质，三氧化硫为极性
键形成的非极性化合物；
(3)NH3 分子间可形成氢键，而 N2O 分子间不存在氢键，则氨的沸点高于 N2O；
(4)K3[Fe(CN)6]中 K＋与[Fe(CN)6]3－之间为离子键，Fe3＋与 CN－间为配位键，C 与 N 之间
为共价键；与 CN－原子个数、价电子总数相等的分子为 N2；HCN 的结构式为 H－C≡N，则 σ
键和 π 键各为 2 条，比值为 1:1；
(5)①吡咯( )含有 N－H 键，能与水分子间形成氢键，所以水中溶解度较大；②
噻吩中 S 原子和吡咯中 N 原子价层电子对数均为 4，所以均为 sp3 杂化。
答案：
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)N SO3
(3)高 NH3 分子间存在氢键
(4)共价键和配位键 N2 1:1
(5)①吡咯可与水分子间形成氢键 ②sp3 杂化
18．(10 分)元素 A、B、C、D、E、F、G 在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问
题：
(1)G 的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E(填“>”
或“<”)。
(2)根据价层电子对互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l>l－b>b－
b(l 为孤电子对，b 为键合电子对)，则关于 A2C 中的 A—C—A 键角可得出的结论是________。
A．180°
B．接近 120°，但小于 120°
C．接近 120°，但大于 120°
D．接近 109°28′，但小于 109°28′
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(3)化合物 G(BC)5 中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，
反应的化学方程式为________。
(4)化合物 BCF2 的立体构型为________，其中 B 原子的杂化轨道类型是________，写出两
个与 BCF2 具有相同立体构型的含氧酸根离子________。
解析：
(1) 根 据 元 素 周 期 表 知 G 是 26 号 铁 元 素 ， Fe 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2。同周期元素第一电离能逐渐增大，原子的第一电离能：D
＜E。
(2)根据价层电子对互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l＞l－b＞b－
b(l 为孤电子对，b 为键合电子对)，A 是氢元素、C 是氧元素，则 H2O 中的 A—C—A 键角接近
109°28′，但小于 109°28′。
(3)化合物 Fe(CO)5 中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色
氧化物氧化铁，反应的化学方程式为 4Fe(CO)5＋13O2 =====点燃
2Fe2O3＋20CO2。
(4)COCl2 分子的结构式为 ，中心碳原子形成 2 个单键和 1 个双键，共 3 个
价层电子对，所以为 sp2 杂化，化合物 COCl2 的立体构型为平面三角形，与 COCl2 具有相同立
体构型的含氧酸根离子有 CO2－3 、NO－3 。
答案：
(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) ＜
(2)D (3)配位键、共价键
4Fe(CO)5＋13O2 =====点燃
2Fe2O3＋20CO2
(4)平面三角形 sp2 杂化 CO2－3 、NO－3
19．(8 分)根据下列数据回答问题：
化学键 Si—Si C—C C===C C≡C N—N N≡N P—P
键长(pm) 235 154 133 120 148 116 228
(1)试推测：C—Si 键长范围为________、N===N 键长范围为________。
(2)试从键长的角度解释，为何 C 原子间能形成 C===C、C≡C，N 原子间也可形成 N===N、N≡N，
而 Si 和 P 均难形成稳定的 Si===Si、Si≡Si、P===P、P≡P 键？
(3)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能
/kJ·mol－1
356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
O
Cl C Cl
||
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)大于 154，小于 235 大于 116 小于 148 (2)Si—Si、P—P单键较长，p－p 轨
道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π 键 (3)①C—C 键和 C—H 键较强，所以
形成的烷烃较稳定，而硅烷中 Si—Si 键和 Si—H 键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难形
成 ②C—H 键的键能大于 C—O 键，C—H 键比 C—O 键稳定，而 Si—H 键的键能小于 Si—O 键，
所以，Si—H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si—O 键
20．(10 分)(1)一定条件下，CH4、CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶
体，其相关参数见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数
分子
分子直径/nm 分子与 H2O 的结合能 E/kJ·mol－1
CH4 0.436 16.40
CO2 0.512 29.91
①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状
结构的空腔直径为 0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据
是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶
点(见乙)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离
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子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4 b．CH4
c．NH＋4 d．H2O
(3)已知 S 4O 2－6 的结构为 ，其中 S 原子的杂化方式是________。键长
a________b(填“＞”、“＜”或“＝”)。分析并比较物质
A： 与 B： 的沸点高低及其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)CaF2 难溶于水，但可溶于含 Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示，已
知 AlF 3－6 在溶液中可稳定存在)。
解析：
(1)①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是分子间作用力和氢键。②根据表格数据可
知，笼状空腔的直径是 0.586 nm，而 CO2 分子的直径是 0.512 nm，笼状空腔直径大于 CO2 分子
的直径，而且 CO2 与水分子之间的结合能大于 CH4，因此可以实现用 CO2 置换 CH4 的设想。
(2)要能被该有机化合物识别，则应能与 N 原子形成氢键，则该微粒中应含有 4 个 N—H
或 O—H 或 F—H 键，可见只有 c 符合要求。
(3)S4O 2－6 的结构中两边的 S 原子均形成 4 个 σ 键且无孤对电子，中间的两个 S 原子均形
成两个单键，且均有两对孤对电子；原子间形成的共价键数目越大，键长就越短；
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邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键， 对羟基苯磺酸能形成分
子间氢键，所以沸点 B＞A。
(4)CaF2 中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2＋(aq)＋2F－(aq)，溶液中的 F－与 Al3＋形
成配位离子 AlF3－6 ，使沉淀溶解平衡向右移动，导致氟化钙溶解。
答案：
(1)①氢键、范德华力 ②CO2 的分子直径小于笼状空腔直径，且与 H2O 的结合能大于 CH4
(2)c (3)sp3 杂化 < B＞A，因为 B 可以形成分子间氢键 (4)3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋
AlF3－6
21 ． (14 分 )(1)[2019· 海 南 卷 改 编 ]① 下 列 各 组 物 质 性 质 的 比 较 ， 结 论 正 确 的 是
________。
A．分子的极性：BCl3H2O，D 错误。②MnCl2 中的 Mn2＋上有空轨道，而 NH3 的 N 原子上有孤电子对，
因此二者反应可形成络合物[Mn(NH3)6]Cl2，则新生成的化学键为配位键。NH3 的价层电子对数
为 3＋
5－3 × 1
2 ＝4，且 N 原子上有一对孤电子对，所以 NH3 分子的空间构型为三角锥形，其
中 N 原子的杂化轨道类型为 sp3 杂化。
(2)某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍，此元素是 Br，位于 VⅡA 族，最高
正价为＋7 价，故 A 项正确；金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于 Mg
的第一电离能，Na 最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增
大，Mg 最外层有 2 个电子，因此 Na 的第二电离能大于 Mg 的第二电离能，故 B 项错误；HClO4
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可以写成(HO)ClO3，HClO 写成(HO)Cl，高氯酸中非羟基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性强
于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，故 C 项错误；D、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，
降低物质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低
于对羟基苯甲醛的熔点，故 D 项正确。
(3)乙二胺中 N 形成 3 个单键，含有 1 对孤对电子，属于 sp3 杂化；C 形成 4 个单键，不
存在孤对电子，也是 sp3 杂化；由于乙二胺的两个 N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，
因此乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的
空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2＋。
(4)①氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共
价性所以仿照共价键的形式将两个氯化铁连接在一起，即结构式为 ，因
此 Fe 的配位数为 4。②苯胺比甲苯的熔沸点都高，苯胺中存在电负性较强的 N 所以可以形成
氢键，因此比甲苯的熔沸点高。
(5)①根据图可知阳离子是 NH ＋4 和 H3O＋，NH ＋4 中心原子是 N，含有 4 个 σ 键，孤电子对
数为(5－1－4×1)/2＝0，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，空间构型为正四面体形；H3O＋
中心原子是 O，含有 3 个 σ 键，孤电子对数为(6－1－3)/2＝1，价层电子对数为 4，杂化类
型为 sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为 ABD，不同之处为 C；②由图可知 N －5 中 σ
键总数为 5 个；
③根据图(b)还有的氢键是：(H3O＋)O—H…N (NH＋4 )N—H…N。
答案：
(1)①AB ②配位 三角锥形 sp3
(2)AD
(3)sp3 sp3 乙二胺的两个 N 提供孤对电子与金属离子形成配位键 Cu2＋
(4)① 4 ②苯胺分子之间存在氢键 (5)①ABD C ②5
③(H3O＋)O—H…N (NH＋4 )N—H…N
